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1、化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ 、 水的电离1水的电离。水是一种电解质。电离方程式为 2O ，也可简写为 。2水的离子积常数。(1)水的电离常数：K 。H 2)水的离子积常数：K WH 。(3)一定温度时，K W 是个常数，K W 只与温度有关，温度越高，K W 越大。25 时，11014 2 ；100 时，K W0 13 2 。思考应用125 时，纯水的离子积 0 14 ，那么 25 时酸、碱、 盐溶液中 案：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外) ，造成水电离出的 H 或的浓度发生变化，但在 25 时 然不变，因为 与温度有关。3影响水的电离的因素。
2、根据 l) H ( (H 0(1)促进水的电离的因素有：升高温度，加入活泼金属，加入某些盐 (如H 4(2)抑制水的电离的因素有：降低温度，加入酸或碱。二、 电解质在水溶液中的存在形态1电解质与非电解质。(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；而无论是在水溶液中还是在熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ (2)电解质主要有酸、碱、盐、碱性氧化物和水。(3)电解质溶液的导电性强弱决定于溶液中自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，电解质溶液的导电性不同于金属的导电性。温馨提示电解 质导电 必须是其本身电离出的离
3、子导电，否 则不属于 电解质。如 因 为导电的离子不是 电解 质不一定 导电，导电的物质不一定是电解质；非电解 质不导电，但不 导电的物质不一定是非电解质。如固态 导电，电解质； 导电，不是电解质。“溶于水或熔融状态下能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些 难溶物质 于其溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将其熔融时却能导电 ，所以 强电解质与弱电解质。(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质，包括 强酸、强碱和大多数盐类。书写强电解质的电离方程式时常用“= =”。(2)弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下部分( 或不完全)电离的电解质
4、，包括弱酸、弱碱和水都是弱电解质，由于弱电解质的水溶液中存在电离平衡，书写弱电解质的电离方程式时常用“ ”。(3)强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在，而弱电解质在水溶液中电离的趋势很小，主要以分子形态存在。(4)电解质溶于水后形成的离子和分子并不是单独存在的，而是以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用称为溶剂化作用。温馨提示强、弱电解质的本质区别在于其在水溶液中或熔融状态 下是否完全电离而与其导电性及溶解度的大小无关。即强电 解质溶液的导电性不一定比弱 电解质溶液强，溶解度不一定比弱电解质的大。离子化合物全部为强电解质，而共价化合物有的是 强电 解质
5、如 2的则为弱电解质如 。多元弱酸分步电离，必须分步写，不可合并 (其中以第一步电离为主)。多元弱碱的电离在中学阶段要求一步写出。以 、 溶液的酸碱性与 液的酸碱性判断标准。任何水溶液中都既有 H 也有 ，溶液的酸碱性与它们的数值无关，由它们浓度的化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ 。H ，溶液呈中性；H ，溶液呈酸性，且H 越大，酸性越强；H ，溶液呈碱性，且 越大，碱性越强。温馨提示呈酸性的溶液中H ，但不一定是酸溶液，只有当溶质电离出的阳离子全部是 H 时才是酸溶液。一定温度下的溶液中 H 是一定值，当 H 增大时， 减小，反之亦然，此增彼减。2溶液的 1)溶液
6、 定义： 。(2)H 及溶液酸碱性的关系图 (常温下)中性溶液：H 0 7 1 ，7；酸性溶液：H ，H 0 7 1 ，酸性越强，小。碱性溶液：H ，H 0 7 1 ， ，碱性越强，大。2某溶液中H 为 1107 1 ，此溶液一定呈中性吗？答案：判断溶液酸碱性的标准是比较H 与 的相对大小，而不是与 1107 1 相比较，若H 与 不相等，则H 为 1107 1 时溶液也不呈中性，如 100 时中性溶液中H 约为 1106 1 。温馨提示7 的溶液不一定是中性溶液，在常温下， 的溶液是中性溶液，在其他温度下不是中性溶液。增 1 个单位，H 减小到原来的 ，增大 10 倍。110可用 纸粗略测定
7、溶液的 用酸度计可精确测定溶液的 学 活 用125 时，水的电离达到平衡， H0，下列叙述正确的是(B)A向水中加入稀氨水，平衡逆向移 动， 降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H 增大， 水中加入少量固体钠，平衡逆向移动， H 降低D将水加热，K H 不变解析：向水中加入稀氨水， 增大，水 电离平衡逆向移 动，故 A 项错误；向水中加入化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ ，硫酸氢钠 在水中完全电离：=H H 增大，24但由于 以 B 项正确；向水中加入少量固体钠，与 H反应产生 进水的电离，使平衡正向移 动，故 C 项错误；将水加热，K H 、同等倍数增大，故 D 项
8、错误。)A溶液中 H B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中 H 10 6 1D 的溶液解析：判断溶液酸碱性的关键看H 和 相对大小。若H ，溶液呈酸性； 或H 107 1 ，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；B 项中可使紫色石蕊试 液变红， 则可判断该溶液为酸性。1(双选) 在 100 时，水的离子积为 11012 ，若该温度下某溶液中的 H 浓度为1107 ，则该溶液(A呈碱性B呈酸性C呈中性 Dc( )100c(H )解析：100 时，纯水中 c(H )c ()10 6 ，c(H )110 7 ，c() 10 5 ，c()100c(H )，故 选 0 1210
9、72下列电离方程式正确的是(B)A( 234B H 2O I DH) 2 2解析：(、a(是强电解质， 电离方程式书写时应用“= =”连接，只有弱电解质的电离方程式书写用“ ”，的电离是 二级电离，是不完全的。3现有常温时 的某强酸溶液 10 列操作能使溶液的 成 2 的是(A )A加水稀释成 100 入 10 水进行稀释C加入 10 1 的 液D加入 10 1 的 液解析：加水稀释为原溶液体积的 10 倍， 强酸的 好增大 1 个单位。425 的下列溶液中，碱性最强的是 (B)A1 的溶液B 1C1 L 中含有 4 g 溶液DH 110 10 1 的溶液解析：常温下，可以根据 H 比较溶液的
10、酸碱性，也同样可以根据 的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出 A、C、D 三个选项中溶液的 依次为 1103 化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ L 1、0.1 1 、1104 1 ，然后再与 B 选项相比，就会发现 B 中溶液的 最大，碱性最强。5浓度为 0.1 1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中H 依次为 a 1 ，b 1 ， c 1 ，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 液反应，生成的盐的物质的量依次为 n1 n 2 n 3 们的大小关系为_。(3)中和一定量 液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 、V 2 L、V
11、3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为 v1、v 2、v 3，其大小关系是_。解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H 1 ，硫酸中H 1 ，而醋酸是弱酸，存在 电离平衡，故部分电离H 0.1 1 。(2)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。(3) 生成正盐是指与这些酸中的 H 完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的 H 的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的 需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。(4)H 越大， 产生 (1)知 v2v 1v 3。答案：(1)a c(bac)(2)n 1n 2n 3)2 3(4)v 2v 1v 36某温度(t )时，水的离子积为
