《高一化学 《物质的量浓度》知识点解读》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 《物质的量浓度》知识点解读（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第三节 物质的量浓度新课指南1.理解物质的量浓度的概念.2.掌握关于物质的量浓度的计算.3.掌握一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算.4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.本节重点：物质的量浓度的概念及其有关的计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法.本节难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液.教材解读 精华要义相关链接有关溶液的知识网络(初中化学部分)知识详解知识点 1 物质的量浓度理解物质的量浓度的准备例如：完成下列填空：(1)已知在 0.5 LNaCl 溶液中含有 0.3mol NaCl，则在 1 L NaCl 溶液中含 NaCl _mol.(2)已知在 3 L NaOH
2、 溶液中含有 6 mol NaOH，则在 1 L NaOH 溶液中含 NaOH_mol.(3)已知在 5 L H2SO4溶液中含有 10 mol H2SO4，则在 1 L H2SO4溶液中含 H 2SO4_mol.答案：(1)0.6 (2)2 (3)2- 2 -思维拓展 上述三种不同的溶液作出的计算结果，对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共同点?点拨 都表达了 1L 溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量.物质的量浓度的概念(重点)(1)文字表达法以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理理，叫做溶质 B 的物质的量浓度（B
3、表示各种溶质）.(2)数学表达式物质的量浓度（c B）= .,Vnc（VnBB即溶 液 的 体 积的 物 质 的 量溶 质溶质的物质的量的单位通常是 mol，溶液体积的单位通常是 L 或 m3，那么物质的量浓度的常用单位就是mol/L 或 mol/m3.说明 物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度是用“ ”表示溶液的组成的，它与以“ ”为特征的溶质的质量分数有溶 液 的 体 积溶 质 的 物 质 的 量 溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量着本质的区别，但同
4、时也有联系，可以相互换算，下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度作了比较.溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较物质的量浓度(c B) 溶质的质量分数(w)溶液的单位 L g溶质的单位 mol gs 计算公式 CB= VnBW(B)%= %10)(B溶 液 的 质 量的 质 量溶 质特点 物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同联系物质的量浓度（CB）= LmolgMwL1)(%(/10由物质的量浓度的概念和公式可知，如果在 1 L 溶液中含有溶质 B 的物质的量为 n mol.则这种溶液里 B的物质的
5、量浓度就是 n mol/L.如 1 L 溶液里含有 3 mol KNO3，该溶液中 KNO3的物质的量浓度为 3 mol/L.“B”在这里表示任意的溶质.B 的组成可以是分子，如 C12H22O11(蔗糖)；也可以是离子，如 Na+、Cl -；还可以是由阴、阳离子组成的结构单元，如：KNO 3，分析溶质时要注意有关的化学变化，某些物质溶于水后，与水反应生成另一种物质，此时的溶质不是原物质，而是反应后生成的新物质.例如，Na、Na 2O 等物质加入到水中，溶质不是 Na、Na 2O，而是 NaOH，n B则是 n(NaOH)；带结晶水的物质如 Na2CO310H2O、CuSO 45H2O加入到水
6、中，溶液中的溶质则是 Na2CO3、CuSO 4，而不是结晶水合物.这些情况是比较多见的，一定要根据加入的物质的不同情况，准确地求出溶质的量，但是像 NH3、Cl 2等物质溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的 NH3、Cl 2为溶质.溶质的量无论是以什么单位给出的，都要转换成物质的量表示，溶液体积单位一般采用升；另外，溶液的体积混合前后是有变化的，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的体积，但有时研究问题可忽略这种变化，此时可根据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积，如果不能忽略这种变化，则要依据 V的关系来计算.- 3 -m
7、ol/L 与 mol/m3的关系是 1 mol/L1000 mol/m 3，或 110-3mol/L=1 mol/m3.【注意】 在 cB中，V 是溶液的体积，不是溶剂的体积.思维拓展1.将 342gC12H22O11(蔗糖)溶解在 1 L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1 mol/L?点拨 不是 1 mol/L.因为将 342 g 蔗糖溶解在 1L 水中，所得溶液的体积不是 1 L，应大于 1 L，而 342 g蔗糖的物质的量为 1 mol，故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于 1 mol/L.2.从 1 L 1 mol/L C12 H22O11溶液中取出 100 mL，取出的溶
8、液中 C12H22O11的物质的量浓度是多少?点拨 仍为 1 mol/L.溶液是均一、稳定的混合物，即全部的溶质在全部的溶剂中以分子或离子的微粒形态最大限度地分散，在溶液里的任意两处的溶质与溶剂的质量比、物质的量比等关系，都是完全相同的，也就是说，溶质在整个溶液里的浓度是均匀的.因此，从 1 L 1 mol/L 的 C12 H22O11溶液中取出 100 mL，取出的溶液中 C12H22O11的物质的量浓度仍为 1 mol/L.例如：在一定温度下将 300 mL 4 mol/L NaCl 溶液分为 200 mL(记为 A)和 100 mL(记为 B)两份，判断下列说法是否正确，正确的在( )内
9、打“” ，错误的在( )内打“”.(1)A 和 B 中 NaCl 的物质的量浓度相同. ( )(2)A 中 NaCl 的物质的量浓度较大. ( )(3)A 中 NaCl 的物质的量较小. ( )(4)B 中 NaCl 的物质的量较小. ( )(5)A 和 B 的密度相同. ( )(6)A 中 H2O 的物质的量较大. ( )分析 A 与 B 同是从 300 mL 4 mol/LNaCl 溶液中分离出来的不同体积的溶液，它们中 NaCl 的物质的量浓度、NaCl 的质量分数、溶液密度等都相同，溶液体积、溶液质量、溶质(或溶剂)的质量、物质的量等都不同.答案：(1) (2) (3) (4) (5)
10、 (6)又如：1 mol/L 的 NaCl 溶液表示 ( )A.溶液中含有 1 molNaCl B.1 mol NaCl 溶于 1 L 水中C.58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D.1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g分析1 mol/L 的 NaCl 溶液，表示该 NaCl 溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L，即 1 LNaCl 溶液中含有 1 molNaCl.答案：D再如：下列不是表示物质的量浓度的单位是 ( )A.mol/m3 B.mol/cm3C.g/mL D.mol/mL答案：C 物质的量浓度一定时溶液中溶质的微粒数目 ( )如 2 L 0.5 mol/
11、L 蔗糖(1)溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在.如 2 L 0.5 mol/L 蔗糖溶液中，含有 1 mol 亦即 NA个蔗糖分子.（2）溶质是强电解质时强酸如 NaOH、KOH、Ba(OH) 2、盐如 NaCl、K 2SO4等，溶质在溶液中以阴、阳离子的形式存在.如 1L1 mol/L 的 CaCl2溶液中，含 1 molCa2+、2 mol Cl-，亦即含有的 Ca2+和 Cl-分别为 NA和 2NA个.(3)溶液中微粒浓度的关系.如在 n mol/L 的 Na2SO4溶液中离子浓度关系：c(SO 2-4)n mol/L，c(Na +)2n mol/L.则 c(Na2SO4):
12、c(SO2-4):(Na+)1:1:2.- 4 -电荷守恒关系：2c(SO 2-4)c(Na +)，即电中性原则.溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，溶液不显电性.如在 Na2SO4、KCl 的混合溶液中，2c(SO 2-4)+c(Cl-)c(Na +)+c(K+).例如：N A表示阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L 的 CaCl2溶液的说法中，不正确的是 ( )A.2 L 溶液中含有阴、阳离子的总数为 0.8NAB.500 mL 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 0.2 mol/LC.500mL 溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 0.2 mol/LD.500mL 溶液
13、中含 Cl-的总数为 0.2NA分析 由 CaCl2=Ca2+2Cl-可知：n(CaCl 2)n(Ca 2+)，n(Cl -)2n(CaCl 2)，因此 A 项中 n(CaCl2)0.2 mol/L2 L0.4 mol，n(Ca 2+) 0.4 mol，n(Cl -)0.8 mol，n( 总)0.4 mol+0.8 mol1.2 mol；B 项中c(Cl-) =20.2mol/L0.4mol/L；C 项中 c(Ca2+)为 0.2 mol/L；D 项中 n(Cl-)0.5 L0.2 mol/L20.2 mol.答案：AB知识点 2 一定物质的量浓度溶液的配制 (重点、难点 )配制原理：使一定物
14、质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作.配制关键：(1)准确测量溶质的量；(2)准确测量溶液的体积.配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器.(1)准确测量溶质的量的主要仪器.物质的物质的量是无法直接测量的，但物质的量与质量、物质的量与溶液体积之间存在着密切的、可以相互换算的关系.物质的质量和液体的体积都是比较容易测量出来的.因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的量就转化为测量溶质的质量或体积了.若溶质是固体，测其质量的主要仪器，严格地讲应该是精确度可达万分之一克的分析天平或电子天平，在目前的中学阶段是用精确度仅为十分之一克的托盘天平；若溶质为液体，测其体积的主要仪器是精确
15、度可达到万分之一升的滴定管.(2)准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器容量瓶.容量瓶有各种不同的规格，常用的有 100mL、250 mL、500 mL 和 1000 mL 等几种(如图 3-13 所示).说明 配制一定物质的量浓度的溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、试剂瓶等.配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤.(1)计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量或体积.(2)称量：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取所需液体溶质或浓溶液.(3)溶解或稀释：在烧杯中溶解或稀释，并且静置溶液使其恢复到室温，以免引起误差.- 5 -(4)转移：用玻璃棒引
16、流，将溶液小心地转入一定体积的容量瓶中.(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液也转入容量瓶中.(6)定容：向容量瓶中加水至离刻度线 2 cm3 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度.(7)摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.配制一定物质的量浓度的溶液应注意的问题.(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的物质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需计算水的用量.(2)因为用于定容的容量瓶的规格是固定的，因此不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液.(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内溶解或稀释时总有热效应的缘故.(4)配制一定物质的量浓度溶液时，切不可直接将溶质放入容量瓶中，更不能将容量瓶用于化学反应，因为容量瓶属于容量仪器.(5)配制 NaOH 溶液称取 NaOH 固体时，
