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1、1化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A 碘酒中含有碘单质、乙醇、水B 纯水不易导电，但属于电解质C 质量分数：医用酒精生理盐水食醋D 明矾可用于水的消毒、杀菌2下列关于乙醇的说法不正确的是（）A可用纤维素的水解产物制取 B 可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D 可以用于制取乙酸乙酯3若需通过导电实验证明 NaCl 是离子化合物，可以选择的实验对象是（）A NaCl 固体 B NaCl 水溶液 C NaCl 熔融液 D以上都不可以4W、X，Y， Z 均为短周期元素， X，Y 处于同一周期，X，Z 的最低价 离子分别为 X2和 Z ，Y +和 Z 具有相同的电子层结构下列说
2、法正确的是（）A原子最外层电子数：XY Z B 单质沸点：XYZC离子半径：X 2 Y +Z D 原子序数：XYZ5下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B 二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D 将锌粒投入 Cu（NO 3） 2 溶液6下表中对应关系正确的是（）来源:学科网ACH3CH3+Cl2光 点 燃 点 燃 浓 硫 酸 H+ Cu 170浓 硫 酸 O2 h 催 化 剂 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH 3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应C Cl2+2Br2Cl+
3、Br2； Zn+Cu2+Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2； Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应7下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（） A 配置溶液 B 实验室制乙烯 C 制备 Fe（OH ） 2 D 制备与收集氨气8已知 25时某溶液中含有大量 Na+、H +、Fe 3+、HC0 3 、OH 、I 中的几种，并且水 电离出的 c（H +）=1lO 13 mol/L当向该溶液中缓慢通入一定量的 Cl2 后，溶液由无色 变为黄色下列有关分析正确的是（）A溶液的 pH=1 或 13 B 溶液中一定没有 Fe3+
4、，Na +C溶液中阴离子有 I ，不能确定 HCO3 D 当 Cl2 过量，所得溶液只含有两种盐9氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量表中是环己烯（ ） 、环己二烯（ ）和苯的氢化热数据：物质+H2 +2H2 +2H2氢化热（kJ/mol） 119.7 232.7 208.4来源:Zxxk.Com根据表中数据推断正确的是（）A 环己二烯与 H2 的反应最剧烈B 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D 上述条件下，1 mo 转变 为时放出热量10茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（） A 将茶
5、叶灼烧灰化，选用、和B 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C 过滤得到的滤液，选用、和D 检验滤液中的 Fe3+，选用、和11常温下，将 10mL 0.2mol/L 的一元酸 HA 与 V mL 等浓度的 NaOH 溶液混合当V=10mL 时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（）A图中 N 表示 HA，P 表示 OH ，Q 表示 H+ B 若 V=10 mL，则 pH=7C若 V10 mL，则溶液显酸性 D若 V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na +）12与下列事实对应的化学用语不正确的是A用热的纯碱溶液可以清洗油污： CO32
6、- H 2O HCO3 OHB配制 FeSO4 溶液时加入适量的铁粉：Fe 3+ + Fe = 2Fe2+C向 NH4HSO4 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4+ + H+ + 2OH NH3 + 2H2OD铝片溶于较浓的 NaOH 溶液中，产生气体：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H213碳纳米管是近年来材料科学研究的热点为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体） ，可以将样品溶解于强酸性的 K2Cr2O7 溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr 3+）即可，同时放出一种无毒的气体以下判断正确的是（） 来源:Zxxk.ComA 可以用
7、浓盐酸调节 K2Cr2O7 溶液的酸性B 该过程中每氧化 2 mol 碳纳米颗粒，转移 8NA 个电子C 若将该反应设计 为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D 可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管14双球连通管中发生 2NO2N2O4 H= Q KJ/mol（Q0） 若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和 0.1mol/L H2O2 溶液（右） ，再向右侧烧杯中加入少量 Fe2（SO 4） 3 固体后，则下列有关推断中正确的是（）A 实验时，A、B 中的压强始终不相等B 若右侧烧杯发生吸热反应，则 A 中更快达到平衡C 若右侧烧杯发生放热反应，则 A 中颜色较深D 能用该装置
8、推断右侧烧杯中反应的热效应15室温下，用含 0.2mol NaOH 的溶液恰好吸收 0.2mol NO2 后得 1L 溶液，反应的化学方程式为：2NO 2+2NaOHNaNO 3+NaNO2+H2O对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO 2）=7.110 4 、Ka（CH 3COOH）=1.710 5 ） （）A n（NO 2 ）+n（OH ）n（H +）=0.1 molB 若通入 0.01 mol HCl 气体，溶液 pH 等于 2（忽略溶液体积的变化）C 若加入少量 CH3COONa 固体，溶液的碱性会减弱D 此时溶液的 pH 大于 0.1 mol/L 的 CH3COONa
9、溶液16 海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是Aa 连接电源的正极BLi + 的移动方向是从海水进入到盐酸中C过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D一段时间后，b 电极附近溶液的 pH 降低26（15 分）3 名同学在用 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 混 合 加 热 制 取 氧 气 的 过 程 中 ， 发 现 生 成 的 气 体有 刺 激 性 气 味 ， 针 对 这 一 “异常现象 ”进行了实验探究及分析。（ 1） 甲 用 湿 润 的 KI-淀 粉 试 纸 检 验 上
10、述 生 成 的 气 体 ， 观 察 到 试 纸 变 蓝 ， 据 此 判 断 氧 气 中混 有 Cl2。 用离子方程式解 释 甲 判 断 试 纸 变 蓝 的 原 因 。（ 2） 乙 认 为 上 述 现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试 纸 变 蓝 的 气体 单 质 还 可 能 是 。为 了 进 一 步 验 证 甲 的 推 测 ， 乙 补 充 了 一 个 实 验 ： 将 上述 生 成 的 气 体 冷 却 后 通 入 盛有 溶液的洗气瓶中， 若 现 象 为 ，则甲的推测合理 。（ 3） 丙 查 阅 文献获知，这 种 方 法 制 取 氧 气 的 过 程 中 确 有 Cl2 产 生 ， 并 且 查
11、到 了 以 下 反 应历 程 ： 2KClO3 + 2MnO2 2KMnO4 + Cl2 + O2 反应 K2MnO4 + Cl2 2KCl + MnO2 + O2总 反 应 2KClO3 2KCl + 3O2丙 设 计 实 验 ， 通 过 观 察 MnO4 的 特 征 颜 色 来 验 证 反 应 历 程 中 的 发 生 ， 具 体 实 验 操作 为 ： 将 一 定 量 的 KClO3 和 MnO2 混 合 于 试 管 中 ， 加 热 ， 。 写 出 历 程 中反 应 的 化 学 方 程 式 。（ 4） 另据文献记载：此 法 制 取 的 氧 气 中 除 了 含 有 Cl2， 还 混 有 化 合
12、 物 ClO2。C lO2 具有 强氧化性，可以将污水中的 S2-氧化成 SO42-，反应的离子方程式为 。27（14 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（1）图中 X 的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S 非金属性比 O （填“强”或“ 弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。来源:学_科_网（2） Na2S2O3 是一种用途广泛的钠盐。 下列物质用于 Na2S2O3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）。a. Na2S + S b. Z + S c. Na2
13、SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 已知反应：Na 2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+SO2+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。a. 可通过测定一段时间内生成 SO2 的体积，得出该反应的速率b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c. 可通过 Na2S2O3 固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓 度对该反应速率的影响 （3）治理含 CO、SO 2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质 S 和无毒的气体。已知：CO(g) + 1/2 O2(g)CO 2(g) H=283 kJmol -1 S(s)+
14、 O 2(g)SO 2(g) H=296 kJmol -1 则治理烟道气反应的热化学方程式为 。 一定条件下，将 CO 与 SO2 以体积比为 41 置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。av (CO) v(SO 2) = 21 b平衡常数不变c气体密度不变 dCO 2 和 SO2 的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为 ，则 SO2 的转化率为 17。28（15 分）某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al 2O3、MgO、SiO 2 等杂质，用此废料提取NiSO4 和 Ni 的流程如下： 20% HSO4作Ni1作CuNa2O3H作14F3作1NiSO4 6H2i(Mg2)已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下图： 2 3 4 56 7 8 9 10 21 2 3 4 56 7 8 9 10 2作作Fe+Fe2+Ni2g+pHAl（1 ）滤渣 1 的主要成分为 。（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。（3）用离子方程式解释加入 H2O2 的作用 。加 Na2CO3 调节
