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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！第一节一、选择题1判断强弱电解质的标准是()A导电能力 B相对分子质量C电离程度 D溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。答案：列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：A 项，达到电离平衡 时，分子 浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B 项
2、，达到电离平衡时，分子仍然要 电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D 项，达到电离平衡时 ，各离子浓度不变，但不一定相等。答案： 1 醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到 1 1BH 的浓度达到 0.5 1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：在未电离时 c(1 1 ，当醋酸、H 、的浓度不再变化时(但此 时三者的浓度不一定是 0.5 1 )，醋酸的电离达到平衡状态，故 A、B、C 均错。依据平衡状 态的标志即电离成离子
3、的速率与离子结合成分子的速率相等，可知 D 项正确。答案：酸(一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A常温下，1 甲酸溶液中的 c(H )约为 1102 1化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C10 1 甲酸溶液恰好与 10 1 液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。Ac(H ) n BmnC开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应进程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A BC D解析：锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：H
4、 =H 2。开始时c(H )相同，因此开始时反应速率相同；因放出 质量相同，所以参加反 应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的 电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故 H 的变化小于盐酸，所以反应过程中醋酸的平均反应速率大于盐酸；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的 H 远大于盐酸。答案：元弱酸 HA(存在下列电离平衡： A H 。将 1.0 A 分子加入 水中，如下图所示，表示溶液中 H 、A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！：A 项不正确，原因多种： (1)c(H )平 c(A )平 ，(2)c(A )平 1.0 1
5、 ；B 项不正确，因为 c(A )平 c (H )平 1.2 1 1.0 1 ；D 项不正确，原因多种：(1) c(H )始 c(A )始 1.0 1 ，(2)c( 0。答案：列说法正确的是()A根据溶液中有 H 3和 H 即可证明 到电离平衡状态B根据溶液中 和 H 的物质的量浓度相等可证明 到电离平衡状态C当 2O 达到电离平衡时，溶液中 2O、 的浓度相 4等DH 2分步电离的，电离程度依次减弱解析：电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。能 证明 在电离平衡。 离的 与 H 浓度始终相同，无论平不平衡。答案：选择题11在 a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相
6、等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b 两支试管中的现象；相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是 V(a)_V(b)，原因是_。解析：化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ n n 终 产 生 相 等答案：(1)都产生无色气泡a 中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中 c(H )大(2) 开始反应时，盐酸溶液中 H 浓度较大，但二者的 H 的总物质的量相等12比 弱的酸，氯水中存在下列平衡：H ，达平衡后
7、(1)要使 度增加，可加入下列物质_(填代号)。A B)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集 理由是 _。 的电离方程式可表示为：H 2OH H)3 23 。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向 H)3 沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。(2)向 H)3 沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_， 有关离子方程式为_。 答案：.(1)B(2)饱和食盐水中 浓度较大，由于氯水中存在平衡：H ，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气.(1)盐酸中的 H 与 结合生成水，使平衡中 c()减小，平衡向右移动，H)3 沉淀不断
8、溶解 H)33H =3H 2O(2)苛性钠溶液中 结合 H 生成水，使上述平衡中 c(H )减小，平衡向左移动，H) 3 沉淀不断溶解 H) 3 =2H 2O 213(2015高密一中检测 )下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )酸 电离方程式 电离平衡常数 H 05化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！H 3H 3 230 70 11H H S 20 70 15H H 24H 4 24H 340 30 80 13回答下列问题：(1)当温度升高时，K 值_(填“增大” “减小”或“不变)。(2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱
9、有何关系？_。(3)若把 2H 2S、 、H 3 23 4都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。24(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 3 之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)弱电 解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H )、c(A )增大，c (小，所以 K 值增大；(2) K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；(3)比较这几种粒子的电离常数可知，H 3性最强， 酸性最弱；(4) 由于上一 级电离对下一 级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。答案：(1)
10、增大(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)S (4) 3上一级电离产生的 H 对下一级电离起抑制作用14今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等：a三种溶液中的 c(H )大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 液完全中和，所需液体积大小关系为_。化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！若取等质量 别跟这三种溶液反应，使 好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种溶液的 c(H )相等：a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 液完全中和，所需液体积大小关系为_。c若取等质量 别跟这三种溶液反应，使 好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。解析：(1)H 3弱酸，部分电离，故。 以消耗 盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的 等，所以。c. 与等质量的 全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的 少，所以。(2)弱酸，c(c (H )，c( c(H )，c(2c(H )，所以。 n(n(而 是强电 解质，两溶液中的 n(H )相等，消耗 样多，所以 。c. 与等质量的 全反应，消耗的 n(H )相等，所以溶液 c(H
