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1、2010 届中考化学物质的组成与结构九年级化学专题复习资料一 物质的组成与结构一、复习内容和要求1运用分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念，分析解决简单实际问题的能力。2运用原子结构的知识，特别是核外电子排布的知识，发现规律、判断元素所属类别及原子得失电子等有关能力。3运用结构决定性质的观点，分析、比较物质的逻辑思维能力。4能判断一些典型的混合物和纯净物，能区分单质的化合物。能对常见的碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐进行分类和命名。6能找出物质分类中的包含、并列、交叉等，简单逻辑关系。二、典型题例例 1 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）A分子、原子都在不停地运动 B分子、
2、原子都是构成物质的微粒原子是不能再分的最小微粒 D分子是保持物质化学性质的最小微粒解析：抓住概念的本质，注意概念的外延。分子、原子却可以构成物质，而不停地运动是它们的性质之一。原子是化学变化中的最小微粒，原子又是由原子核（由质子和中子构成）和电子构成的，因此，原子能再分。D 选项就是分子的定义。例 2 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是 3，下列关于臭氧的说法正确的是 （ ）A臭氧由 3 个氧元素组成 B臭氧由 3 个氧原子构成臭氧是单质 D臭氧是氧化物解析：由臭氧的化学式（3）可知，臭氧是由一种元素新组成的纯净物， 。应属
3、单质， 既然是单质就不可能是化合物，当然也不属氧化物。它们的关系可用下图表示元素只讲种类，不讲个数，因此 A 叙述不正确。臭氧是由大量的臭氧分子构成，而每个臭氧分子又是由 3 个氧原子构成。不能跳过一个层次进行叙述。例 3下列粒子中，属于同种元素的是 （ ） A B D解析：依据元素的概念，同种元素一定是具有相同核电荷数的原子。这里的和的核电荷数均为 16。例 4下列关于酸、碱、盐的元素组成，叙述正确的是 （ ）A正盐可能含氢元素 B酸和碱的组成中一定含氢元素和氧元素酸、正盐、酸式盐一定含氢元素 D酸、碱、盐都可能不含金属元素解析：注意“可能” 、 “一定”的用词，善于寻找反例。NH4l 属正
4、盐，因是铵盐而含氢元素。当然 Nal 就不含氢元素。A正确NH4l，Hl 和 NH3H2 就都不含金属元素。酸、酸式盐一定含氢元素，正盐可能含氢元素。碱一定含氢元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氢元素又含氧元素。例下列说法是滞正确？为什么？如何改正？（1）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成的（2）二氧化碳是由一个硫元素和二个氧分子组成。（3）纯净的氯酸钾是由钾、氯、氧三种不同原子组成的混合物。（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子解析 运用宏观和微观的构成观点具体分析：（1）该说法有两个错误：二氧化大是宏观概念，碳原子和氧分子是微观概念，二者不好搭配；二氧化碳是纯净物，不含氧分子，不能
5、将化学式 2 中的“2”单独看成氧分子。改为：二氧代经碳是碳元素和氧元素组成的。（2）元素是宏观概念，只论种类，不论个数。该说法错误。改为：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。（3）按宏观组成观点，由元素组成宏观物质。原子是微粒，应讲构成。改为：纯净的氯酸钾是由钾、氢、氧三种元素组成的。（4）符合微观构成的观点。原题正确。三、习题精练1下列说法正确的是 （ ）A原子是构成物质的最小微粒 B任何原子之间都有间隙分子比原子或离子大 D在化学变化中，分子能分，原子不能分2金属元素的相以原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为 16，它的硫酸盐的相对分子质量为 （ ）
6、A等于 166 B等于 236 等于 428 D不知化学式无法计算3下列关于“不一定 ”的说法中不正确的是 （ ）A含氧化合物不一定是氧化物 B 纯净物不一定由同种分子构成由同种元素组成的纯净物不一定是单质D能分解出氧气的化合物不一定是氧化物4由同种元素组成的物质 （ ）A可能是混合物 B可能是化合物一定是单质 D一定不是化合物推断题A、B、 、D 四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过 18，A 微粒失去二个电子后呈中性；A、B、三种微粒的核外电子层结构相同。且 A 与可形成 A 型离子化合物； B 和 D 微粒均不显电性，D 微粒的第一层比第三层少个电子。试判断：（1）A 微粒的符号_；（
7、2）B 微粒的名称_；（3）A 与形成化合物的化学式是_；（4）D 微粒的结构示意图是_。6氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中即含有氧元素，却不能燃烧？7有 A、B、 、D 四种元素，B 的单质 B2 在常温下是气体；B 和两元素都能跟元素 D 化合分别形成共价化合物 DB 和 D2，D2 在常温下是液体 A、B、三种元素能形成化合物 AB3，AB3 在一定条下分解得离子化合物 AB 及单质 2A+和 B具有相同的 Ar 原子电子层排布；液态的单质 D 可作高能燃料。据此推断：（1）A、B、 、D 的元素符号：A B D ；（2）写出上述有关化学反应的化学方程式 。8写出下列各物质的化学式
8、（A）铁 （B）氩 （）二氧化硫 （D）氯化镁 （E）氮气 9试写出由 H、 、S、四种元素中的两种或几种元素组成的化合物的化学式类别和名称。四知识拓展：10、某离子化合物的组成为 Rx（S4）已知一个 R 原子失去 n 个电子，则这种金属氯化物的组成是 （ ）ARl/x B Rl x/ Rl2/x D R x l 11、X、两元素原子的最外层电子数分别为 1 个和 6 个，则它们相互化合后可能生成 （ ）AX2 型共价化合物 B X2 型离子化合物 X2 型共价化合物 D X2 型离子化合物12、A、B 两元素的原子核外电子数之和为 19，之差为 3，则A、B 两元素形成化合物的化学式是 （
9、 ）AA2B BAB AB2 DA2B313、由 X 和两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为 X2,其中 X 的质量分数 441%若乙分子中 X 的质量分数为 34%,则乙的化学式为 （ ）AX3 B X3 X2 D X14、有 A、B、 、D、E 五种元素，A、B 二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、 、D 三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差 1，在五种元素、中，E 元素的原子核电荷数最小。D 元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构。E 元素的单质在 B 元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物 EB 是共价化合物。（1）这五种元素的元
10、素符号是：A ，B ， ，D ，E 。（2）元素的原子核内有 个质子。核外各电子层的电子数是： 、L 、 。（3）B 与 E 反应的化学方程式是： 。1、有 A、B、 、D、E 五种元素，E 的 L 层为最外层，L 层有 6 个电子时为中性微粒；A 与 E 形成化合物 AE2，在 AE2 中 A 元素的质量分数为 273%；B 原子核内质子数比 A 原子核外电子数多 6 个；2-离子与氩原子结构相同，D3+与 Na+电子数相同。请回答：1）这五种元素的元素符号是 A ,B , ,D ,E 。2）2-、D3+微粒的结构示意图分别是： 、 。3）A 的单质与的单质在高温下生成： 。16、有核电荷数小于 18 的 A、B、 、D 四种元素， A 元素的原子失去一个电子后，B 元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D 元素的原子核比 A 元素原子核多一个质子。试推断这四种元素的名称：A、B 分别为 ；、D 分别为 。
