《2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-离子浓度大小比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-离子浓度大小比较（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012 届高考化学第一轮基础知识归纳复习:离子浓度大小比较离子浓度大小比较编号：31班级 组别 姓名 【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。3、以极度的热情全力以赴投入堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节完成导学案，收齐后及时批改。下节学生先自纠 10 分钟，然后针对不会的问题讨论 10 分钟，学生展示教师点拨 20 分钟，最后用分钟搞好落实并进行当堂检测。【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列) Na23 溶液 _ NaH3 溶液 _ 2、混合溶液：例 1物质的量浓度相同的 H3H 与 H3Na 溶
2、液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )A(Na+) + (H+) (H) + (H3) B (H3H) + (H3)2(Na+)(H3)(Na+)(H3H)(H+)(H) D(H3) (Na+)(H+)(H3H)(H) 练习 1将 02l/L HN 溶液和 01l/L 的 NaH 溶液等体积混合后，溶液中(Na+)(N) ，下列关系式正确的是( )A(HN)(N) B(H+)(H) (HN)(N) (H ) D(HN)+(N)02 l/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例 2等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )ANH
3、4l BNH4 H3 NH4HS4 DNH4N3【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例 3：在 Na23 溶液中下列关系式错误的是( )A(Na+) + (H+) (H) + (32) B (H) (H+) + (H3) + 2(H23)(Na+) 2(32) + 2(H3) + 2(H23)D(Na+) + (H+) (H ) + 2(32) + (H3)【合作探究】1、某二元酸(化学式 H2A 表示)在水中的电离方程式为：H2AH+ + HA；HA H+ + A2 请回答下列问题： Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是( 用离子方程式表
4、示)_ 若 01l/LNaHA 溶液的 PH2，则 01l/LH2A 溶液中 H+的物质的量浓度可能 011l/L(填“ ” “ ”或“”) ，理由是 01l/LNaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ 2、现有常温下的 01l/L 纯碱溶液： 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：_ 同学甲认为该溶液中 Na23 的水解是微弱的，发生水解的 32不超过其总量的 10，请你设计实验证明该同学的观点_ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_A(Na + )2(32) B (32 )(H
5、) (H3 )(H23)(32 ) + (H3 ) 01l/LD(H)(H + )+(H3 )+2(H23) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 h 表示) ，请写出 Na23 第一步水解反应的水解常数表达式：_。【堂训练】1PH 2 的盐酸与 PH12 的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A(NH4+)(l ) B(l) (NH4+)(H+)(H)(NH4+)(l )(H)(H+) D(H)(NH3H2)(H+)22时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH7 时，下列关系正确的是( )A(NH4+)(S42) B(NH4+)(S42
6、)(NH4+)(S42) D(H) + (S42)(H+) + (NH4+)3(09 上海) 根据右表提供的数据，判断在等浓度的 、 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A B D 4向 10L1l/LNaH 溶液中通入标准状况下的 2 气体 224L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( )A2(H) + (32) (H3 ) + 2(H+) + 3(H23)B (Na+)(H3 ) (32)(H)(H+)(Na+)(H3 ) (32)(H+)(H)D(Na+)+ (H+)(H3) + 2(32) +(H)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A01 l/L HH 溶
7、液中：(H)+(H) (H+)B 1L 01l/L uS4 6H2 的溶液中，存在如下关系：(S42 )(NH4+)(u2+)(H+)(H )01l/LNaH3 溶液中： (Na+)+ (H+)+ (H23)(H3) +3(32) +(H)D等体积等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：(Na+)(HX)(X)(H+)(H)6某酸的酸式盐 NaH 在水溶液中，H的电离程度小于 H的水解程度，有关叙述正确的是( )A在该盐的溶液中，离子浓度为：(Na+)(2 )(H)(H)(H+) B 在该盐的溶液中，离子浓度为：(Na+)(H) (2) (H )(H+) H2 在电离时：H2+
8、H2 H+H3+ DH水解方程式为：H+H2 2+H3+ 7(09 全国) 用 01 l/L 的盐酸滴定 010 l/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A , B , , D , 8(09 广东) 下列浓度关系正确的是( )A氯水中：(l2) 2(l )+(l )+(Hl)B 氯水中：(l)(H+)(H) (l)等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：(Na+)(H3)DNa23 溶液中：(Na+)(32)(H)(H3) (H+)9(09 北京) 有 4 种混合溶液，分别由等体积 01 l/L 的 2 种溶液混合而成：H3Na 与 Hl；H3Na 与 NaH；H3Na 与 Nal；H3N
9、a与 NaH3 。下列各项排序正确的是( )ApH： B(H3)：溶液中(H+)：D(H3H)： 10(09 四川) 关于浓度均为 01 l/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A(NH4+)： B 水电离出的（H+）：和等体积混合后的溶液：（H+） (H)+(NH3H2)D和等体积混合后的溶液：（NH+4）(l)(H)(H+)11已知某溶液中只存在 H、H+、H3、Na+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：( ) (Na + ) (H3 ) (H)(H + ) (Na + ) (H3 ) (H + )(H) (H3) (Na + )(H + )
10、(H) (Na + ) (H) (H3)(H + ) 若只溶解了一种溶质，该溶质是_ 。上述四种离子浓度的大小顺序_ (填编号)。 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是_ _。 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为(NaH) _ (H3H)(填“大于”“小于”“ 等于”下) ，混合前酸中(H + ) 和碱中(H)的关系是：(H + ) _ (H )。离子浓度大小比较参考答案编号：31【基础自学】离子浓度大小比较1、 Na23 溶液 (Na+)(32)(H)(H3)(H+) NaH3 溶液 (Na+)(H3) (H)(H+)
11、(32) 2、混合溶液：例 1D练习 1B【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：写出有关电离和水解方程式 通过分析电离和水解程度的相对大小比较有关微粒浓度的大小。3、例 2【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该离子的水解反应，再分析溶液中其他离子的存在对该离子水解程度的影响，进而比较其大小关系。4、例 3A【小结】 溶液中存在的守恒关系是： 电荷守恒：阳离子所带正电荷总量阴离子所带正电荷总量。 物料守恒：即元素守恒。 其他等量关系可由电荷守恒、物料守恒推导。【合作探究】1、 碱性A2H2 HA H 理由：H2A 第一步电离出 01 l/L 的 H+，对 HA的电离起到抑制作用，使 HA电离出的 H+浓度小于 001l/L，所以 H2A溶液中(H+ )小于 011l/L (Na+)(HA) (H+)(A2 )(H)2、 32H2 H3H取 01l/L 的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量 Bal2 溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是 32水解。 用 PH 试纸测 01l/L 的 Na23 溶液的 PH，若 PH12，则证明水解的 32不超过其总量的 10%。 B、D h 【堂训练】12B3A4D 678D9B 10B11 H3Na H3Na、H3H 小于 小于
