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1、2011 届高考化学第一轮复习专题资料 017第二十一讲 氮族元素1 氮与磷【考纲要求】氮气的结构和性质。2 氮的氧化物及 N、N2 和 2 的混合物的有关计算。3 考查 N、N2 的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。4 掌握同素异形体的概念。了解 P2 、 H3P4 的性质用途。2 氨 铵盐【考纲要求】NH3 、NH4+ 的结构和性质NH3 实验室制备以及 NH4+的检验3 硝酸【考纲要求】1 掌握硝酸的性质2 掌握硝酸的工业制法氮族元素基础知识氮气1N2 的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2 分子的结构很 ,N2 化学性质 _ _ 2 N2 的化学性质N2 + H2 N2 +
2、2 N2+g g3N2+H2 3N 的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。N + 2 N + N2 + 2NaH = 2NaN2 + H2 (除硝酸厂的尾气 )不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4N2 的性质_色有毒、有_气味的气体。(2) 3N2 + H2 = 2HN3 + N 2N2 = N24 (在解化学题中有很重要的应用) 有关 N、N2、2 等与水的作用计算(无气体剩余的比例 ),并书写化学反应方程式：4N2 2 4N 32 6 磷(1)了解白磷分子结构,并与 NH4+、H4 的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于 S2, 着火点为
3、 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, - 溶于水, 溶与S2,着火点为 。两者互为 。(2) P + 2 P + l2( 足量 ) (3) P2 是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2 不能干燥 等 性气体。二、NH31NH3 的物理性质纯净的氨气是 的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。2 NH3 的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。(2) NH3 和 2 在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。3 NH3 的实验
4、室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱 NH3 (NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验 NH3, 还可以用_检验) 方程式：_(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaH 、生石灰)混合制 NH3 4 工业制法: _ 与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓 Hl HBr HI H2S 等。(2)l2: 8NH3+3l2 =6NH4l+N2三、铵盐(NH4+) 1 铵盐常温下_ 溶于水,均为 化合物。 2 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3 所有的铵盐和碱反应加热都生成 NH3 。4 NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。硝酸的物
5、理性质纯硝酸是 、 气味的液体 ,能跟水 互溶硝酸的化学特性( 完成化学方程式)1 不稳定性 : HN3 。2 强氧化性(与金属反应不放出 H2)浓硝酸使 Fe、Al 钝化。Fe + HN3(过量、浓 ) 。 Ag+ HN3(稀) 。+ HN3(稀) 。S + HN3(浓) 。H2S + HN3(稀) 。 Na2S3+ HN3(稀) ) 。在中性、碱性溶液中 N3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时 N3-与某些还原性的离子不能大量共存。硝酸的工业制法1 NH3+2 2N+2 3 N2 + H2 注意: 氨氧化生成的 N 由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为 NH3
6、: HN3 = 1 : 1参考答案氮气1N2 的电子式 ，结构式 N N ,由此可以得出 N2 分子的结构很 稳定 ,N2 化学性质不活泼_ 2 N2 的化学性质N2 + 3H2 2NH3 N2 + 2 2N N2+3g g3N2 g3N2+ 6H2= 3g（ H）2 +2NH3 3N 的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。N + 2 N2N + N2 + 2NaH = 2NaN2 + H2 (除硝酸厂的尾气 )不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4N2 的性质_红棕_色有毒、有 刺激性 气味的气体。(2) 3N2 + H2 = 2HN3 + N 2N2 = N24 (在解化学题中有
7、很重要的应用) 有关 N、N2、2 等与水的作用计算(无气体剩余的比例 ),并书写化学反应方程式：4N2 2 4N 32 6 磷(1)了解白磷分子结构,并与 NH4+、H4 的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种 白 色 蜡 状固体,有剧毒, 不 溶于水, 易 溶于 S2, 着火点为 40 。 白磷通常保存 水 里。红磷是 红色 粉末状固体, 无 毒, 不 溶于水, 不 溶与 S2,着火点为 240 。两者互为 元素的同素异形体 。(2) 4P + 2 2P2 2P + l2(足量) 2Pl (3) P2 是 H3P4 、 HP3 的酸酐,有极强的 吸水 性,是一种酸性干燥剂。P2 不能干燥
8、 NH3 等 碱 性气体。二、NH31NH3 的物理性质纯净的氨气是 有刺激性 的气体，极易溶于水。氨很容易 液化 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。2 NH3 的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 小 ,而且密度随浓度的增大而 减小 。(2) NH3 和 2 在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+2=4N+6H2,此反应中的氧化剂是 2 、氧化产物是 N ,电子转移的数目是 20 。3 NH3 的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱 NH3 (NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验 NH3, 还可以用_玻璃棒蘸取浓盐酸检验
9、) 方程式：NH3 +Hl=NH4l_(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaH 、生石灰)混合制 NH3 4 工业制法: N2 + 3H2 2NH3与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓 Hl HBr HI H2S 等。(2)l2: 8NH3+3l2 =6NH4l+N2三、铵盐(NH4+) 1 铵盐常温下_都易 溶于水,均为 离子 化合物。 2 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3 所有的铵盐和碱反应加热都生成 NH3 。4 NH4+ 鉴别的常用试剂: 氢氧化钠溶液 有关的离子方程式 NH4+ + H- =NH3 + H2 。硝酸的物理性质纯硝酸是 无色
10、 、 有刺激性气味的液体,能跟水 任意比 互溶。硝酸的化学特性(完成化学方程式)1 不稳定性 : 4HN3 =4N2 +2+2H2 。2 强氧化性(与金属反应不放出 H2)浓硝酸使 Fe、Al 钝化。Fe + 6HN3(过量、浓 ) =Fe(N3)3 +3N2 +3H2 。 3Ag + 4HN3(稀)=3AgN3 + N+ 2H2 。+4HN3(浓) =2 +4N2 +2H2 。S+6HN3( 浓) =H2S4 +6N2+2H2。3H2S+2HN3(稀)=3S+2N+ 4H2 。 3Na2S3+2HN3(稀) =3Na2S4 + 2N + H2 。在中性、碱性溶液中 N3-几乎与所有离子能大量
11、共存,但在酸性较强时 N3-与某些还原性的离子不能大量共存。硝酸的工业制法1 4NH3+2=4N+6H2 22N+2=2N2 3 3N2 + H2= 2HN3 +N 注意: 氨氧化生成的 N 由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为 NH3 : HN3 = 1 : 1巩固练习一、选择题 1用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A测定密度 B放入硝酸中 放入盐酸中 D观察外观2下列物质存放方法正确的是（ ）A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B 少量的钠保存在无水乙醇中少量白磷保存在二硫化碳中D硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中3urad
12、等三位教授最早提出 N 分子在人体内有独特功能，近年此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。关于 N 的下列叙述不正确的是（ ）AN 可以是某些含低价 N 物质的氧化产物B N 不是亚硝酸酸酐N 可以是某些高价 N 物质的还原的产物DN 是红棕色气体4废切削液中含 2%的 ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的 的是（ ）A B D浓 下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A B D 二、选择题 6一氯氨（ ）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A 和 Hl B 和 Hl 和 H1 D 和 7图 9-1 装置可用
13、于（ ）A加热 制 B 用 u 与稀 反应制 N用 和浓 NaH 溶液反应制 D用 Nal 与浓 反应制 H18关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A红磷没有毒性而白磷有剧毒B 白磷在空气中加热到 260可转变为红磷白磷可用于制造安全火柴D少量白磷应保存在水中9将 192g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 112L（标准状况） ，则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A012l B011l 009l D008l10对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓
14、硝酸不反应D反应 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11氢化铵（ ） 结构相似， 和水反应有 生成，下列叙述不正确的是（ ）A 溶于水时， 是氧化剂B 溶于水后所形成的溶液显酸性 的电子式为： D 固体溶于水有两种气体生成12将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）A B D 13下列对硝酸的认识不正确的是（ ）A打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B锌跟稀硝酸的反应是置换反应常用硝酸制炸药、硫酸和化肥 D稀硝酸也是一种强氧化性酸14003lu 投入到一定量的浓 中，u 完全溶解，生成气体颜色越越浅，共收集到标准状况下 672L 气体，
15、将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 ，恰好使气体完全溶于水，则通入 的体积为（ ）A04L B336L 224L D168L1化学工业生产尿素的化学反应是（ ），已知下列物质在一定条下均能与水反应产生 和 ， 是合成氨的原料， 供合成尿素用，若从原料被充分利用的角度考虑，最好选用的原料是（ ）A焦炭 B一氧化碳甲烷 D石脑油（ ， ）三、 16 制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_。（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。（3）用图 9-2（）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。（4）如果只提供如图
