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1、新课标教学网（）-最专业的中小学教学资源共享平台新课标教学网（）-欢迎您下载溶质质量溶液质量7.3 溶液浓稀的表示方法A.要点点击（学习目标，一目了然）溶液浓稀的表示溶质的质量分数公式： 100%简单计算：1、求溶质和溶剂2、稀释与浓缩配制一定溶质质量分数的溶液：步骤计算称量溶解装入试剂瓶B.思维启动（探究引导、预习课程）一、相关知识回顾1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。2、在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。二、新知必备1、_
2、与_之比，叫做溶质的质量分数，通常以_表示，可用下式计算：_。将 10gNaOH完全溶解在 90g 水中，其中溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g，溶液的质量为_g，溶质的质量分数为_。2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为_、_、_。三、双基自测检测新知识点 1 相同温度下，下列四种食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A.20g 食盐溶于 80g 水中 B.80g 食盐溶液中含食盐 20gC.18g 水中溶了 2g 食盐 D.18g 食盐完全溶解于 50g 水中检测新知识点 2 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量或量取 过滤 蒸发、结晶、干燥 计算 溶解请按要求回答下列问题：（1）
3、甲同学用氯化钠和蒸馏水配制 50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空） 。（2）乙同学用 10g 含杂质 10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制 50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_。_双向激活（精点巧练，点点突破）讲解区 练习区例 1 15时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。【点拨】食盐在 15时的溶解度是指在此温1、20时，食盐的溶解度为 36g，在该温度下，将 20g 食盐溶于 100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6g 食盐晶体，得到溶液乙，则甲、乙两溶液中溶质的质新课标教学网（）-最专业的中小学教学资源共享平台新课标
4、教学网（）-欢迎您下载AA+B 100%AA+B 100%AA+B 100%AA+B 100%AA+B 100%AA+B 100%度下 100g 水（溶剂）溶解 35g 食盐溶质即达到饱和。可根据溶质的质量分数计算公式计算。【答案】25.9%指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式 S/(100+S)100%计算。例 2 20时，将 Ag 固体放入 Bg 水中，此时溶质的质量分数为（ ）A.等于B.大于C.小于D.无法确定【点拨】可分四种情况讨论当 Ag 物质全部溶于 Bg 水中时，溶质的质量分数等于如：10g 食盐完全溶于 90g 水中，溶质的质量分数等于 10%当 Ag 物
5、质没有全部溶解即达到饱和状态时，溶质的质量分数小于如：20时，50g 食盐放入 100g 水中，因为此时食盐的溶解度为 36g，有 14g 食盐未溶解，所以溶质的质量分数为 36g/(100g+36g)100%=26.5%当 Ag 物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于如：5.6gCaO 放入 94.4g 水中，发生了化学反应，生成的 Ca(OH)2为溶质，此时溶质的质量分数为 7.4g/100g100%=7.4%量分数正确的一组是（ ）A.甲16.7% 乙35.9%B.甲20% 乙35.9%C.甲20% 乙26.5%D.甲16.7% 乙26.5%2、将下列物质各 10g 分别
6、放入 90g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A.NaCl B.Na2CO310H2OC.SO3 D.NaOH3、把 10g 胆矾（CuSO 45H2O）溶于 50g水中，计算溶质的质量分数。 新课标教学网（）-最专业的中小学教学资源共享平台新课标教学网（）-欢迎您下载AA+B 100%当 Ag 物质为结晶水合物时，溶液中溶质的质量分数小于如：2.5gCuSO 45H2O 放入到 97.5g 水中，溶质为 CuSO4，其质量小于 2.5g，溶质的质量分数也小于 2.5%【答案】D.无法确定例 3 下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是（ ）A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶
7、液，溶质的质量分数一定变小B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A 错。例 2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B 错。饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液
8、，则溶质的质量分数不变，C 错。在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以 D 对。【答案】D指点迷津；饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变也可能变小。例 4、有 50 克溶质质量分数为 5%的NaCl 溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（ ）A、加入 2.5 克 NaCl 固体 B、蒸发掉 25 克溶剂C、把溶剂蒸发掉一半 D、加入 5 克质量分数为 5%的 NaCl 溶液4、对一定温度下，100g 的硝酸钠饱和溶液表述正确的是（ ）A. 若升高温
9、度，硝酸钠的溶解度不改变B. 若加入 10g 硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大C. 若把该溶液倒出 50 g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半D. 若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液5、把 400 克 20%的氯化钠溶液稀释成 10%的溶液，需加水（ c ）A.100 克 B.200 克 C.400 克 D.800 克新课标教学网（）-最专业的中小学教学资源共享平台新课标教学网（）-欢迎您下载点拨：溶液的溶质质量分数的公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+ 溶剂质量）我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的 5%扩大到10%，根据基本公式把四
10、个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是 10%，即为答案。答案：B指点迷津：若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。例 5氯化钾在 10时的溶解度是 30，现有 20的氯化钾溶液 250，若要使它在该温度下析出 2氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？图 3 不饱和溶液蒸发溶剂析晶图示分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。如图 3 所示。要使 25020的氯化钾溶液析出 2晶体，必须先将“过量的水”即 水 1蒸发走之后再蒸发 水 2，才会达到目的。或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一
11、对应的关系。这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。即：解法一、设 10时要使 25020的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为水 1；使饱和氯化钾溶液中析出 2晶体，需蒸发水的质量为 水 2。6、欲配制 200g25%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 98%，密度为1.84g/cm3 的浓硫酸多少毫升？需要水多少毫升？新课标教学网（）-最专业的中小学教学资源共享平台新课标教学网（）-欢迎您下载25020（250（120） 水 1）30100 水 1333301002 水 2 水 267所以共需蒸发水的质量为：3336740解法二、设共需蒸发水的质量为。（250202）（250（120）
12、3010040例 6 一定量的稀盐酸分别与足量的下列物质反应所得溶液的质量分数最小的是 A.MgB.MgOC.Mg(OH) 2D.MgCO 3 点拨 ：Mg2HClMgCl 2H 2MgO2HClMgCl 2H 2OMg(OH)22HClMgCl 22H 2OMgCO32HClMgCl 2H 2OCO 2该题 HCl 质量一定，固体足量，故生成的 MgCl2相等，要考虑浓度大小，关键看溶液质量。上面四个反应溶液质量都增加，溶质相等，应分析水的质量，生成水的质量最多的，溶液质量就是最多者，质量分数就是最小的，故答案为C。指点迷津：化学方程式与溶质的质量的综合应用题，解题的关键在找出溶质、溶液的质
13、量。7、有铜的铁片 20 克，用 70 克稀硫酸能与其中物质恰好完全反应，放出氢气 0.5 克，求：（1）原含铜铁片中铜的质量分数？（2）最终得到的硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是多少？8、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）新课标教学网（）-最专业的中小学教学资源共享平台新课标教学网（）-欢迎您下载例 7 下列有关溶液的说法正确的是（ ）A. 凡是均一、透明、无色的液体都是溶液B. 饱和溶液析出晶体后就变成了不饱和溶液C. 某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变D. 20时，氯化钠的溶解度为 36g。在此温度下，将 50g 氯化钠固体溶解在 50g 水中，所得溶液的溶质的
14、质量分数为 50%【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。溶液应为混合物，水就不是溶液，所以 A 错。饱和溶液析出晶体后，此时溶液不能再溶解这种溶质了，所以仍为饱和溶液，B 错。20时，氯化钠的溶解度为 36g，50g 水并不能将 50g氯化钠全部溶解，所以溶质的质量分数不为50%。C 中温度改变，但溶液的质量不变，则其中溶质、溶剂的质量均不改变，所以溶质的质量分数也不变。【答案】C例 8 某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试根据图回答下列问题：（1）图中 B 点的意义：表示该物质在 t3时，溶剂为 100g，溶质为 S1g 的不饱和溶液。A 点的意义：_。（2）若 A、B 两点的溶液在保持温度不变的情况下各加 20g 水，A 点的溶解度将_（填“增大” “减小”或“不变” ） ；A、B 的溶质质量分数_（填“前者大”“后者大”或“相等” ） 。（
