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1、高中化学教案化学平衡教学目的知识与技能目的1.理解化学平衡状态的涵义，明确化学平衡状态的特征，比较和判断化学平衡状态。2.理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡移动的影响。3.明确化学平衡移动原理的应用范围和局限性。过程与方法目的4.培养学生反思审题、反思对比、举一反三、触类旁通的能力。5.培养学生维度转化的归纳概括能力。情感、态度与价值观目的6.体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。教学重点1.理解化学平衡状态的特征与判断。2.理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强和温度等） 。教学难点1.对化学平衡状态的准确理解。2.对化学平衡移动的综
2、合应用。教学方法对比反思的方法、归纳概括的方法、激励法等。教学设备Microsoft Powerpoint。教学过程引入今天我们复习化学平衡，考试大纲对这部分内容要求如下：了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。过渡讨论判断化学平衡状态标志学生讨论浓度、压强（化学计量数） 、颜色、速率、密度（恒容、恒压） 、相对分子质量（化学计量数）过渡 具体到习题中，如何落实这一内容呢？一起分享习题，请思考：多媒体演示（2003 上海化学 11）可逆反应 N23H 2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或
3、生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3正 N2 正 H2 B 正 N2 逆 NH3C 2正 H23 逆 NH3 D 正 N23 逆 H2在一定温度下，向一体积固定的密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g）其中 X，Y 为无色气体，Z 为有色气体。反应不一定达到平衡状态的A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 混合气体的颜色不随时间变化D. 混合气体的密度不随时间变化总结化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的
4、状态。“动” 动态平衡“等” 正 逆 0 消耗 B 生成 B 这是化学平衡状态的本质原因。“定” c、n、m 、V、 、 以及物质的量分数不变。“定”是“等”的必然结果！“等” “定”结合，二者相辅相承，成为判断化学平衡状态的主要标志。过渡 外界条件改变时，会引起反应速率的改变，从而可能导致化学平衡移动。下面我们复习化学平衡移动。多媒体演示在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的浓度A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断变式一：（2003 辽宁大综合 28）恒温恒
5、压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2g N2O4g达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时， N2O4 的体积分数A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断变式二：（2004 广东化学 5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断学生讨论 （N 2O4）如何变化？NO2(g)的物质的量分数如何变化？总结由此来看，影响化学平衡移动的条件是明确的，是指浓度、压强和温度。而此处的浓度是指物质的量浓度，不能泛化
6、为物质的量分数，体积分数等。否则，会得出与勒夏特列原理矛盾的结论。过渡我们一起继续分享例题，请思考：（2003 全理理综 11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2AgBg 2Cg达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol变式一：某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2AgBg 2Cg达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的
7、物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol变式二：某温度下，在一容积固定的容器中，反应2AgBg 3C g达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。在相同的温度下， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol总结化学平衡移动：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等） ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。c 此处的浓度是指以 molL-1为单位的物质的量浓度 “变” p勒夏特列原理T虚拟平衡过程，减少变量维度反思审题，反思对比过渡 最后，我们来共同体会勒夏特列原理的应用范围和局限性。升华若干年后，我们可能不再学习化学，可能忘记化学知识、化学现象，但我们要记着勒夏特列原理！
