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1、高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温： 4Na+O 2 2Na2O 2. 加热或点燃： 2Na+O 2 Na2O2 3. 2Na+S Na2S 4. 钠和水的反应 2Na+2H 2O 2NaOH+H 25. 过氧化钠和水反应 2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O 26. Na2O2 和 CO 2 的反应 2Na2O2+2CO 2 2Na2CO 3+O 27. Na2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 28. NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 29 . 2NaHCO 3 Na2CO 3+ H 2O+CO 2卤族元素：10. H2+Cl 2 2HCl （
2、苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在 Cl2中燃烧 Cu+Cl 2 CuCl 2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应 Cl 2+H 2O HCl+HClO （次氯酸）2HClO 2HCl+ O 2 （次氯酸不稳定）13. Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H 2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉 2Cl 2 2Ca(OH) 2=Ca(ClO) 2 CaCl2 2H 2O 漂白粉： Ca(ClO)2 和 CaCl2 的混合物15.实验室制氯气： 4HCl(浓 ) MnO2 MnCl2 2H2O Cl216. 溴化银光照下分解 2AgBr 2Ag Br 2 17. 2NaBr Cl
3、 2 2NaCl Br 218. 2KI Cl 2 2KCl I219. 2KI Br2 2KBr I 2 （氧化性： Cl 2Br2 I 2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解 2H 2O2 2H 2O+O 2 21. 二氧化硫和氧气反应 2SO2+O2 2SO322. SO2+H 2O H 2SO3 23 . SO2 Br 2 2H2O H 2SO4 2HBr SO2 Cl 2 2H2O H 2SO4 2HCl 24 . 2H 2SO4(浓 ) Cu CuSO4 2H 2O SO225. 2H 2SO4(浓 ) C CO 2 2H2O 2SO2氮族元素 ：29. 工 业 上 合 成 氨 N
4、2 3H2 2NH2NH 3N 2 + O2 2NO 30. 雷雨发庄稼 2NO O2 2NO 23NO 2 H 2O 2HNO 3 NO 31. 氨气与水反应 NH 3 H 2O NH 3 H 2O NH 4 OH 32. 氨气与氯化氢的化合 NH 3 HCl NH 4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O2 4NO +6 H 2O 34. 氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3 HCl35.碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO236. 实验室制氨气2NH 4Cl(固 ) +Ca(OH) 2(固 ) CaCl2+2NH 3+ 2H 2O 37. 硝酸
5、不稳定性 4HNO 3 2H 2O 4NO 2 O238. Cu 4HNO 3(浓 ) Cu(NO 3)2 2NO 2 2H 2O 39. 3Cu 8HNO 3(稀 ) 3Cu(NO 3)2 2NO 4H 2O 40. C 4HNO 3( 浓 ) 2H 2O 4NO 2 CO2几钟重要的金属 ：41. 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO 2（偏铝酸钠） 3H22Al 6HCl 2AlCl 3 3H242. Al 2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al 2O3 6HCl 2AlCl 3 3H2O 43. Al(OH) 3 NaOH NaAlO 2 2H2O Al(OH) 3 3
6、HCl AlCl 3 3H2O44. 铝热反应 2Al+ Fe 2O3 2Fe+ Al 2O345. 铁丝在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 346. 红热的铁与水蒸气反应 3Fe 4H 2O(g) Fe3O4 4H247. Fe + 2HCl FeCl2(氯化亚铁 )+ H 248. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe3O4 49. Fe S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3 3FeCl 2 碳族元素 ：26.硅与氧气反应 Si+O 2 SiO2 27. 工业制硅 SiO 2+2C Si+2CO 28 . SiO
7、2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O (装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 )烃：1 甲烷燃烧： CH 4+2O 2 CO2+2H 2O（氧化反应）2 光照下甲烷与氯气 取代反应 ： CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯 CH 3CH2OH CH 2=CH 2 +H2O （消去反应）5 乙烯燃烧：（氧化反应）6 乙烯使溴水褪色： CH 2=CH 2+ Br 2 CH2Br CH2Br （加成反应）7. 工业制乙醇： CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （加成反应）8. 乙烯的 加聚反应9. 制乙炔： CaC2（电石） + 2
8、H 2O HC CH + Ca(OH) 210.乙炔燃烧 2C2H 2 5O2 4CO 2 2H2O(火焰明亮浓黑烟 )（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色： HC CH+2Br 2 CHBr 2 CHBr 2（加成反应）12. 苯与溴发生反应（取代反应）13.苯的硝化反应（取代反应）14 苯燃烧 2C6H 6+15O2 12CO 2+6H 2O （氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16 乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O （氧化反应）17.乙醇 消去反应 CH3CH2OH CH2 CH2 +H2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH 2Na 2CH 3CH
9、 2ONa H 219. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成 CH 3CHO H 2 CH 3CH 2OH （加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO O2 2CH 3COOH （氧化反应）23. 乙醇和乙酸的 酯化反应 （取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 NaOH CH 3COONa C2H 5OH （取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应C6H 12O6 6O2 6CO 2 6H 2O 27.葡萄糖的酒化反应C6H12O6 2CH 3CH2OH 2CO228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）
