《化学:4.1《含硫化合物的性质和应用》课件(2)(苏教版必修1)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学:4.1《含硫化合物的性质和应用》课件(2)(苏教版必修1)(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、含硫化合物的性质与应用,二氧化硫的性质和作用,教学设计,1、二氧化硫的物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易液化(-10C )、易溶于水(1:40),一、二氧化硫,思考:(1).闻气体的方法:扇闻法(2).氯气与二氧化硫物理性质的异同点?,2、二氧化硫的化学性质,(1)具有酸性氧化物的通性,(2)既有还原性又有氧化性,(3)具有漂白性,1)与水反应,2)与碱反应,SO2+CaO=CaSO3SO2+NaOH=NaHSO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应-可逆反应。,(亚硫酸),(不稳定性),亚硫酸的性
2、质:,1、弱酸性,比碳酸强,2、不稳定性,易分解,3、与二氧化硫相似,弱氧化性、强还原性和漂白性,思考:,二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外,还会有哪些性质呢?,SO2,+4,S,H2SO4,0,+6,还原性,氧化性,加氧化剂,加还原剂,分析:,H2S、HI、Mg等,O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2H2S+SO2=3S+2H2O,2SO2+O2 = 2SO3Br2+H2O+SO2=2HBr+H2SO4,动脑筋:,1、在溴水中通入二氧化硫气体,有何现象?表现了二氧化硫的什么性质?,溴水褪色,表现了二氧化硫的还原性,2、在品红溶液中通入二氧化硫气体,有何现象?表现了二氧化硫的什么性质
3、?,品红褪色,品红与之化合生成不稳定的物质,3.二氧化硫的制取,(1)、实验室制法:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2)、工业制法: 4FeS2(硫铁矿)+11O2=2Fe2O3+8SO2 或S+O2=SO2,4.二氧化硫的用途,制硫酸,用作漂白剂,杀灭霉菌和细菌,还可用作食物和干果的防腐剂,1、二氧化硫 的物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易液化、易溶于水,2、二氧化硫的化学性质,(1)具有酸性氧化物的性质,(2)既有还原性又有氧化性,(3)具有漂白性,二氧化硫,总结:,4.二氧化硫的用途:,制硫酸,用作漂白剂,杀灭霉菌和细菌,还可用作食物和干果的防腐剂,3.二氧化硫的制取,(1)、实验室制法:(2)、工业制法:,课堂作业:,1、 列举几种鉴别SO2和CO2气体的方法2、 实验室能否用澄清的石灰水来鉴别 SO2和CO2呢?3、关于SO2的叙述不正确的是: A. 它可以使石蕊试液褪色 B. 它与水作用生产H2SO3 C. 它能使溴水褪色 D. 等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色,课后作业:,1、硫酸型酸雨是怎样形成的? 2、酸雨有哪些方面的危害?3、该怎么防治酸雨呢?,下课,