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1、 【语文公社】：7647230791原电池：形成条件 电极两种不同的导体相连 电解质溶液能与电极反应负极 氧化反应 较活泼的电极， 正极还原反应不活泼的电极，电子流向 ：负极正极 电流：正极负极电解池：形成条件 电源 电极惰性或非惰性 电解质水溶液或熔化态。 阳极连电源的正极氧化反应 阴极连电源的负极还原反应应用：电解食盐水氯碱工业电镀镀铜电冶冶炼 g、精炼精铜 一原电池简介原电池正负极判断反应 溶液中阴阳离子移动电子电流的移动电极反应方程式的书写：负极：失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存则进行进一步的反应。例甲烷燃料电池中电解液为 进一步反应生成碳
2、酸根。正极：当负极材料能与电解液直接反应时溶液中的阳离子得电子。当负极材料不能与电解液反应时溶解在电解液中的 电子。如果电解液呈酸性 H+=2果电解液呈中性或碱性 4殊情况: 负极。负极 2 负极。 化规律 ： 电极周围消耗 电极周围溶液的 小反应生成 电极周围溶液的 大溶液若总反应的结果是消耗 +)则溶液的 小（增大）若总反应的结果是生成+)则溶液的 大（减小）若总反应消耗和生成 相等则溶液的 溶液的酸碱性决定溶液呈碱性则 大溶液呈酸性则 小溶液呈中性则 变。 二两类原电池吸氧腐蚀 ：金属在酸性很弱或中性溶液里 空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀 例如钢铁在接近中性的
3、潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀 负极 2 4e = 2 正极 C 2 4e = 4 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀 析氢腐蚀: 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气叫做析氢腐蚀。 【语文公社】：7647230792负极铁铁被氧化 极碳溶液中的 H+被还原 2H+2e=三常用原电池方程式A 钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极 2 4 4 负极 2 4 2 氢氧燃料电池 中性介质正极 2 4 4 负极 4 4H+ C 氢氧燃料电池酸性介质 正极 4H+ + 4 2 负极 2 44H+D 氢氧燃料电池 碱性介质 正极 2 4 4极 2 4 4 4 铅蓄电池（放电） 正极 ( 2 4H+ 2 负
4、极 (- 总反应式 H+ 2(- = 2 2 料电池(碱性介质) 正极 2 4 8 8 负极 8 10 (- + 7 总反应式 2 2= (- + 3两个电极插入电解质溶液（熔融状态的电解质）中。两极连外接直流电源。一放电顺序1 阳极（还原性强的先放电）惰性电极（u 、石墨、钛等）时 SIl水 活性电极时电极本身溶解放电。2 阴极（氧化性强的先放电）无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应H+ 水 + K+ 二电解的过程中分为几类点解：1 电解电解质解水 解水和电解质 【语文公社】：7647230793三电解质溶液浓度复原四电解时 变化 电极区域阴极 H+放电产生 极区域 大阳极 电产生 极区域 小。电解质溶液电解过程既产生 产生 原溶液呈酸性的 小原溶液呈碱性的大原溶液呈中性的 变浓度变大五应用 铜的电解精炼阳极（粗铜棒） 阴极（精铜棒 ） 电解质溶液 含铜离子的可溶性电解质阳极泥可再用于提炼金、银等贵重金属电镀阳极镀层金属 阴极镀件电镀液含镀层金属的电解质电解饱和食盐水氯碱工业阳极（石墨或金属钛） 阴极（铁网） 电解质溶液饱和食盐水 总方程式 2 22+解法冶炼活泼金属 1 电解熔融的氯化钠制金属钠 2融）= 22 电解熔融的氯化镁制金属镁 融）= 3 电解熔融的氧化铝制金属铝 2融）= 4O2
