《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 H单元 水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 H单元 水溶液中的离子平衡（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -H 单元水溶液中的离子平衡目录H 单元水溶液中的离子平衡 1H1弱电解质的电离 1H2水的电离和溶液的酸碱性 4H3盐类的水解 7H4胶体的性质及其运用 12H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）13H6水溶液中的离子平衡综合 18H1弱电解质的电离9H1 H2 H3【2014江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液 pH 保持在 7.357.45，否则就会发生酸中OH2233COHCAA毒或碱中毒。其 pH 随 变化关系如下表：2():(C)c323():c1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.4 7.45下列说法不正确的是（ ）A正
2、常人体血液中，HCO 3 的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3溶液缓解CpH=7.00 的血液中，c(H 2CO3)c(HCO 3 ) DpH=7.40 的血液中，HCO 3 的水解程度一定大于 H2CO3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A、人体血液 pH 小于 7.35 时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液 pH 大于 7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO 3-的水解程度大于电离程度，故 A 正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射 NaHCO3 溶液当然可以缓解酸中毒
3、，故 B 正确；C、从 pH 随 c（HCO 3-）：c（H 2CO3）变化关系表知，pH=7.00 的血液中，c（H 2CO3）c（HCO 3-） ，故 C 正确；D、pH=7.40 的血液中，c（HCO 3-）：c（H 2CO3）=20.0，只能说明血液中的 HCO3-远大于H2CO3 但并不能说明 HCO3-的水解程度一定大于 H2CO3 的电离程度，所以 D 错误；- 2 -故答案选 D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014临川二中一模】 化学选修：化学与技术SO2、NO 是大气污染物。吸收 SO2 和 NO，获
4、得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）： I I I IVNOS2NONaH Ce3+NO2-3- NO2-3- NH4O3NH3O2e4+S24-HS3-Ce4+（1）装置中生成 HSO3 的离子方程为 。（2）含硫各微粒（H 2SO3、HSO 3 和 SO32 ）存在于 SO2与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号） 。apH=8 时，溶液中 c(HSO3 ) 0【知识点】化学反应原理【答案解析】AB 解析：A、沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：C
5、aSO4Na 2CO3CaCO 3Na 2SO4，故 A 正确；B、制备 Fe(OH)3胶体的原理是 Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故 B 正 确 ； C、 向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故 C 错误；D、该反应的 H0，反应能自发进行，则 HT S0， H可能大于 0 也可能小于 0。故答案选 AB【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。H3盐类的水解28F1 F2 F3 G4 H3【2014宁夏银川一中三模】 （14 分）- 7 -运用化学反应原理知识回答下
6、列有关碳和碳的化合物的问题：(1)汽车尾气的主要污染物是 NO 以及燃料燃烧不完全所产生的 CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下转化为两种无毒气体 E 和 F 的方法(已知该反应HT2BT 1C(HCO 3-)C(CO32-)C(OH -)C(H+)（2 分） (3) CH4（g）+CO 2（g）=2CO（g）+2H 2（g） H=+247.3 kJmol -1（2 分）2CO+2CO 32-4e-=4CO2（2 分）O 2+2CO2+4e-=2CO32-（2 分）解析：（1）NO 和 CO 在一定条件下转化为两
7、种无毒气体 E 和 F，是氮气和二氧化碳，反应的方程式为 2CO+2NO N2+2CO2； 通过平衡时各物质的物质的量也验证这一反应；利用“三段式”进行计算：2CO + 2NO N2 + - 8 -2CO2始态浓度（mol/L）0.05 0.05 0 0变化量（mol/L） 0.04 0.04 0.02 0.04平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.02 0.04则 K=C(N2)C2(CO2)/ C2(CO)C2(NO)=3200 L/mol；该反应放热，从表中看出，从 T1 到 T2，平衡正向移动，降低温度，故 AT 1T2；（2）气体 E 是 CO2，0.4mol CO2，用
8、200mL 3mol/L NaOH 溶液（物质的量是 0.6mol）将其完全吸收，产物生成 0.2molNa2CO3和 0.2molNaHCO3，CO 32-和 HCO3-要水解使溶液呈碱性，前者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH -)C(H+)(3) 根据 CH4、H 2、和 CO 的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：O 2（g）+2H 2（g）=2H 2O（L）H=-571.6kJmol -1；CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（L）H=-890.3kJmol -1；2CO（g）+O 2（g）=2CO 2
9、（g）H=-566.0kJmol -1，利用盖斯定律将-可得：CH 4（g）+CO 2（g）=2CO（g）+2H 2（g）H=+247.3 kJmol -1；（4）在燃料池中，正极上是 CO2发生失去电子的氧化反应，电极反应为：O 2+2CO2+4e-=2CO32-，负极上是 CO 发生失电子的氧化反应，反应式：2CO+2CO 32-4e-=4CO2，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：2CO+O 2=2CO2；【思路点拨】本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的应用。注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看电解质中的离子存在形式。难度中等。9H1 H
10、2 H3【2014江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液 pH 保持在 7.357.45，否则就会发生酸中OH2233COHCAA毒或碱中毒。其 pH 随 变化关系如下表：2():(C)c323():c1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.4 7.45下列说法不正确的是（ ）A正常人体血液中，HCO 3 的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3溶液缓解CpH=7.00 的血液中，c(H 2CO3)c(HCO 3 ) - 9 -DpH=7.40 的血液中，HCO 3 的水解程度一定大于 H2CO3的电离程度【知识点】弱电解质在
11、水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A、人体血液 pH 小于 7.35 时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液 pH 大于 7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO 3-的水解程度大于电离程度，故 A 正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射 NaHCO3 溶液当然可以缓解酸中毒，故 B 正确；C、从 pH 随 c（HCO 3-）：c（H 2CO3）变化关系表知，pH=7.00 的血液中，c（H 2CO3）c（HCO 3-） ，故 C 正确；D、pH=7.40 的血液中，c（HCO 3-）：c（H 2CO3）=20.0，只能说明血液中的
12、 HCO3-远大于H2CO3 但并不能说明 HCO3-的水解程度一定大于 H2CO3 的电离程度，所以 D 错误；故答案选 D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014临川二中一模】 化学选修：化学与技术SO2、NO 是大气污染物。吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）： I I I IVNOS2NONaH Ce3+NO2-3- NO2-3- NH4O3NH3O2e4+S24-HS3-Ce4+（1）装置中生成 HSO3 的离子方程为 。（2）含硫各微粒（H 2SO3、H
13、SO 3 和 SO32 ）存在于 SO2与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号） 。apH=8 时，溶液中 c(HSO3 ) 0【知识点】化学反应原理【答案解析】AB 解析：A、沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4Na 2CO3CaCO 3Na 2SO4，故 A 正确；B、制备 Fe(OH)3胶体的原理是 Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故 B 正 确 ； C、 向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故 C 错误；D、该反应的 H0，反应能自发进
14、行，则 HT S0， H- 13 -可能大于 0 也可能小于 0。故答案选 AB【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）27C5 F3 F4 H5 J2 【2014江西师大附中三模】(14 分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为 Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为 MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比 2:9 加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入 Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是_（3）有人认为，将第步中的 Na2CO3溶液换成 NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入 NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式： _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产
