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1、第二单元 元素性质的递变规律,道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔,人类认识原子结构的历史,回顾：,e-,吸收能量,原子吸收光谱,原子发射光谱,原子核外电子的排布所遵循的原理：,1、能量最低原理电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道,2、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子,3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同,课堂练习,2.已知硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则硒共有 个电子层， 个电子。这些电子占有 个轨道，其中不成对的电子 个，硒在周期表中位于第 周期 族。它的价电子数是 。,4,34,
2、18,2,四,A,6,电子构型与周期表,1s11s2 2s12p6 3s13p6 4s13d184s23d104s1-24p14p6 5s14d185s24d105s1-25p15p6 6s15d14f1145d2-10 6p6 7s16d15f1146d27(to be continued),元素周期表概念,19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb SrCs Ba 57-71 At 85Fr Ra 89-103 107
3、* *,VIII,Li Be,B C N O F Ne,0,123,456,周期表与周期律,H,He,IIIA IVA VA VIA VIIA,IA,IIIB IVB VB VIB VIIB,IIA,Al Si P S Cl Ar,IB IIB,Na Mg,催化剂、耐高温、耐腐蚀,元素周期表意义,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,7,【交流与讨论】,表2-5 16周期元素的外围电子排布,8,2s1,2s22p6,8,8,18,32,18,3s1,3s23p6,4s1,4s24p6,5s1,5s25p6,6s1,6s26p6,8,12,12,26,随着原子序数的
4、增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:,【归纳】,每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化,各区元素特点:,A A族,AA 0族,ns12,活泼金属，除氢,ns2np16,除氢外的非金属元素都在p区,BB 族,B B族,镧系锕系,(n-1)d18ns2,(n-1)d10ns12,(n-2)f0-14ns 2,均为金属,均为金属,镧系元素化学性质相似锕系元素化学性质相似,元 素 的 性 质,1、周期数,3、主族序数,4、价电子,5、原子半径,=基态原子能层数,=基态原子最外层电子数,=元素的最高价,主族元素(s,p区)：,最外层电子,过渡元素(
5、d,ds,f区)：,最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子,：受Z、能层数及测定方法的影响,同周期(稀有气体除外)：,左右递减,同族：,上下递增,同元素：,r- r r+,2、每周期元素的数目,=该能级组容纳e-总数,同电子构型：,Z越大，r越小,例1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。,解：原子序数为25该元素核外有25e-，,其排布式为Ar3d54s2，,属d区过渡元素。,最高能级组数为4，其中有7个价电子，,故该元素是第四周期B族。,例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。,解：位于第五周期，,价电子是第五能级组，,即5s4d5p，,又是A族，价电子排布为5s25p4，,这时4d必是全充满的，,电子排布式Kr4d105s25p4,碲，Te，原子序数是52。,1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。,第四周期，B族。,2.试确定32号元素在周期表中的位置。,第四周期，A族,3.判断处于第三周期，A族元素的价层电子结构、原子序数。,Ne3s23p2，第14号元素,练习：,
