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1、必修 2 专题 1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律1元素周期律及其应用学习目标：1掌握元素化合价、元素性质随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律2掌握微粒半径及大小的比较。学习重、难点：金属性非金属性随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学过程一、元素周期律1原子核外电子排布的周期性变化写出 1-18 号元素的原子结构示意图，找出规律。结论：_随着核电荷数的增加发生周期性变化。2元素原子半径的周期性变化（1）原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。（2）离子半径大小的比较I具有相同电子层结构的离子半
2、径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。即核电荷数越大，半径越_。II同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。例 1比较半径大小：Na_S Na_O例 2按粒子的半径从小到大顺序排列的是 ( )A.Cl、S 、P B.N、O、 F C.Al3+、Mg 2+、Na + D.K、Na、Li例 3下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是 ( )AAl 3+、Al、Na、K BF、Cl、S 2-、S CS 2-、Cl -、K + 、Ca 2+ DMg、Si、P 、K 例 4a 元素的阴离子，b 元素的阴离子，c 元素的
3、阳离子具有相同的电子层结构。已知 a的原子序数大于 b 的原子序数，则 a、b、c 三种离子半径大小的顺序是 ( )A.abc B.bac C.cab D.cba3元素主要化学性质的周期性变化（1）元素主要化合价的周期性变化。 （标出 118 号元素的化合价，找出规律）原子序数 最高正价或最低负价的变化12 +13101118结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价也呈现周期性变化。例5元素R的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n-2，则在气态氢化物中R 元素化合价为（ 必修 2 专题 1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律2）A123n B3n12 C3n10
4、D63n例6Y元素最高正价与负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）AKCl BNa 2S CNa 2O DK 2S注： 最高正化合价数值 = 最低负化合价的绝对值 = 氟元素无正价，氧元素无最高正价（2）单质及其化合物的主要性质概念：金属性： 非金属性：元素金属性强弱的判断依据： a.单质从水或酸中置换出 氢气 的难易程度；b.最高价氧化物的水化物的 碱性 强弱；元素非金属性强弱的判断依据：a.单质与 氢气 反应形成气态氢化物的难易程度及气态 氢 化物的稳定性；b.最高价氧化物的水化物的 酸性 强弱。探究活动 1：钠、镁
5、、铝的金属性比较探究活动 2：硅、磷、硫、氯元素的非金属性比较活动探究 3：氟、氯、溴、碘非金属性比较F2 Cl2 Br2 I2物质实验 Na Mg Al与冷水反应 与水的反应与热水反应 与盐酸反应最高价氧化物对应水化物的碱性小结 同周期元素金属性强弱的顺序为 Si P S Cl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件气态氢化物稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性逐渐_小结 同周期元素非金属性强弱的顺序为_必修 2 专题 1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律3与氢气化合条件气态氢化物热稳定性小结 同主族元素金属性强弱的顺序为 总结：同一周期，_相同，从左至右，最
6、外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_，原子得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_，因此，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐_；同一主族，_相同，从上到下，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，原子得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_，因此，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐_；4元素周期律（1）定义：元素的性质随着元素 的递增而呈 的规律。（2）实质：元素性质周期性变化是 的周期性变化的必然结果。【巩固练习】1下列微粒半径的比较中，正确的是 （ ）A. Na Na B. Cl Cl C. Ca2+Cl D.MgNa2下列叙述错误的是 （ ）A. 原子半径：ClSO B. 还原性：NaMgAlC. 稳定性：HFHClH
7、Br D. 酸性：HClO 3H2SO4H3PO43有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 AHF BH 3O CNaH DH 2O2 （ ）4元素X原子的最外层有3个电子，元素 Y原子的最外层有 6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y ( )5下列关于气态氢化物的叙述正确的是 ( )A.只有非金属元素才能形成气态氢化物 B.气态氢化物的水溶液都是酸C.HF 是最稳定的气态氢化物D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成6已知 X、Y 均为 118 号之间的元素，X、
8、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2，则两种元素的原子序数之和为 ( )必修 2 专题 1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律4A.19 B.18 C.27 D.97原子序数从 310 的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( )A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价8下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比 B 原子电子层数多C1mol A 从酸中置换出的 H2 比 1molB 从酸中置换的 H2 多D常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能9X 元
9、素阳离子和 Y 元素阴离子具有与氖原子有相同的电子层结构，下列正确的是（ ） A.X 的质子数比 Y 的小 B.X 原子的最外层电子数比 Y 的大C.X 元素的最高正价比 Y 的小 D.X 是金属元素，而 Y 是非金属元素10下列关于锂原子的结构和性质的判断中，错误的是 （ ）它的单质与水反应比钠剧烈 原子半径比钠小 它的单质的氧化物暴露在空气中易吸收 CO2 它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同它的单质是强还原剂 锂保存在煤油中以隔绝空气A. B. C. D.11某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X 元素的化合价为 13下表是周期表的一
10、部分，根据 AI 的位置，用化学式回答下列问题：A A A A A A A 01 A2 D E G I3 B C F H(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与 D、E、F 、G、H 形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在 B、C 、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是 .族周 期必修 2 专题 1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律514、元素 R 的气态氢化物化学式为 HxR。在标准状况下，8.5gH xR
11、 气体的体积是 5.6L。将 5.1gHxR 气体通入 200mL 0.75molL-1 的 CuCl2 溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。(1)求 HxR 的相对分子质量；(2)推断 x 值，并确定 R 元素的名称。 二、元素周期表的意义及应用 完成教材 p9 问题解决，并填写下表。1元素性质在周期表中的变化的规律项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）最外层电子数主要化合价核电荷数电子层数原子半径得失电子能力金属性和非金属性非金属气态氢化物的形成难易和稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性注：（1）在周期表中，金属性最强的元素位于_角，为_；非金属性最强的元素位于_角，为_。（2）在周
12、期表中，非金属元素主要在主族，位于周期表右上；金属元素位于周期表的左下；在金属与非金属分界线处的元素一般既具有金属性又具有非金属性。例 1下列排列顺序中，错误的是( )A.原子半径：OH2SNH3C.酸性：H 3PO4bc C、b 的氢化物比 C 的氢化物稳定D、a 的最高价氧化物的水化物比 b 的最高价氧化物的水化物酸性强3元素周期表的应用和意义阅读教材 p9，归纳。巩固练习（ ）119 世纪，发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是： A、拉瓦锡 B、道尔顿 C、门捷列夫 D、爱因斯坦( )2元素周期律的实质是A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化 D.元素的化合价呈现周期性变化（ ）3在元素周期表中，主族元素自A 族的硼到A 族的砹连一条斜线，即为金属和非
