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1、该资料由 友情提供1物质除杂或净化的探究【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类现将其分别简单介绍如下：1物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体） ， （2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质） ， （3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去） ，（4）吸附法（除去液体、气体中的
2、有色、有臭味、有毒的物质） ， （5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去） 2化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去） ， （2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去） ， （3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去） ， （4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去） （5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去） 【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面
3、广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力 【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分” 也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚” ，但可以增加） ，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离 另外，还要注意以下四点：1若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法 2应尽量选择既可除去杂质
4、，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友” 、 “一举两得” 3先考虑物理方法，再用化学方法 4不能“旧貌变新颜“即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态2金属的物理性质及用途金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（黄色、铜（红色或紫红色、铅（灰蓝色、锌（青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（银（通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射 （3）典型用途：利用铜的光泽，
5、制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素2常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体3金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（铜（铝（要用途：用作输电线，炊具等4金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片） ，其中金（延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（、锌（；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上5金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属锇，密度最小的金属锂；（2）典型用途：利用金属铝（较轻，工业上用来制造飞机等航天器6金属的硬度：（1）
6、有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（、铝（、镁（都比较质软；硬度最高的金属是铬（；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等7金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（；熔点最高的金属是钨（W） ；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（熔点比较低，用来焊接金属【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用” 、 “金属化学性质及用途” 、 “合金
7、与合金的性质”等关联起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等题型有选择题、填空题中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知
8、识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等2要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质 用途） ，根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的3合金与合金的性质合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或
9、非金属） ，而形成的具有金属特性的物质合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属” 此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的 90%是用钛铌合金制造的【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或
10、图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用” 、 “金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等题型有选择题、填空题中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或
11、掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集
12、和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等2要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质 用途） ，根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的4金属的化学性质金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀） ；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即 4纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈
13、燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即 3燃 上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同 ”2镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即 22点燃2铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即 4铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜） ；即 222
14、使在纯氧中，铜也不能被点燃在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体铜绿（2即 22 +2O=H） 2之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示2镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包
15、括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、a 除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如 22） ，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可） 三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验现象、结论下面的图表所示 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与 H 的位置无关但 K、a 等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可） 如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应2H 2O=22，+2u（2+最终没有单质
