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1、化学式与化合价教学设计学习目标：1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。教学重点和难点：1、化学式的写法、读法、化学式的意义。2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。3、根据化学式的有关计算。教学方法：课堂讨论启发式讲解法。教学过程：复习提问：（教师提问）（学生回答）讲授新课：元素可以
2、用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。（板书）一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。2、意义（以 H2O 为例）表示一种物质：水表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 表示物质的一个分子：一个水分子表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O 表示 2 个水分子。（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么
3、？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。 （注意）1纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。2有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。（讨论）符号 H、2H、H 2、2H 2 各具有什么意义？3、化学式的写法和读法（小结）（1）单质用元素符号表示：金属（铁 Fe、铜 Cu 等）、固态非金属（如碳 C、磷P 等）、稀有气体（氦 He、氖 Ne 等）双原子构成的分子：如氢气 H2、氧气 O2 等。（
4、2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）写法： A 氧化物：如 CuO、P 2O5，“氧在后”。 b金属与非金属元素组成的化合物：如 NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1化学式中原子个数为 1 时，“1” 不标出。2化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。读法：一般从右向左读作“某化某” ，例如： ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如 Fe3O4 读作四氧化三铁。（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H 2O。 （活动与探究）：12CO 2 表示（ ）A 2 个二氧化碳分子 B
5、2 个碳原子和 4 个氧原子C 2 个碳原子和 2 个氧分子D 2 个碳原子和 2 个氧原子2五氧化二氮的化学式为（ ）A 502N B 0 5N2 C N 205 D N 5023下列物质化学式错误的是 （ ）A Mg0 BA10 CCa(0H) 2 DNa 2CO34用元素符号和化学式表示（1）2 个钙原子（2）4 个氢原子（3）4 个二氧化硫分子（4）氢元素 （5）氧气 （6）氯化钾（7）五氧化二磷 （8）2 个氮分子（板书）二、化合价：（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来
6、表示原子之间相互化合的数目。（学生看书）：P80 表 4-6 一些常见元素和根的化合价 （学生讨论，教师指导）：1、化合价有几种？是哪几种？2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？4、在单质分子里，元素的化合价为几？（活动与探究）： 1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。（例题）已知磷为+5 价
7、，氧为-2 价，写出磷的这种化合物的化学式。（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。52=10（3）求各元素的原子数：最小公倍数 原子数正价数（或负价数）P：102=5 O：105=2（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于 0 时，化学式才算是正确的。（+5）2+ （-2）5=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是 P2O5 。（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为 0 的原则，已知氧元素为-2 价，计算二氧
8、化硫里硫的化合价。（活动与探究）：写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl 读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO 2 读作二氧化碳。（活动与探究）：读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO 3、KI、MgCl 2 。（板书）三、有关相对分子质量的计算：（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？1、相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。例 1、计算 H2O 的相对分子质
9、量。（解释）H 2O 中有两个 H 原子和一个 O 原子应计算两个 H 原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和解：H 2O 的相对分子质量=21+161=18 （相对分子质量的单位为 1，一般不写出）例 2、计算 2H2O 的相对分子质量。解：2H 2O 的相对分子质量=2（21+16 ）=36（活动与探究）：计算 3HNO3、NH 4NO3、(NH 4) 2SO4、的相对分子质量（教师小结）纠正错误（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？2、计算组成物质的各元素的质量比例 1、计算 H2O 中 H、O 元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2
10、1 ：161=2：16=1：8。（化为最简整数比）例 2、计算 CO2 中 C、O 元素的质量比。解：C ：O=121：162=12：32=3 ：8（活动与探究）：计算 HNO3、NH 4NO3、(NH 4) 2SO4 含各元素的质量比。（教师小结）纠正错误（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）例 1、计算水中 H 元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为 18，则氢元素的质量分数为：答：水中氢元素的质量分数为 11.1% 例 2、计算 NH4NO3 中元素的质量分数。解：NH 4NO3 中氮原子的个数为两个，NH
11、4NO3 的相对分子质量为 80，则答：NH 4NO3 中 N 元素的质量分数为 35%。 （活动与探究）：计算 HNO3、NH 4NO3、(NH 4)2SO4 含氮元素的质量分数。（教师小结）纠正错误，指出注意的问题注意：上式中 2N 所表示的含义为 NH4NO3 分子中有两个 N 原子，不能写成N2，N 2 的含义为一个氮气分子，NH 4NO3 分子中无氮气分子。（活动与探究）：1、计算下列相对分子质量（写出计算过程）H2SO4_ 答案： 2Ca(OH) 2_ 答案： 2、计算 NH4HCO3 中 N、H、C、O 四种元素的质量比。 答案：14：5：12：48 3、计算 12.25 克 KClO3 中含有氧元素的质量。 答案：解 （克） 答：12.25 克 KClO3 中含有氧元素 4.8 克 4、计算 120 克 NH4NO3 中含 N 元素的质量与多少克 CO(NH2)2 中所含 N 元素的质量相等？答案：解设 CO(NH2)2 的质量为 x x=90（克） 答：CO(NH 2)2 的质量为 90 克。 本节小结：主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式2、会根据化学式进行计算作业：课后习题课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
