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1、1 2016 年广东高考理综化学解析（有答案）一、选择题：本大题共 13 小题，每小 题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 【答案】 D 考点：考查化学在生活中应用的知识。8设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB 1 molN 2与 4 molH 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2NAC 1 molF
2、e 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下， 2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.4NA【答案】 A 【解析】试题分析： A、 乙烯和丙烯的最简式相同， 均是 CH 2， 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 A14 214 N 2NA，正确； B、 N 2 与 H 2 反应生成 NH 3 的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN 2 与4 mol H 2 反应生成的 NH3 分子数小于 2NA， B 错误； C.1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁， 电子转移数为 3NA，错误； D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错
3、误。考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。9下列关于有机化合物的说法正确的是2 A 2-甲基丁烷也称为异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应C C4H 9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【 答案】 B 【解析】试题分析： A.2- 甲基丁烷也称异戊烷，错误； B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确； C.C4H9Cl 有 4 种同分异构体，错误； D. 油脂不是高分子化合物，错误。考点：考查有机物结构和性质判断的知识。10下列实验操作能达到实验目的的是A 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在
4、较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2【答案】 C 考点：考查化学实验基本操作的知识。11三室式电渗析法处理含 Na 2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na +和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是3 A 通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na 2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C负极反应为 2H 2O 4e =O2+4H +，负极区溶液 pH 降低
5、D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成【答案】 B 考点：考查电解原理的应用的知识。12 298K 时，在 20.0mL 0.10mol 1L 氨水中滴入 0.10mol 1L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol 1L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C M 点处的溶液中 c(NH 4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) D N 点处的溶液中 pHXY C Y 的氢化物常温常压下为液态D X 的最高价氧化物的水化物为强酸
6、【答案】 C 素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性 Z X ，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性 Y Z，因此元素的非金属 性 YZX ，错误； C Y 的氢化物是 H2O 或 H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确； D X 的最高价氧化物5 的水化物碳酸为弱酸，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用和无机框图题推断的知识。26 (14 分 ) 氮的氧化物 (NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3 将 NO x 还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO x 反
7、应进行了探究。回答下列问题：(1) 氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 _，反应的化学方程式为 _。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 _(按气流方向，用小写字母表示 )。(2) 氨气与二氧化氮的反应 来源 学科网 将上述收集到的 NH 3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO 2(两端用夹子 K 1、 K 2 夹好 )。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K 1， 推动注射器活塞， 使X 中的气体缓慢通入 Y 管中 Y 管中 _ 反应的化学方程式_ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中
8、有少量水珠 生成的气态水凝集打开 K 2 _ _ 【答案】 (1) A 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 2NH 3 +CaCl2+2H 2O；或 B NH 3 H2O NH 3 +H 2O；6 dcfei；(2) 红棕色气体慢慢变浅； 8NH 3+6NO 2 7N 2 +12H 2O； Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少， Y 管中压强小于外压。考点：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。27. (15 分 ) 元素铬 (Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色 )、 Cr(OH) 4- (绿色 )、 Cr2O72- (橙红色 )、 C
9、rO 42- (黄色 )等形式存在， Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：学科 .网(1)Cr 3+与 Al 3+的化学性质相似。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO 42- 和 Cr2O72- 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol L- 1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr 2O72- )随c(H +)的变化如图所示。7 用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应 _。由图可知，溶液酸性增大， CrO 42- 的平衡转化率 _(填“增大” “减小”或“不变” )。根据 A 点数据，计算
10、出该转化反应的平衡常数为 _。升高温度， 溶液中 CrO42- 的平衡转化率减小， 则该反应的 H_0(填 “大于” “小于” 或 “等于” )。(3) 在化学分析中采用 K 2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中 Cl- ，利用 Ag +与 CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl- 恰好沉淀完全 (浓度等于 1.0 10- 5 mol L- 1)时，溶液中 c(Ag +)为_mol L- 1，此时溶液中 c(CrO 42- )等于 _mol L - 1。 (已知 Ag2CrO 4、 AgCl 的 K sp 分别为 2.0 10- 12 和 2.0
11、 10- 10)。(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO 3 将废液中的 Cr2O72- 还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2) 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O； 增大； 1.0 1014； ；(3) 2.0 10-5 ； 5 10-3； (4) Cr2O72-+3HSO3-+5H =2Cr 3+3SO42-+4H2O。(2)随着 H+浓度的增大， CrO42-转化为 Cr2O72-的离子方程式为 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O。溶液酸性增大，平衡 2CrO 4
12、2-+2H Cr2O72-+H 2O 正向进行， CrO42- 的平衡转化率增大； A 点 Cr2O7 2-的浓度为 0.25mol /L，根据 Cr 元素守恒可知 CrO4 2-的浓度为 0.5mol/L ； H+浓度为 1.0 10-7mol/L ；此时该转化反应的平衡常数为2142 72 2 2 2 7 74(Cr O ) 0.25 10(CrO ) (H ) 0.5 10 10cc c； 升高温度， 溶 液中 CrO42- 的平衡转化8 率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的 H 0； 来源 学科网 ZXXK(3) 当溶液中 Cl -完全沉淀时，即 c(Cl )=1.0 10
13、- 5 mol L- 1，根据 Ksp(AgCl)=2.0 10- 10，此时c(Ag +)=Ksp(AgCl)/ c(Cl -)=2.0 10- 10 (1.0 10- 5 mol L- 1)=2.0 10-5 mol L- 1；此时溶液中c(CrO 42- )=Ksp(Ag 2CrO4)/c2(Ag +)=2.0 10- 12 (2.0 10-5 mol L- 1)2=5 10-3mol L- 1；(4) 利用 NaHSO 3 的还原性将废液中的 Cr2O72- 还原成 Cr 3+，发生反应的离子方程式为 ： 5H+Cr 2O72-+3HSO 3-=2Cr3+3SO4 2-+4H 2O；考
14、点：考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。28 (14 分 ) NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO 2中 Cl 的化合价为 _。(2) 写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式 _。(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg 2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为 _、_。 “电解”中阴极反应的主 要产物是 _。 来源 :Z.xx.k.Com(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产
15、物是 _。(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。学科 .网 NaClO 2 的有效氯含量为 _。 (计算结果保留两位小数 ) 【答案】 (1)+3 ； (2)2NaClO 3+SO2+H2SO4=2ClO 2 +2NaHSO 4； 来源 :Z|xx|k.Com(3)NaOH 溶液； Na 2CO3 溶液； ClO 2- (或 NaClO2)；(4)2:1 ； O2；(5)1.57 g 。【解析】试题分析： (1)在 NaClO 2 中 Na 为 +1 价， O 为 -2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合价为 +3。9 考点：考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用等知识。36.【化学 选修 2：化学与技术】 （ 15 分）高锰酸钾 （ 4KMnO ） 是一种常用氧化剂， 主要用于化工、 防腐及制药工业
