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1、一、选择题（共 42 分）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（）A、铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B、 “ 轻轨电车 ” 是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C、为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D、双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明 H2O2 对人体无害2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A、次氯酸电子式 B、核内有 8 个中子的碳原子C 、 CO2 的比例模型 D、纯碱的化学式 Na2CO33 下列
2、物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）A、 3 B、 4 C、 5 D、 6 4 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、加入 Mg 能放出 H2 的溶液 K十 、 Al3 、 Cl 一 、 SO42B、存在较多的 H 十 、 SO42 、 NO3 的溶液中D、使甲基橙呈红色的溶液5 下列反应中的氨与反应 中的氨作用相同的是（）6 下列离子方程式的书写正确的是（）A 误将洁厕灵与消毒液混合B、向 B 溶液中通入C、高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫D、向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液7 下列反应在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应 有单质参加的非氧化还
3、原反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性Al 个 B、 2 个 C、 3 个 D、 4 个8、某溶液含有 五种阴离子。向其中加入少量的 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化） （）A B、 C、 D、9、将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热） ，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A 反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol 的生成可能是由于温度升高引起的C、苛性钾溶液中 KOH的质量是 16.
4、8g D、一定有 3 36L 氯气参加反应10.阿伏加德罗常数用 N 表示，下列叙述中正确的个数是（）标准状况下， 22 4L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA 6 .4g 的 混合物中，含硫原子总数为 0.2N A 12g 金刚石含有的共价键数为 2NA 10 mL 质量分数为 98的 H2SO4 加水至 100mL， H2SO4 的质量分数大于 9.8含 0.2NA个阴离子的 Na2O2 和水反应时，转移 0.2 mol 电子 11.2 LCl2 通人足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA 1 L 含 NA 个 NH3 H2O 的氨水，其浓度为 1 mol L 一 1A B
5、、 C、 D、11 下列物质之间的转化都能一步实现的是（）12 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）13 下列有关实验装置的说法中正确的是A、用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3B、用图 2 装置制备 Fe（ OH） 2 并能较长时间观察其颜色C、用图 3 装置可以完成 “ 喷泉 ” 实验D、用图 4 装置测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积14 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A、 Y、 Z 两种无素的离子半径相比前者较大B、 M、 N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C、 M 的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的
6、酸性氧化物D、工业上常用电解 Y和 N 形成的化合物的水溶液制取 Y 的单质15、中学化学中很多 “ 规律 ” 都有其适用范围，下列根据有关 “ 规律 ” 推出的结论正确的是16、硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸 HNO3浓度低于2 mol L 一 1）与过量金属镁缓和反应放出气体 A，反应完全后向剩余溶液中加人过量 NaOH 固体并加热， 放出气体 B， 将两次放出气体全部收集并混合， 用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体
7、积） （）A 灼热氧化铜变红过程发生的反应有B、气体 A 为 H2 气体 B 为 NH3C、气体 A 与气体 B 的体积比为 1： 2 D、在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3： 2 第 II 卷（共 58 分）17（ 8 分）古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的。 （ 1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下溶解过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤。上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号） 。（ 2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中。向第一支试管中加人少量
8、稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在 离子。也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有的钾盐是 KHCO3，小红认为上述猜测是错误的。理由是向第二支试管中加入 ，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在 。设计一个实验方案检验草木灰中的18、 （ 12 分）I、已知 A、 B、 C 为中学化学中常见的单质。室温下， A 为固体， B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应。回答下列问题（ 1）组成单质 A、 B、 C 的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是氢化物 酸 碱 盐 氧化物（ 2）如果 E 溶液是一种强酸，则 E 的化学式为11 下图是一些常见元素的
9、单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。 A、 E 是空气中的两种主要成分， C 是由两种元素组成的新型材料，并且 C 的原子数、最外层电子数之和与 SiC相同， J 是一种能引起温室效应的气体， K 是两性化合物。反应、用于工业中生产 H。回答下列问题（ 1）写出 A 的电子式 ， G 的化学式（ 2）写出 D 和 H 反应的化学方程式： ；（ 3）写出反应的离子方程式： ；（ 4） B 和 SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知 B 由 Si 及另外两种元素组成，且 Si 与另外两种
10、元素的物质的量之比均为 1： 4，写出反应的化学方程式19（ 12 分）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。（ 1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为（ 2）钢铁 “ 发蓝 ” 是在钢铁表面形成一层致密的 Fe3O4 薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到 NaNO2 和浓 NaOH的混合溶液中加热到 130。其过程可以用如下方程式表示则反应中的氧化剂是 （填化学式） ，整个过程中，每有 84g Fe 参加反应，则 转移mol 电子。（ 3） 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe（ NO3） 3 溶液可以蚀刻银， 制作美丽的银饰。你认为 Fe（
11、 NO3） 3 溶液入蚀刻银的原因可能是（ 4）烧杯中盛有 的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为lmol L，向该混合液中加人一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是 ，设它们的物质的量之和为 a mol，则 a 的取值范围是20、 （ 12 分）硼酸（ H3BO3）大羹用于玻璃制造行业，以硼镁矿（ 及少量）为原料生产硼酸的工艺流程如下已知 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3、 2、 5、 2、9、 7 和 12.4。（ 1）由于矿粉中含 CaCO3， “ 浸取 ” 时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加人稀硫酸。该反应的化
12、学方程式为（ 2） “ 浸出液 ” 显酸性，含 等杂质。“ 除杂 ” 时向浸出液中依次加人适量 H2O2 和 MgO，除去的杂质离子是 。 H2O2 的作用是（用离子方程式表示） 。（ 3）已知 H3BO3 与过量 NaOH 溶液反应生成 在溶液中的电离方程式（ 4） B2H6 气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为（ 5）单质硼可用于生成具有优良坑冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程21（ 14 分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（ Na2S2
13、O5） 。已知装置 II 中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为(1) 装置 I 是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母 )。(2)装置中有 Na2S2O5 晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；(3)装置 III 用于处理尾气，可选用的最佳试剂是 (填序号 )。a、饱和食盐水 b、 NaOH 溶液 c、浓硫酸 d、饱和 NaHCO溶液（ 4） Na2S2O5 与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为（ 5）工业制备得到产品 Na2S2O5 中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试
14、剂是（填编号） （已知 Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3）酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液 NaOH稀硫酸（ 6）葡萄酒常用 Na2S2O5 作坑氧化剂。测定某葡萄酒中坑氧化剂的残留量（以游离 SO2 计算）的方案如下按上述方案实验， 消耗标准 I2溶液 25.00mL， 该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量 （以游离SO2 计算）为化学试题参考答案1 【解析】 A 铅笔芯的主要材料为石墨； B石墨导电且耐高温、耐腐蚀； C生石灰可以用作干燥剂，无抗氧化功能； D 双氧水有致癌性，可加速人体衰老。【答案】 B 【考点】 “ STSE”，即科学 (Science)，技术 (
15、Technology)，社会 (Society)，环境 (Environment) 2 【 解析】 A 氯原子最外层的未成键电子应表示出来； B 核内有 8 个中字的碳原子质量数为 14；C碳原子半径比氧原子半径大。【答案】 D 【考点】化学用语3 【解析】 NaHSO3 为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应， Al2O3 、 Al(OH)3 、 Al 三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是 Al 为单质 .(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应， Al 2(SO4)3 只能和碱反应。【答案】 B 【考点】化合物化学性质4 【解析】 B 溶液的 H+与 C
16、H3COO-能生成弱电解质； C c(OH )/ c(H+) 1012 的溶液呈强碱性与 NH4 能生成一水和氨； D 使甲基橙呈红色的溶液含有的氢离子与 Al(OH)4 、 HCO3 不共存。【答案】 A 【考点】离子共存5 【解析】由 4NH3+5O2=4NO+6H2O 可知，氨的作用是还原剂，故选 B。【答案】 B 【考点】氧化还原反应6 【解析】 B 溴化亚铁的中的溴离子只有部分被氧化； C电子与电荷都不守恒； D 因为氢氧化钡过量，参与反应的 Al3+、 SO42 的物质的量之比为 1:2 才对。【答案】 A 【考点】离子方程式书写7 【解析】 酸性氧化物的定义是能和碱反应生成盐和水的氧化物 ,故可以 。 金刚石和石墨的转化反应，有单质参加但是属于非氧化还原反应，故也可以实现。有弱电解质生成的 复分解反应也可以进行，故可以。硫化
