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1、正大 学校 2013 年学年度第二学期第二次月考九年级 6 班级姓名： _班级： _考号： _ 一、填空题1、下表列出了固体物质 A 在不同温度时的溶解度：温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解废 g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 70时，向盛有 100g 水的烧杯中加入 30g 固体 A，充分溶解形成的是 ( 填“饱和”或“不饱和” ) 溶液，再将烧杯内物质温度降至 20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 ( 填最简整数比 ) ；2、 自来水刚加热时， 水中就有气泡冒出； 打开汽水瓶盖， 汽水中也有气泡冒出。 可见， 气体溶解度随着
2、_而减小，随着 _而增大。3、右图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线： t 3时， A、 B、 C三种物质的溶解度大小顺序是 _ 。温度由 t 3降至 t 2，溶解度减少最显著的是 _ 。 t 3时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是 A_ _， B_， C_。 N点表示 _ 。4、 20时， 20g 水中最多能溶解硝酸钠 18g，则该温度下硝酸钠的溶解度是 _ ，现将 100g 硝酸钠放入 100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 _ ，该溶液是硝酸钠的 _ 溶液。二、选择题5、下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是 （ ）A 1 101 kPa 、 20 B 2 101 kP
3、a 、 10 C 2 101 kPa 、 20 D 1 101 kPa 、 10 6、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是 ( ) 。A把固体研细 B 加热 C搅拌 D 振荡7、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）A熟石灰 B食盐 C硝酸钾 D氮气8、 20时，向 100g 未知浓度 KCl 溶液中加入 5g KCl 后，一定正确的是（ ）A溶液质量变为 105g B 溶质质量发生变化 C溶液浓度变大 D 溶剂质量不变9 、把 60 的硝酸钾饱和溶液冷却到 20 ，下列叙述不正确的是（ ）A溶解度减小 B 溶液的质量不变C溶质的质量分数减小 D 溶剂的质量不变10、某
4、温度时，将 10 克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 2 克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为 ( ) A.10 克 B.20 克 C.50 克 D.25 克11、右图是 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A A 的溶解度都大于 B 的溶解度B t 1时，用等量水分别制成的 A、 B 饱和溶液中， A 的质量比 B 大C t 2时， A、 B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D A、 B 两种饱和溶液都从 t 3降温到 t 2，析出的晶体一定等量12、 右图为 A、 B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A 30时， A 物质的溶解度为 20g B 20时
5、， A 和 B的溶解度相同C 10时，等质量的 A 和 B 饱和溶液中， B 的溶剂最少D等质量的 A和 B 的饱和溶液从 30降到 20时， B 析出的晶体最多13、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（ ）14、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A在 t 1时，三 种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 乙 丙B在 t 2时，甲、乙两物质的溶解度相等C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙15、根据下图熟石灰
6、的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）A熟石灰的溶解度为 0.165g B 熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D 20时， 100g 水中加入 1g 熟石灰，搅拌，得到饱和溶液16、下列关于溶解度的说法正确的是 ( ) A在温度不变时， 溶剂量越多，溶质的溶解度越大B 20时， 100 g 氯化钠饱和溶液中溶解了 26.5 g 氯化钠，则 20时氯化钠的溶解度为 26.5 g C搅拌可以使固体物质的溶解度增大D 20时将 31.6 g 硝酸钾放入 100 g 水中，形成硝酸钾的饱和溶液， 20时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g 17、要使某不饱和溶液转变为饱和溶液，
7、最可靠的方法是 ( ) A降低温度 B 升高温度 C 再添加溶质 D 倒出些溶液18、 20时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是A.20 时， 100g 水中最多能溶解氯化钠 36g B.20 时， 100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g C.20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36 D.20 时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液19、将某温度下的饱和石灰水：加入少量生石灰后恢复的原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A溶液的质量 B Ca（ OH） 2 的溶解度C溶液中含氢氧化钙的质量 D 溶液中
8、溶质的质量分数20、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B t 1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15% C t 1时甲、乙两物质饱和溶液升温到 t 2，所得溶液中溶质质量分数相等D t 2时，将 20 克甲物质放入 50 克水中，得到溶液的质量为 70 克21、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的A甲物质的溶解度为 60g B t 时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D t 乙物质的饱和溶液降到 20时，溶液中溶质质量分数变小22、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正
9、确的是A.t 1时， 50g 甲的饱和溶液中溶解了 10g 的甲B 将 t 2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t 3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C.t 2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D分别将 t 2甲、乙两种物质的溶液降温至 t 1，一定都有晶体析出23、下图是 a b c 三种物质的溶解度曲线 , 下列说法中不正确的是 ( ) A在 t 2时 ,a 的溶解度等于 b 的溶解度B 在 t 1时 ac 的饱和溶液的质量分数相同C c 的饱和溶液由 t 1升温至 t 2时 , 变成不饱和溶液D 当 a 中含有少量 b 时 , 可以用降温结晶的方法提纯
10、 a 24、下图是三种固体物质 a、 b、 c 的溶解度曲线，则以下说法不正确的是A t 1时三种物质溶解度的大小为 b a c B将 t 2时 a 的饱和溶液 150g 降温到 t 1时，析出溶质 30g C t 2时 1g a 物质加入到 2g 水中不断搅拌，能形成 3g 饱和溶液D要从含有少量 c 的 a 溶液中得到较多的 a 晶体，通常采用蒸发结晶的方法25、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（ ）A浓硫酸 B硝酸铵 C蔗糖 D食盐26、时的硝酸钾溶液 200g 蒸发 20g 水后，析出晶体 8g，又蒸发 20g 水后析出晶体 12g，则 t 时硝酸钾的溶解度为 （ ）A 60g
11、B 50g C 40g D 100g 27、某温度时， KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 20%，则该温度时 KNO3的溶解度是（ ）A 20g B 25g C 30g D 40g 28、 20时，将 Ag 固体放入 Bg 水中，此时溶质的质量分数为（ ）A. 等于B. 大于C.小于D.无法确定29、 20 时 120g 质量分数为 15%的 A 物质的溶液，温度不变蒸发掉 22g 水后析出 2g 溶质，则 A 物质在 20时的溶解度为 （ ）A 20g B 9g C 18g D 16g 30、时的硝酸钾溶液 200g 蒸发 20g 水后，析出晶体 8g，又蒸发 20g 水后析出晶体 12g
12、，则 t 时硝酸钾的溶解度为 （ ）A 60g B 50g C 40g D 100g 31、 20时， 50g 水中最多溶解 2.5gM 物质； 30时， 80g 水中最多溶解 4.0gN 物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）A MN B MBC； A； 降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法； t1 时 A、 B 的溶解度相等。4、 90g 190g 饱和二、选择题5、 B 6、 B 7、 AD 8、 答案： D 解析： 由于溶液是未知浓度，如果是不饱和溶液，加入 5g 氯化钾可能完全溶解或者部分溶解， 如果是饱和溶液，加入 5g 氯化钾不会溶解，所以溶质质量不一定改变，溶液浓度也不一定改变
13、，而溶剂质量不变。9、 答案： B。解析：把 60 的硝酸钾饱和溶液冷却到 20 ，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。10、 D 11、 C 解析： A答案中没有限制温度范围； t 1时， B 的溶解度大于 A，若要用等量水分别制成的 A、 B 饱和溶液， B的质量比 A 大，故 B 错； t 3是 A的溶解度大于 B，所以当将两者的饱和溶液降温至 t 2是，析出晶体的质量应该是A 大于 B，故 D 错； t 2时， A、 B 两物质的溶解度相等，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。12、 D 解析：由溶解度曲
14、线可知， A、 B 正确； 10时，两物质的溶解度 B大于 A，故 10时 AB 两种物质等质量的两种饱和溶液中， B 物质的饱和溶液含有的溶质多，含有的溶剂少， C正确；由于 A 物质的溶解度受温度的影响比 B大，故等质量的 A、 B 的饱和溶液从 30降温到 20时， A析出的晶体最多 ,D 不正确。13、 D 解析：由于生石灰与水反应生成 Ca（ OH） 2，使得原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时一部分溶质也因水的减少而析出，但析出溶质的溶液仍为饱和溶液。由于反应后又恢复到原温度，故溶解度不变。14、 B 解析：同一温度下，点的位置越高，对应物质的溶解度越大。在 t 1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序应是乙 甲 丙， A 错误。两曲线的交点表示两物质的溶解度相等， B 正确。升温时，丙的溶解度降低，故丙物质的饱和溶液升温会析出晶体，溶液仍然饱和， C 错误
