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1、第 8 讲,化学反应的速率和限度,1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程。,化学反应速率的概念及表示方法,1概念,快慢,反应物浓度,生成物浓度,化学反应速率是用来定量地描述化学反应进行_的物理量，通常用单位时间内_的减少量或_的增加量(均取正值)来表示。2表示方法,3对反应速率的理解(1)没有负值：化学反应速率是标量，其取值与化学反应的,方向无关，无负值。,平均,瞬时,不变,(2)是平均值：化学反应速率是某一段反应时间内的_反应速率，而不是某一时刻的_反应速率。(3)不能用固体或纯液
2、体的浓度变化来表示化学反应速率。对于固体或纯液体来说，它们的浓度是_的。,(4)具有多值性：同一个化学反应在同一段时间内的化学反应速率用不同物质来表示时，其值不一定相同，但其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于任意反应 mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)来说，v(A)v(B)v(C)v(D)_。因此，表示化学反应速率时，必,须注明具体物质。,m：n：p：q,典例剖析【例 1单选】(2013 年广东学业水平模拟)下列关于化学,A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质
3、的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(Ls)和 mol/(Lmin)解析：化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量浓度变化的多少来表示。答案：B,影响化学反应速率的因素,1主要因素,反应物本身的性质,_是影响化学反应速率的主要因素。,2外界因素,大,大,大,特别提醒,(1)当改变容器内压强而有关反应的气体浓度,无变化时，反应速率不变。(2)影响反应速率的外因，除了浓度、压强、温度、催化剂等因素外，还有光、固体反应物的表面积(颗粒大小)、溶剂等。,典例剖析【例 2单选】(2013 年广东学业水平)节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物
4、质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮。原,因之一是(,)。,A反应物浓度减小，反应速率减小B反应物浓度增大，反应速率增大C温度升高，反应速率增大D热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率解析：温度升高，反应速率加快。答案：C,催化剂的定义及作用,1定义,能极大地改变化学反应速率，而自身的组成、化学性质和,质量在反应前后不发生变化的物质叫做催化剂。,2作用,催化剂在工业上可以加快反应速率、提高生产效率及经济效益。生物体内的酶也是催化剂，对其进行研究有助于加深人类对生命过程的认识和模拟。酿酒使用的“酒曲”也是一种酶。催化剂还应用于资源利用、能源开发、医药制造、
5、环境保护等领域。,典例剖析【例 3 单选】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引,起的是(,)。,A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液，使反应放出H2 的速率加快C固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体,解析：KClO3 分解产生的氧气使炭粉燃烧更剧烈；Zn 与CuSO4 发生置换反应，置换出的 Cu 与 Zn 形成原电池加快反应速率；FeCl3 和 NaOH 溶于水后充分混合，接触面积大大增加，反应速率加快，故 A、B 及 C 均不符合题意 。,答案：D,可逆反应；化学
6、平衡1可逆反应可逆反应是指在同一条件下，既能向_方向进行，,同时又能向_方向进行的反应。,正反应,逆反应,特别提醒2H2O 和 2H2O,(1) 必须在“同一条件下”，如 2H2 O2 2H2O2条件不同，不是可逆反应。,(2)可逆反应不能向其中任何一个方向进行到底。,2化学平衡状态,相等,保持不变,化学平衡,在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率_时，反应混合物中各组分的百分含量_的状态称为化学平衡状态，简称_。,3化学平衡状态的特征,可逆反应,(1)“逆”：化学平衡研究的对象为_。(2)“等”：正逆反应速率相等，即 v(正)v(逆)。(3)“动”：v(正)v(逆)0，这是化学平
7、衡状态的本质特征。(4)“定”：化学平衡时混合物中各组分的浓度或百分含量不再随时间而改变，保持一个定值，但不一定相等。(5)“变”：若改变影响平衡的一个条件(_、_、_等)，则平衡就被打破，各组分的百分含量就发生改变，,平衡发生移动直到达成新的平衡。,浓度,温度,压强,4可逆反应达到平衡的标志,以可逆反应 mA(g)nB(g),pC(g)qD(g)为例。,(1)速率关系：v(正)v(逆)。(2)各物质的质量分数、物质的量的浓度、物质的量分数、体积分数(对气体来说)保持不变。(3)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。5化学反应的限度可逆反应的平衡原理决定了化学反应的进行是有一定限度的。,典例剖析【例 4多选】(2014 年广东学业水平)在一定条件下，N2 和,2N2O(g)。下)。,O2 于密闭容器中发生如下反应：2N2(g)O2(g)列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有(A反应不再进行B反应体系中的 c(N2)不再发生变化Cc(N2O)c(N2)DN2O 的分解速率与生成速率相等,解析：A 项，达到化学平衡状态时，反应依然继续，没有停止；B 项，因为原反应前后气体体积不等，故体系中 c(N2)不再发生变化即可说明反应达到化学平衡；C 项，c(N2O)c(N2)与化学平衡无关。,答案：BD,
