高中化学随堂练习-20160518 (1)

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1、高中化学随堂 练习-20160518满分:班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、单选题（共37小题）1根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）A表中 组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较： KClO 3Fe 3+Cl 2Br 2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e D表中 组反应的离子方程式为：2MnO 4 + 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O考点：第三节 氧化还原反应答案：A试题解析：试题分析：Cl 2和 FeBr2反应，Cl 2 氧化Fe 2+、Br ，A 对；从知道Cl 2 的氧化性比Fe 3+强，B错；KClO 3和浓盐酸反应，还原

2、产物是 Cl2，KCl中Cl 来自盐酸，化合价没有改变，C错；H 2O2 只做还原剂的时候O原子都转变为 O2，方程式应该为2MnO 4 + 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+8H2O2黄铜矿（CuFeS 2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所 发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS 2+O2 +2FeS + SO2 (已配平) ，则下列关于该反应的说法错误的是（ ）A方框中的物质应为Cu 2SB该反应的部分产物可用于硫酸工 业C反应中O 2只做氧化剂，CuFeS 2只做还原剂D反应中若有1 mol SO 2 生成， 则一定有6 mol电子发生转移考点

3、：第三节 氧化还原反应答案：C试题解析：试题分析：A、根据原子守恒可知方框中的物质应为Cu 2S，A正确；B、SO 2可用于硫酸工业，B正确；C、铜元素的化合价从2价降低到 1价，因此CuFeS 2既做氧化剂，也做还原剂，C错误；D、反应中只有S元素的化合价从2价升高到4价，失去4个电子，则反应中若有1 mol SO 2 生成，则一定有6 mol电子发生转移，D正确，答案 选C 。3工业上常用氯氧化法处理含氰（CN -）废水，一定条件下， 氯气和CN -反应生成无毒气体。下列说法不正确的是（ ）ACN -中碳元素的化合价为 +2B该反应的产物之一是无毒的 N2C当1 molCN -参与反应时，

4、转移3 mol e -D处理含0.1 mol CN -的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl 2的体积为5.6L考点：第三节 氧化还原反应答案：C试题解析：试题分析：一定条件下，氯气和CN -反应生成无毒气体，则根据原子守恒可知无毒气体应该是氮气和CO 2，则反应的离子方程式为4H 2O5Cl 2 2CN N 22CO 28H 10Cl 。则A CN-中氮元素是3价，则碳元素的化合价为+2价，A正确；B 根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的N2，B正确；C根据方程式可知只有 氯气是氧化剂，当1 molCN -参与反应时，转移5mole -，C错误；D处理含0.1 mol CN -的废水，理论

5、上需要消耗标准状况下Cl 2的体积为0.25mol22.4L/mol 5.6L，D正确，答案选C。4卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是（ ）ACaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO 2中阴阳离子的个数比为1:1CCaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molDCaO 2和CO 2反应的化学方程式为:2CaO 2 +2CO2 =2CaCO3+O2考点：第三节 氧化还原反应答案：C试题解析：试题分析：ACaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用， A正确；BC

6、aO 2是由钙离子和过氧根离子构成的，则阴阳离子的个数比为1:1 ，B 正确； CCaO 2氧元素的化合价是1价。和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2mol，C错误；D 根据过氧化钠与CO 2反应的方程式可知CaO 2和CO 2反应的化学方程式为:2CaO 2 +2CO2 =2CaCO3+O2，D正确，答案选C。5常温下，往H 2O2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2+ H2O2 +2H+2Fe 3+ 2H2O、2Fe 3+ H2O2 2Fe 2+ O2+2H+，下列说法不正确的是（ ）AH 2O2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+强B在H 2O2

7、分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变C在H 2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降DH 2O2生产过程要严格避免混入 Fe 2+考点：第三节 氧化还原反应答案：C试题解析：试题分析：A根据反 应2Fe 2+ H2O2 +2H+2Fe 3+ 2H2O 可知H 2O2的氧化性比Fe 3+强，根据2Fe 3+ H2O2 2Fe 2+ O2+2H+可知H 2O2的还原性比 Fe2+强，正确；B将两式相加可得：2H 2O2= 2H2O+ O2.可见在H 2O2分解过程中， Fe2+和Fe 3+的总 量保持不变，正确；C 在H 2O2分解过程中，由于H+的物质的量不变，反应产生水对溶液起稀释

8、作用，所以溶液的pH 逐渐增大，错误； D根据B选项分析可知，Fe 2+是H 2O2分解产生氧气的催化剂，所以生产过程要严格避免混入Fe2+,正确。6Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na 2FeO4的反原理为2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2，下列有关说法正确的是（ ）A反应中氧化剂是Na 2O2，还原剂是FeSO 4B生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有9 mol电子转移CNa 2FeO4的氧化性大于 Na2O2DNa 2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生考点

9、：第三节 氧化还原反应答案：D试题解析：试题分析：A、根据方程式可知 铁元素化合价从2价升高到6价，失去4个电子，硫酸亚铁是还原剂。过氧化钠中氧元素化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，因此过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A 错误；B、生成2 mol Na2FeO4时，生成 1mol氧气，则反应中共有2mol4+1mol210 mol电子转移，B错误；C、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠，C错误；D、高铁酸钠具有氧化性，在Na 2FeO4净水过程中，有氧化还原反应发生，生成的还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体而净水，则又有非氧化还原反应发生，D正确，答

10、案选BD。7下列离子反应方程式中，书写正确的是（ ）A过量明矾溶液加入偏铝酸 钠溶液：Al 3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3B氯化铁溶液与适量铜粉混合： Cu + Fe3+ = Cu2+ Fe2+CFe 3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe 3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+ 4H2OD碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合： 2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3+CO32-+2H2O考点：第二节 离子反应答案：A试题解析：试题分析：A过量明矾溶液加入偏 铝酸钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al 3+3AlO2 +6H2O4Al(OH) 3，A正确； B氯化铁溶液与适量铜

11、粉混合反应的离子方程式为Cu +2 Fe3+ = Cu2+2 Fe2+，B错误；CFe 3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中 发生氧化 还原反应，离子方程式为3Fe 3O4+NO3+28H+=9Fe3+NO+ 14H2O，C错误；D碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合生成碳酸钙、一水合氨和水，离子方程式不正确，D错误，答案 选A 。8下列说法不正确的是（ ）A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本 质区别是能否透过滤纸或半透膜B仅用新制的氢氧化铜悬浊 液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C过氧化氢在酶催化作用下的分解反 应速率随温度的变化关系如上图所示D工业上从海

12、带中提取碘单质 ，经历的步骤有浸泡过滤氧化结晶粗碘提纯考点：第一节 物质的分类答案：A试题解析：试题分析：A溶液、胶体和 悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒半径大小不同，A错误；B仅用新制的氢氧化 铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热），反应的实验现象分别是无明显现象；变成绛蓝色溶液；加热有红色沉淀生成；变澄清的蓝色溶液；液体分层；加热有砖红色沉淀，但乙醛有刺激性气味，而葡萄糖溶液没有，据此可以鉴别，B正确；C 酶的催化性能受温度影响，因此 图像可表示过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图所示，C正确；D工业上从海带中提取碘单质

13、，经历的步骤有浸泡过滤氧化结晶粗碘提纯，D正确，答案 选A 。9关于下列说法：胆矾是混合物； BaSO4是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和核能都属于新能源；置换反应都属于离子反应；高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；氧化还原反应不一定存在电子的转移； 碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是（ ）A BC D考点：第一节 物质的分类答案：C试题解析：试题分析：胆矾是混合物是五水硫酸铜晶体，属于纯净物，错误；BaSO 4是一种难溶于水的强电解质，正确；冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，正确；太阳能、氢能和核能都属于新能源，正确；置换反应不一定

14、都属于离子反应。例如铝热反应，错误；高温条件下进行的反应不一定是吸热反应，正确；氧化还原反应中一定存在电子的转移，错误； 碱性氧化物都是金属氧化物，正确，答案选C。10下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分 别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非 电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置 换法、直接加热法和电解法冶 炼得到D日常生活中无水乙醇常用于 杀菌消毒考点：第一节 物质的分类答案：B试题解析：试题分析：A纯碱是碳酸钠 的俗称，属于盐，错误；B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，物质分类正确；CMg、Al特别活泼，用电解的方法冶

15、炼，Cu 比较活泼，用热还原的方法冶炼，错误；D 日常生活中常用75% 乙醇杀菌消毒，错误。11下列物质分类的正确组合是（ ）AABB CC DD考点：第一节 物质的分类答案：B试题解析：试题分析：A项中 NaOH溶液为混合物不是化合物，故A项错误；B项分类正确，故B项正确；C项澄清石灰水为混合物，故C项错误；D 项 CuSO45H2O为纯净物，不是混合物，CaO为氧化物，不属于盐类 ，故D 项错误。12下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A金属钠着火时，可用泡沫 灭火器灭火B蒸发结晶时应将溶液蒸干C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出D在氢氧化钠溶液中滴入氯 化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体考点：第一节 物质的分类答案：C试题解析：试题分析：金属钠着火时不能用泡沫灭火器来灭火，因为钠生成Na 2O2会和CO 2反应生成O 2支持燃烧，A错；蒸发结晶是在剩余少量液体是停止加 热，B 错；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C对；氢氧化铁胶体制取时将氯化铁饱和溶液加入到沸水中，D错，选C。13按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）A