2015届高三备考报告（201503）

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1、建立科学备考意识 提高备考复习效率,一、那些年我们考过的题型,二、这一年高考化学会怎么考,三、还有几十天我们能做什么,题型一： 化学与STSE,题型三：有机化合物基础知识,题型八：水溶液的离子平衡,题型七：化学反应速率与平衡,题型九：电化学原理,题型五：物质结构与元素周期律,题型十：化学实验基础,题型四： 阿伏伽德罗常数,题型六：化学反应能量 反应热,题型十一：化学计算,题型二：有关化学用语,一、那些年我们考过的题型之选择题,选择题题型一：化学与STSE,STSE是科学、技术、社会、环境的英文首字母缩写。此类题型通常是选择最新科技成果、现代前沿科学、技术以及社会、环境等热门话题作为载体，问题设

2、计源于教材，主要考查基本的化学知识。这类试题的特点是：起点高、落点低，着重考查学生的基础化学知识，基本科学素养，是高考选择题出现频率较高的一类题型。,7【2014年新课标全国卷】下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,选择题题型二：离子反应和离子共存,离子方程式正误判断是考查化学用语常用方式，也是对元素化合物知识以及得失电子守恒、电荷守恒等思想的充分体现。常考与量有关的离子方程式判断、氧化还原型的离子方程式判断、有关沉淀转化反应、特定情境下离子方程式的正误判断。 离子

3、共存考查范围广，知识容量大，是对元素化合物知识的综合考查。解答的关键是正确解读题目的限制，注意隐含信息的挖掘。,【2013年新课程全国卷】,A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1 mol H2 D,选择题题型三：有机化合物基础知识,在新课程高考中，对常见有机物性质的考查通常以选择题形式出现，主要考点有：有机物的组成、结构特征，分子式确定；同系物、同分异构体辨析；官能团的重要性质；有机反应类型；或是结合有机物性质考查物质的制备、检验、分离、提纯等基础化学实验。,11【2014年新课标山东卷】苹

4、果酸的结构简式为,与苹果酸互为同分异构体,下列说法正确的是,7【2014年新课标全国卷】下列化合物中同分异构体数目最少的是 A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯,选择题题型四： 阿伏伽德罗常数,阿伏加德罗常数的考查是高考的传统题型之一，主要考查以物质的量为中心，及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等基础知识，另联系电解质溶液，以及物质结构知识考查溶液中离子浓度关系、物质结构、化学键等。解答此类题型是，应该注意设计中的“陷阱”。在考查知识点的同时还是对考生思维严密性、深刻性的一个很好地检验。,【2013年新课程全国卷】,选择题题型五：物质结构与元素周期律,此类题型常结合元素周期表

5、、元素周期律知识进行元素推断，进而考查原子结构和元素性质之间的关系，常将元素化合物知识融为一体，比较原子半径、电负性、酸碱性以及一些常见物质的结构、性质等，是每年高考中的必考题型。,选择题题型六：化学反应能量 反应热,此类题型常考点有：热化学方程式的判断、盖斯定律的应用、反应热大小比较、燃烧热、中和热的概念辨析、能源的分类以及综合利用等。另外还得关注焓变、熵变、活化能等。,选择题题型七：化学反应速率与平衡,考点有：化学反应速率的计算和比较、平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断、化学平衡常数的计算和应用，化学反应的方向性判断等。淡化了对概念和原理的记忆和辨析，更注重考查解决化学实

6、际问题。此类题型常将平衡移动原理置于新情景下考查，或是以图表、图像方式呈现信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。,选择题题型八：水溶液的离子平衡,11 【2014年新课标全国卷】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 mol/L BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：,该部分内容是化学平衡的延

7、伸和应用，也是高考考查点分布较多的内容之一。高考对该内容的考查相对稳定。以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析；以图像题考查强弱电解质的判断，以及电离常数、水的离子积常数的应用等。另外对难溶电解质溶解平衡，溶度积计算、应用，酸碱反应曲线等新课标中新增内容的考查，也是近几年的高频考点。,【2013年全国大纲卷-12】,选择题题型九：电化学原理,高考中常将生活、工业或科技上一些新型电池作为情景材料，考查原电池原理、电解池原理，电极反应式、离子移动方向的正误判断，和一些定量计算。太阳能电池、光电池以及电化学原理的一些具体的应用也成为热门考点。,选择题题型十：化学实验基础,化学是一门以实验为基础的

8、自然学科，化学实验的重要地位在新课程高考中显得尤为突出。不但在II卷中必有一道大型实验题，而且在选择题中也是几乎每年单独或是综合其它知识考查基础化学实验。对常见物质的鉴别、分离、检验，常见仪器、药品的使用，规范操作，常见气体的制备、净化、收集、尾气处理等，常结合实验装置图进行辨析，是学生出现错误率较高的一类题型。,选择题题型十一：化学计算,选择题中考查化学计算更侧重于正确运用化学原理、规律、公式对有关因素间量的关系作出正确的分析、推理。对常规方法通常耗时多、计算过程复杂的题型，常有技巧解法。此类题型对解题技巧要求高，需加强训练。常用方法：整体法、极端假设法、守恒法、讨论法、终态法等。,【201

9、3年新课程全国卷】,【2013年新课程全国卷】,1、题干简洁，选项明了,2、涉猎广泛，补充卷,3、有机常考异构、性质、反应,4、难度较低，两道题较难,近年选择题的共同点,一、那些年我们考过的题型之非选择必考题,元素及其化合物1、以框图为载体,26.（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是，电解质溶液是 ； （3）反应的化学方程式是 。

10、（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。,【2010年新课程全国卷】,元素及其化合物2、以某物质为载体,【2014年新课程全国卷】,元素及其化合物3、以某类物质为载体,【2012年新课程全国卷】,元素及其化合物4、以某化学反应为载体,14.（9分） 在FeCl3溶液蚀刻铜

11、箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列问题： （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： （2）过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； （3）过程II中发生反应的化学方程式为 ； （4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算),【2012年海南-14】,（2015年考试说明题型示例）,元素及其化合物5、以某化工流程为载

12、体,【2013年新课程全国卷】,元素及其化合物试题常设的问题,1、物质的名称、化学式2、元素的名称、元素符号、化合价3、化学反应方程式（特别注意：陌生氧化还原反应方程式）4、离子反应方程式5、化学实验的基本操作6、关联化学反应原理设问7、化学计算问题,化学反应原理1、以某物质为载体,【2014年新课程全国卷】,化学反应原理2、以某化学反应为载体,【2013年新课程全国卷】,化学反应原理3、以应用技术为载体,【2014年新课程广东卷】,化学反应原理试题常设的问题,1、反应热的计算、热化学方程式的书写2、化学反应速率影响因素及有关计算3、化学平衡的移动及有关计算4、四大平衡常数的计算和应用5、电化

13、学原理及工业生产和日常生活中的实际应用,化学实验1、以有机物合成为载体,【2014年全国新课程卷】,有机合成实验试题的特征,化学实验2、以气体制备和无机物合成为载体,28.（15分） 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某

14、同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 。 该同学的判断不正确，原因是 。 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。,【2011年全国新课程-28 】,气体制备和性质实验试题的特征,化学实验3、以化工流程为载体,28. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用Na

15、OH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。 A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化 （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。 （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。 （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_（填“能”或“不能”）， 理由是_。 （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知=294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_（用编号表示）。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。,