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1、第七章 分子结构和晶体结构 大连交通大学 辽宁省精品课 化学键 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 1、定义：分子内部相邻的原子之间强烈的相互 作用称为化学键 2、分类 离子键： 价键： 金属键： 程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 金属键 形成： A、 A、 实质：在金属中形成的少电子与多中心的化学键。 化学键 离子键 实质：正负离子间靠静电作用形成的化学键。 特点：少电子，多中心 特点：无方向性，无饱和性 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 2、 离子化合物的性质 高熔点 高沸点 易脆性 溶解性 离子半径越小，所带电荷越多，则 离子键越强，熔点越高，硬度越大 。
2、 离子键 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 共价键与共价化合物 (a)电子配对原理 ； (b)最大重叠原理 1、 价键理论基本要点： 2、共价键的特点 (a)饱和性； (b) 方向性 价键理论 （ 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 共价键与共价化合物 3. 共价键的分类 (1) 从原子轨道重叠方式分，共价键可分为： 键 和 键 (2) 从共用电子对偏移程度分，共价键可分为： 极性键 和 非极性键 (3) 从共用电子对的来源分，共价键可分为： 正常共价键 和 配位共价键 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 共价键与共价化合物 4. 共价键的极性 (1) 非极性共
3、价键 相同的两个原子形成的共价键， 2) 极性共价键 不同的两个原子形成的共价键， 程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 共价键与共价化合物 1、杂化轨道理论的基本要点 杂化条件： 在 形成分子 时， 中心原子 的 不同类型 ， 能量相近、相邻的 原子轨道可进行杂化 轨道杂化理论 杂化原则： 能量、数量守恒 杂化结果： 只能形成 键 ，不能形成 键 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 共价键与共价化合物 2. 原子轨道杂化的三种方式 (1) 子构型是直线形，键角是 180o 平面正三角形，键角是 120o (2) (3) 正四面体，键角是 109028 三角锥形 大连交通大学
4、辽宁省精品课 工程化学电子教案 共价键与共价化合物 1、 P = n (中心原子的价电子总数 - 基态配原子的未成对电子数 电荷数 ) 层电子对数； 键电子对数 电子对数； n：配原子数 价层电子对互斥理论（ 2、 P 子的空间构型 2 2 0 直线形 3 3 0 平面三角形 3 2 1 4 4 0 四面体 4 3 1 三角锥 4 2 2 5 5 0 三角双锥 5 4 1 变形四面体 5 3 2 5 2 3 直线形 6 6 0 八面体 6 5 1 四方锥 6 4 2 四边形 大连交通大学 辽宁省精品课 工程化学电子教案 共价键与共价化合物 1、分子轨道的形成：由分子中原子轨道 线性组合 而成。
5、 A. 线性组合遵循的原则 ：数量、能量守恒。 子轨道理论 B. 原子轨道组合成有效的分子轨道需要满足条件： 对称性匹配 能量近似 最大重叠 大连交通大学 辽宁省精品课 工程化学电子教案 共价键与共价化合物 以 子序数 1s 1s* 2s 2s* 2p 2p 2p* 2p* 以 子序数 1s 1s* 2s 2s* 2p 2p 2p* 2p* 2、分子轨道能级图：同核双原子分子 大连交通大学 辽宁省精品课 工程化学电子教案 共价键与共价化合物 3、 分子轨道电子排布式： 2* ()()()()(O 1*2()()()()()()( 有两个 三电子 键 ，具有顺磁性。 1s)2(1s )2 O O
6、 大连交通大学 辽宁省精品课 工程化学电子教案 共价键与共价化合物 1/2 ( 8 - 4 ) = 2 a. 键级 = (成键电子总数 反键电子总数 ) b. 键级越大，分子越稳定； c. 键级 =0，两个院子不能成键。 键级的相关知识点： 2()()()()( y 或 2()()()()()(N 1/2( 10 - 4 ) = 3 大连交通大学 辽宁省精品课 工程化学电子教案 共价键与共价化合物 大连交通大学 辽宁省精品课 工程化学电子教案 共价键与共价化合物 非键轨道：组合后，分子轨道上的电子保持原来原 子轨道的性质，对成键没有贡献，这样 的分子轨道称为 分子轨道能级图： 异核双原子分子（
7、 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 分子间作用力 分子的极性 ( 分子间作用力 (氢键 (工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 分子间作用力 化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概念 相邻原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的 作用力 作用范围 分子内原子间 分子间 作用力强弱 较强 较弱 影响的性质 化学性质 物理性质 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 分子间作用力 (1) 非极性分子 : p = 0 (2) 极性分子 : p 0， p， 极性 (3) 如何判断分子的极性？ 键的极性就是分子的极性 中心对称型 （直线形，平面三角形，正四面体）
8、结构不对称 （ 角椎，四面体） 极性分子 非极性分子 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 分子间作用力 色散力 诱导力 取向力 极与极 极与非 非与非 范德华力 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 分子间作用力 范德华力的特点 比较小 ， 作用范围小， 无方向性和饱和性 ； 对一般分子而言， 3种力中色散力最大 除 2O 分子间作用力越大，熔沸点越高，硬度越大 同系列分子，分子量越大，色散力越大，熔沸点越高 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 分子间作用力 X H Y 表示氢键 氢键 符合条件的 X、 、 O、 （ 2）方向性 （ 3）饱和性 （ 1）弱作用力 分
9、子间形成氢键时，化合物的熔沸点显著提高 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 配位化合物的结构 配合物 外界 内界（配离子） u ( 42+ 中心原子 配体 配位原子 配位数 配离子电荷 合物的组成 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 配位化合物的结构 常为：金属离子 (尤以过渡金属离子居多 )、金属原子、高氧化态的非金属元素，如： O)4， - 具有空的原子轨道，以接受配体提供的孤对电子 中心离子或原子： 与中心离子（或原子），以配位键结合的 负离子或中性分子 称为。 具有孤对电子 配体： 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 配位化合物的结构 配体中，与中心原子直
10、接键合，并给出孤对电子的原子，称为。 、 N、 O、 S、卤素原子 配位原子： 含 含卤素： 含 N： 含 S： 含 C： 程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 配位化合物的结构 与中心原子直接相连的配位原子的数目，称为 对于单齿配体，配位数 =配体的数目 对于多齿配体，配位数 =配体数 配位原子数 配位数： Cu(位数： 4 配体数： 2 配位数： 4 配体数： 4 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 配位化合物的结构 合物的命名 配合物 外界 中心离子 配体 配位原子 配位数 命名 螯合物 2O)2g( Co( 3N)6 工程化学电子教案 大连交通大学 辽宁省精品课 配位化合物的结构 合物的价键理论 配位数 杂化方式 几何构型 配离子分子式 2 线 + Ag
