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1、三大平衡常数的应用,平衡常数是化学反应原理的重要内容，属于化学理论的重点内容。从近几年的高考中发现，水的离子积常数早已成为高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为重点和热点。,多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。,例1常温时，某一元弱酸的电离常数Ka106，对于0.01 molL1的该酸下列说法正确的是 ()A该弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大C加入等体积的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积的0.01 molL1 Na
2、OH溶液后，所得溶液的pH7,例2在温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，则：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在该温度(t )下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH_。,答案(1)1.01012(2)11,例3下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银
3、沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动,解析利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A错；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B错；加入KI固体，Ag与I更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO与H结合，使溶解平衡向右移动，D错。答案C,针对训练,1高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：,4.21010,1.6109,6.3109,1.6105,Ka,HNO3,HCl,H2SO4,HClO4,酸,答案：C,答案：B,(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，,该反应的平衡常数表达式为_；该反应发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释),(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。,
