《【优化课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修四课时作业：第4章电化学基础综合测评4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优化课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修四课时作业：第4章电化学基础综合测评4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1综合测评(四)(时间：45 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 5 分，共计 60 分)1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2下列说法不正确的是 ()A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气3下列叙述与电化学腐蚀有关的是()A炒过菜的铁锅
2、不及时清洗易生锈B在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性C红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质D把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜4下列关于原电池和电解池的比较中正确的是()A能量转化形式相同B两极的名称相同C负极和阴极上移向的离子类别相同D负极和阳极上发生的反应类型相同5为将反应 2Al6H =2Al3 3H 2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是( 铝条均已除去了氧化膜) ()26下列说法中，不正确的是()A电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl 2e =Cl2B酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O22H 2O4e =4OH
3、C精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2 2e =CuD钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为 Fe2e =Fe27近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC) ，它用磺酸类质子作溶剂，在 200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全。电池总反应式为 C2H5OH3O 2=2CO23H 2O，下列说法不正确的是 ()AC 2H5OH 在电池的负极上参加反应B1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应为 4H O 24e =2H2O8某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H ，其
4、基本结构见下图，电池总反应可表示为 2H2O 2=2H2O，下列有关说法正确的是()3A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为 O22H 2O4e =4OHC每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 L 的 H2DH 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极9下列有关电化学装置的说法正确的是()图 a图 b图 c图 dA利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e =2AgS 2B图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图 d 中若 M 是海水，该装置是通
5、过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时4间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH ，下列叙述不正确 放 电 充 电的是( )A放电时负极反应为 Zn2e 2OH =Zn(OH)2B充电时阳极反应为 Fe(OH)33e 5OH =FeO 4H 2O24C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强11如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1 L 1 molL1 食盐水中。下列说法正确的是( )A若电键 K
6、与 N 连接，铁被保护不会腐蚀B若电键 K 与 N 连接，正极反应式是 4OH 4e =2H2OO 2C若电键 K 与 M 连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键 K 与 M 连接，当两极共产生 28 L(标准状况 )气体时，生成了 1 mol NaOH12铅蓄电池的工作原理为：PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。研读下图，下列判断不正确的是()AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO 24B当电路中转移 0.2 mol 电子时，中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol5CK 闭合时，中 SO 向 c 电极迁移24DK 闭合一段
7、时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)13(10 分) 下列四种装置中，盛 200 mL 硫酸铜溶液 盛 200 mL 0.01 molL1 硫酸溶液盛 200 mL 氯化锌溶液盛 200 mL 氯化钾溶液(1)上述装置中为_池，为_池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是_。装置中两电极的电极反应式分别是_、_ (注明电极名称)。(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_，溶液中可能发生的副反应是_。(3)若将装置 中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则 Fe 极上发生的反应是_。14(10 分) 如图所示为相互串联的甲、乙两电解池。试
8、回答：甲 乙(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则 A 是_ 、_(填电极材料和电极名称，下同)，电极反应式是 _；B 是_、_，电极反应式是 _，应选用的电解质溶液是 _。6(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_色。(3)若甲槽阴极增重 43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_mL。15(10 分) 如图为持续电解含一定 CaCl2 水溶液的装置(以铂为电极)，A 为电流表。电解一段时间 t1 后，将 CO2 持续通入电解液中。(1)电解时，F 极发生_(填“氧化”或“还原” ，下同)反应，电极反应式为：_，E 极发生_反应，电极反应式为：_，电解总反应式为：_。(2)通电后 E 极处溶液呈_ 。(3)持续通入 CO2 发生的现象有：_。16(10 分) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00 %的NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 的质量分数为 10.47%，乙中c 电极质量增加。据此回答问题：7(1)电源的 N 端为_ 极；(2)电极 b 上发生的电极反应为_；(3)列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积：_；(4)电极 c 的质量变化是_g。
