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1、2016 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7下列叙述正确的是A顺-2-丁烯和反 -2-丁烯的加氢产物不同B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体CABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D酸性条件下，C 2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH8设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A78 g Na 2O2 中存在的共价键总数为 NAB0.1 mol 9038Sr 原子中含中子数为 3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗 2.24 L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD0.1 mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液
2、中 Fe3+的数目为 0.1NA9三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠” ）是常用的水处理剂。下列说法错误的是A三聚磷酸中 P 的化合价为+5B三聚磷酸钠的化学式为 Na5P3O10C以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D多聚磷酸的结构可表示为HOPOHOHOn10W、X、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与 Z、X 与 Y 这两对原子的最外层电子数之和均为 9，单质 X 与 Z 都可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是A原子半径
3、：ZYXB最高价氧化物的水化物的酸性：YZC化合物 WZ2 中各原子均满足 8 电子的稳定结构DY、Z 均能与碳元素形成共价化合物OPOHOHHO11用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A阳极反应式为 4OH -4e 2H 2O+O2B通电后阴极区附近溶液 pH 会增大CK +通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A将稀 H2SO4 滴加到 Fe(NO3)2 溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成HNO3 分解生成NO2B将 C
4、O2 气体依次通过 NaHSO3 溶液、品红溶液品红溶液不褪色H2SO3 的酸性比H2CO3 强C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快D将 H2O2 溶液滴加到酸性 KMnO4溶液中紫色溶液褪色 H2O2 具有氧化性13室温下，将 0.10 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10molL1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH )，下列说法正确的是AM 点所示溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl )BN 点所示溶液中 c(NH4+)c(Cl )CQ 点消
5、耗盐酸的体积等于氨水的体积DM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同阳离子交换膜a粗 KOH 溶液 H2O(含少量 KOH)bV(盐酸 ) /mLQpH pOHM Na a0 V26 （14 分）高纯 MnCO3 是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO 3 为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于 100开始分解。实验室以 MnO2 为原料制备 MnCO3（1）制备 MnSO4 溶液：主要反应装置如右图，缓缓通入经 N2 稀释的 SO2气体，发生反应 H2SO3+MnO2 电 炉 MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_（填标号） 。AMnO 2 加入
6、前先研磨 B搅拌 C提高混合气中 N2 比例已知实验室制取 SO2 的原理是 Na2SO3+2H2SO4(浓) 电 炉 2NaHSO4+SO2+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备 MnSO4 溶液，应选择的装置有_（填标号） 。 N2 储 气 瓶 a b c d e f若用空气代替 N2 进行实验，缺点是 _。 （酸性环境下 Mn2+不易被氧化）（2）制备 MnCO3 固体：实验步骤：向 MnSO4 溶液中边搅拌边加入饱和 NH4HCO3 溶液生成 MnCO3 沉淀，反应结束后过滤； ；在 70-80下烘干得到纯净干燥的 MnCO3 固体。步骤需要用到的试剂有_。设计实验方案（3）
7、利用沉淀转化的方法证明 KSP(MnCO3) KSP(NiCO3)：_。（已知 NiCO3 为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明 H2SO4 的第二步电离不完全：_。查阅资料表明 K2(H2SO4)=1.110-2H2O、MnO 2SO2， N227 （14 分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含 Fe2+、Pb 2+、Cu 2+、H 3AsO3 等杂质）和锌渣（含 ZnO、Zn 及其他酸不溶物）为原料制备电池级 ZnCl2 溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）H 3AsO3（亚砷酸）中 As 元素的化合价是_。（2） “浸出”时反应池应远离火源，原因是_。（3） “一次净化”的目的是
8、除 Fe、As，加入 KClO3、FeCl 3 发生反应的化学方程式为_FeCl 3+H3AsO4 电 炉 FeAsO4+3HCl，滤渣 A 的成分是_。（4） “产品”中的主要杂质是_，避免产生该杂质的改进方案是_。（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2 和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为_。浸出锌渣废酸过滤浸出渣一次净化 过滤滤渣 A二次净化 过滤滤渣 B蒸发1、加入 KClO3、FeCl 32、加入 ZnO 锌粉产品盐酸28 （15 分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高
9、了粮食产量。（1）目前人工固氮最有效的方法是_（用一个化学方程式表示） 。（2）自然界发生的一个固氮反应是 N2(g)+O2(g) 放 电 2NO(g)，已知 N2、O 2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为 946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1，则该反应的H _kJmol -1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是_。（3）100kPa 时，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中 NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 1，反应 2NO2(g) N2O4(g)中 NO2 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2。温度 /100 300 40
10、0 500 600 70020NO的平衡转化率 /%A406080100200 800BC温度 /0 50 75 100 125 15020NO2的平衡转化率 /%40608010025 175 200(25,80)图 1 图 2 图 1 中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO 的转化率，则_点对应的压强最大。 100kPa、25时， 2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中 N2O4 的物质的量分数为_，N 2O4 的分压 p(N2O4) _ kPa，列式计算平衡常数 Kp_。 （K p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数
11、） 100kPa、25时，V mL NO 与 0.5V mLO2 混合后最终气体的体积为_mL。（4）室温下，用注射器吸入一定量 NO2 气体，将针头插入胶塞密封（如图3） ，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_（填“变深”或“变浅” ） ，原因是_。已知 2NO2(g) N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡图 336化学选修 2：化学与技术 （15 分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含 Cu、 Te 外，还有少量 Ag 和 Au）经如下工艺流
12、程得到粗碲。 铜阳极泥 电解沉积除铜含碲浸出液O2、H 2SO4操作粗铜加压硫酸浸出浸出渣 粗碲回收金银等含碲硫酸铜母液SO2、 NaCl（1） “加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO 2+H2SO4=TeOSO4+H2O Ag 2Te 也能与 O2 发生类似 Cu2Te 的反应，化学方程式为 _。工业上给原料气加压的方法是_。（2）操作是_。（3） “含碲浸出液”的溶质成分除了 TeOSO4 外，主要是 _（填化学式）。（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是_。（5）向
13、“含碲硫酸铜母液”通入SO 2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 gL-1下降到 0.10 gL-1，Cu 2+浓度从7.78 gL -1下降到1.10 gL -1。TeOSO 4生成 Te的化学方程式为_。研究表明，KI可与NaCl 起相同作用，从工业生产的角度出发选择 NaCl最主要的原因是_。计算可得Cu 2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为_。37化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）黄铜矿（CuFeS 2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金 。（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了 Cu2O 与 Cu2S 反应生成 Cu 单质
14、，反应的化学方程式是_。（2）S 位于周期表中_族，该族元素氢化物中，H 2Te 比 H2S 沸点高的原因是_，H 2O 比 H2Te 沸点高的原因是_。（3）S 有+4 和+6 两种价态的氧化物 ，回答下列问题：下列关于气态 SO3 和 SO2 的说法中，正确的是_。A中心原子的价层电子对数目相等 B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等 D都含有极性键将纯液态 SO3 冷却到 289.8K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态 SO3 中 S 原子的杂化轨道类型是_。OS（4）Cu 有+1 和+2 两种价态的化合物，回答下列问题：Cu +的价层电子轨道示意图为_，Cu 2+有_ 个未成对电子。新制的 Cu(OH)2 能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是_。（5）CuFeS 2 的晶胞如图所示，晶胞参数 a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2 的晶胞中每个Cu 原子与 _个 S 原子相连，列式计算晶体密度 =_ gcm-3。38化学选修 5：有机化学基础 （15 分）化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料
