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1、1分析化学实验报告实验名称：HCl 和 NH4Cl 混合液中各组分含量的测定实验类型：设计性实验院（系）：化学与环境工程学院专业班级：12 环境监测与管理技术教育姓名：刘 杰 强学号：12104022031 实验日期： 2013 年 11 月 28 号指导老师（签名）： 成绩： 2HCl和 NH4Cl混合液中各组分含量的测定【实验目的】1.掌握酸碱滴定法并设计 HCl-NH4Cl 各组分含量的分析方案并实施。2.掌握标准溶液的配制和标定方法，掌握指示剂及其它试剂的配制和使用方法。3.掌握指示剂及其它试剂的配制和使用方法。 【实验原理】HCl 和 NH4Cl 都可以和 NaOH 反应，其反应方程
2、式为：NaOH + HCl= NaCl + H 2O 、NH 4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl。又 c=0.1mol.L-1 。HCl 是一元强酸可用 NaOH 直接滴定，而 NH4Cl是一元弱酸其解离常数太小 Ka =5.610-10，K a10Kw,C/Ka100,故 ，pH=5.28 故可用甲基红mol/L10.5.1066.9cKa（4.46.2）作指示剂，滴定终点为橙黄色。反应到第二化学计量点时为(CH 2)6N4弱碱溶液，其中 Kb=1.410-9 ,c=0.0250mol.L-1 ,由于CKb10Kw,C/Kb100,故 ，pOH=5.23,pH=8.77l/9. 1b
3、故采用酚酞（8.210.0）作指示剂，滴定终点为橙红色。滴定完毕后，各组分的含量为： KHPNaOaHMVmc混 合 液cwClNaOHHCl 混 合 液VcwClNHaONCl 44【仪器与试剂】 1.仪器： 分析天平、碱式滴定管50ml、电子秤，移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、3 个锥形瓶(250mL)、烧杯500 ml，100ml、胶头滴管、玻璃棒、塑料试剂瓶。2.试剂：混合试液、NaOH（s）、酚酞指示剂（1g/L 0.1 克指示剂溶于 100 毫升 60%乙醇）、甲基红指示剂（2g/L）、甲醛溶液（1:1 已中和）、邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质。【实验步骤】1. 0.1
4、mol/L NaOH 标准溶液的配制与标定（1） 0.1mol/L NaOH 的配制3用洁净的小烧杯于台秤称取约 2.0g 固体 NaOH(s)于 500mL 的烧杯中，加入少量新鲜的或煮沸除去 CO2的蒸馏水，边加边搅拌使其完全溶解，然后加水稀释至 500mL。转入 500mL 试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀备用。（2）0.1mol/L NaOH 的标定在分析天平上用称量瓶中称取 0.4-0.5g 的邻苯二甲酸氢钾于 250mL 烧杯中，加 20-30mL 蒸馏水在电炉上加热使其完全溶解，待冷却后加入 1-2 滴酚酞，用已配好的 0.1mol/L NaOH 溶液滴定，待锥形瓶中溶液颜色有无色变为
5、微红色，且半分钟不退色即为终点平行测定三份。2. 混合液中各组分含量的测定（1）HCl 含量的测定用移液管平行移取三份 25.00mL 混合液分别置于 250mL 锥形瓶中，加 1-2 滴甲基红指示剂，充分摇匀，用 0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈现橙黄色，并持续半分钟不褪色即为终点，记录所用 NaOH 溶液的体积，平行测定三次。（2）NH 4Cl 含量的测定在上述溶液中，加入 10mL 预先中和好的甲醛溶液，加入 2 滴酚酞指示剂，充分摇匀，放置1 分钟，用 0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至溶液呈现微橙色（黄色与粉红色的混合色），并持续半分钟不褪色即为终点，记录所用
6、NaOH 溶液的体积，平行测定三次。【数据处理与结论】1.计算 NaOH 标准溶液的浓度和其相对平均偏差。2.计算混合溶液中 HCl 的浓度和其相对平均偏差。3.计算混合溶液中 NH4Cl 的浓度和其相对平均偏差。【注意事项】1.加入的指示剂不应过多，以免影响滴定终点的判断； 2.甲醛溶液有毒，且对眼睛有很大的刺激，实验中要注意在通风厨中进行；3.确定滴定终点时，要注意滴定过程中溶液颜色的变化，正确判断终点的达到，从而减小实验误差。颜色半分钟内不褪色即可读数； 4.注意分析天平的操作步骤，减小误差到最小。【思考题】1.NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.如果 HCl 和 NH4Cl 混合液吸收了空气中的 CO2是否对结果产生影响？如果有影响那么测定的结果变的怎样？
