《2012-2013学年高中化学 元素周期同步教学课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高中化学 元素周期同步教学课件 新人教版必修2（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习提问 1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ ） A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国） D尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数 A D 3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有 _个周期，短周期指_周期，长周期 周期。元素周期表有 _个纵行，分为 _个族，其中 _个主族， _个副族， _个第 族， _个 0族， 0族即是 _元素。由短周期和长周期共同构成的族是 。 七 七 一二三 四五六 十八 十六 七 七 一 稀有气体 主族和零族 4、
2、默写 120号元素原子序数、元素符号和元素名称 一 元素名称 核电 荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 碱 金 属 元 素 1 5 6 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 二、 元 素的性质与原子结构 1 、 碱金属 : 锂 (Li) 钠 (Na) 钾 (K) 铷 (Rb) 铯 (Cs) 钫 (Fr) 放射性元素 碱金属的原子结构 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？ 相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从 Li到 Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。 最外层电子数 1个 电子层数 思考与交流 碱金属元
3、素的主要物理性质 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度 g/cm3 熔点 OC 沸点 OC 锂 Li 3 银白色 , 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色 , 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色 , 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色 , 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽 ,柔软 1.879 28.40 678.4 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（ Cs略带金色）
4、柔软 较小 较低 强 逐渐增大（ K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ （ 1）与氧气的反应； （ 2）与水的反应； 实验： （ 1）钾与 O2的反应； 现象： 金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光 (透过蓝色钴玻璃 )。 （ 2）钾与 H2O的反应； 现象： 金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光 (透过蓝色钴玻璃 ) 。 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同 碱
5、金属元素在化学性质上的规律 （ 1） 相似性 ：均能与氧气、与水反应 ,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 （请大家书写出 Rb、 Cs与水反应的化学方程式） 2 + 2H2O = 2 OH + H2 与 O2反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成 Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与 H2O反应 剧烈，生成 H2
6、 更剧烈，生成 H2 轻微的爆炸，生成 H2 遇水立即燃烧，爆炸 结论 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧，爆炸 （ 2） 递变性 ：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大 . Li Na K Rb Cs 1.相似性 : 1) 都易失电子表现强还原性 2) 化合物中均为 +1价 小结 : 碱金属的原子结构 2.递变性 : 核电荷数 电子层数 (电子层数的影响大于核电荷数的影响 ) 失电子能力 还原性 金属性 原子半径 化学性质相似 最外层上都只有一个电子 核对最外层电子的引力 例：已知 NaOH为强碱、 Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物
7、，则 Na、Mg、 Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性 Na Mg Al 比较元素的金属性强弱有哪些方法？ 单质与水 (酸 )反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物 (氢氧化物 )的碱性强弱 单质间的置换反应 卤素单质 颜色状态 密度 熔点 沸点 F 淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 l 黄绿色气体 3.214g/L -101 -34.6 r 深红棕色液体 3.119g/mL -7.2 58.78 I 紫黑色固体 4.93g/mL -113.5 184.4 卤素单质的物理性质 卤族元素在物理性质上的规律 浏览 P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律： 结论
8、： （ 1）颜色 （ 2）状态 （ 3）密度 （ 4）熔沸点 逐渐 增大 （自上而下） 逐渐 升高 （自上而下） 浅 深； 气 液 固； 科学探究 卤族元素的性质 浏览 P7的卤族元素的原子结构，并思考： 卤素 (A 族 )的原子结构有什么共同之处吗？ 最外层都有 7个电子， 化学性质相似 ； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增 ,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 ,得电子的能力逐渐减弱， 非金属性 逐渐 减弱 。 理论分析 实 验 验 证 思考： 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？ （ 1）与氢气的反应； （ 2）相互间的置换反应； 阅读卤素单质与氢气反应的表格： 与氢气的反
9、应 光 500 卤素单质与氢气反应 规律： 即：卤素单质与氢气反应 剧烈程度 ： F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性： 逐渐减弱 逐渐减弱 反应通式： X2 + H2 = 2HX 比较元素的非金属性强弱有哪些方法？ 与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 单质间的置换反应 总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。 失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
