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1、近五年四川高考化学考点分析安虹瑾高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：1、阿伏加德罗常数 ;2、氧化还原反应;3、离子反应、离子方程式; 4、溶液、离子浓度及其转变;5 、 “位一构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式10 电子;6、化学键、晶体类型及性质、特点 ;7、代表物质的重要性质 元素及其化合物;8 、化学反应速率、化学平衡要求巧解;9、阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;10、盐类水解离子浓度关系( 包括大小比较 );11、离子共存
2、;12、溶液的 pH 及其计算;13、电化学：原电池、电解池;14、有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;15、有机物燃烧规律;16、十大反应类型有机合成;17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算; 18、实验仪器的洗涤;19、实验装置( 仪器组装)、基本操作; 20、药品的存放;21、原子量(相对原子质量) 、分子量(相对分子质量) 、化合价的计算; 22、化学计算注意单位和解题规范;23 、混合物的计算;24、化学史、环境保护、煤、石油、化工;25、信息、新情景题的模仿思想。下面就高考四种基本题型分类说明：一、选择题选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖
3、、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。选择题分值高。选择题是近年来在高考中所占比例较大的客观性试题，重在考基础。近几年的试题基本体现了“第 I 卷重在考基础，第 II 卷重在考能力”的命题指导思想。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于
4、选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。（一）化学与生活（10 年）6、节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（D）A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企 C.举行“ 地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术解析：推广使用煤液化的技术，只能提高煤的综合利用率，不能减少二氧化碳的排放。选D（11 年）6下列“化学与生活”的说法不正确的是（C）A硫酸钡可用钡餐透视 B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析：硫酸钡不溶于胃酸可以做钡餐，A 正确，盐卤可以使豆浆发生凝聚生成豆腐，B 正确，明矾可以
5、用于水的净化水解生成的氢氧化铝胶体有吸附作用但不能用于杀菌消毒，C 错误，醋酸可以和水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D 正确。方法：该类题考查化学与生活的相关知识，高起点低落点的题目可以采取比较选项的方法得出正确答案，与生活相关的知识要注意平时的积累。（二）阿伏伽德罗常数（08 年）6下列说法中不正确的是（ ）。A.1 mol 氧气中含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LB.1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比
6、为 1:6，氧原子数之比为 1:3解析：A 中 1 摩尔氧气含 2 摩尔氧原子，即 2NA 个氧原子，在标况下 1 摩尔任何气体所占体积均为 22.4L；B 中臭氧为三原子分子，二者均含有 3 摩尔氧原子；C 中的磷酸是中强算，只能部分电离出 H+；D 中干冰为 CO2，葡萄糖为 C6H12O6，显然正确。（10 年）7. AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（B）A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 AN个B.盛有 2SO的密闭容器中含有 A个氧原子，则 2S的物质的量为 0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 AN
7、个，则阳极质量减少 64g解析：A 中二氯甲烷在标况下是液态； C 中丙烷中碳与碳之间形成的是非极性键，D 中阳极最初是比铜活泼的金属失电子。方法：、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3 等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He、Ne
8、等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2 为双原子分子等。晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握
9、的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。（三）物质结构，元素周期律1、原子结构，元素周期律应用（09 年）10.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 。下2Y列说法正确的是（D）A. 还原性：X 的氧化物Y 的氧化物Z 的氢化物B. 简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX 、 M Y 都是含有极性键的极性分子2D. Z
10、 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4解析：X、Y、Z 相邻且 X 的原子序数为 Y 的一半，确定 X 为氧元素，则 Y 为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为 HClO4，D 正确。三种元素中 S 元素的非金属性最弱，所以其氢化物的还原性最强。A 错误。根据 M2Y,判断 M 为+1 价，Y 为-2 价，结合题意原子序数依次增大，知 M 为钾元素。SO 2 为极性分子，K 2S 为离子化合物，C 错误。在核外电子排布一样的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，B 错误。方法：记住：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。周期数=电子层数 主族数=最外层电子数= 最高正价数
11、|最高正价|+| 负价|=82、化学键，晶体类型及性质（08 年）10下列说法中正确的是（ D ）。A.离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：A 中只满足 NaCl 的情况，二早 CsCl 中，每个例子周围吸引 8 个带相反电荷的离子。B 中构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由移动的电子，金属导电时自由移动的电子在外电场的作用下定向移动从而传导电荷。C 中对于分子晶体而言，其熔点的高低与其相对分子质量成正比，想固态的单质
12、S，P 4 均为分子晶体。D 中构成原子晶体的微粒是原子，各原子间以共价键相连并向空间无限延伸形成空间立体网状结构。（11 年）8下列说法正确的是：（A ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A 项正确。1 分子能电离出两个 H 的酸才是二元酸，如 CH3COOH 分子中含有 4 个 H，却是一元酸，B项错误。AlCl 3 晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C 项错误。氮元素的非金属性较强，但 N2 很稳定
13、，故 D 项错误。(四) 离子反应（1）判断离子方程式的正误六看：看能否写成离子方程式 看反应是否符合事实、是否漏掉某些反应 看表示各物质的化学式书写是否正确、各种符号表示是否正确 看质量是否守恒 看电荷是否守恒 看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系（08 年）11能正确表示下列反应的离子方程式是（ A ）。A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4+2OH-=Cu(OH)2+SO 42-C.苯酚与碳酸钠反应：2C 6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2+H 2OD.碳酸钡与硫酸反应：B
14、a 2+SO42-=BaSO4解析：A 中 Al3+与 CO32-能发生双水解而相互促进，故正确；B 中 CuSO4 为易溶的强电解质，应拆成离子；C 中苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以本能产生 CO2;D 中碳酸钡为难溶物不能拆成离子。（10 年）9.下列离子方程式书写正确的是（A ）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：324 422LSOBaHBaSOALHB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 2FeFeOC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 432ND.向 2CHBrO中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 22CHBrO A解析：B 中亚铁离子会被硝酸氧化成铁离子， C 中磷
15、酸二氢根离子会和氢氧根离子反应生成磷酸根离子和水；D 溴原子会被羟基取代。（2）离子共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存。i、有气体产生。如 CO32-、S 2-、HS -、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO32-2H +CO 2H 2O、HS -H +H 2S。ii、有沉淀生成。 记住酸碱盐溶解性规律。iii、有难电离物质生成。如 OH-、CH 3COO-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H +H 2O、CH 3COO-H +CH 3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 HCO3-OH -=
16、CO32-H 2O、HPO 42-OH -PO 43-H 2O、NH 4+OH -=NH3H2O 等。由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存i、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe 3+=I22Fe 2+。ii、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下则不能共存；SO 32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-SO 32- 6H+3S 3H 2O 反应不能存在。发生水解的相互促进的（双水解）离子，在溶液中不能大量共存。如 AlO2-、S 2-、CO 32-、SO 32-
