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1、1镁和铝.课标要求1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用.考纲要求1. 掌握镁铝及化合物的性质。2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.教材精讲1. 镁的知识主线上图的 113 中的有关化学方程式如下： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2 Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl 2+H2 MgCl2 = Mg+Cl2 MgO+H2O = Mg(OH)2 Mg(OH)2 = MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2N
2、aCl MgCO3=MgO+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na 2SO42. 铝的知识主线点燃点燃熔融电解 2上图 112 的有关化学方程式如下： 4Al + 3O2 =2Al2O3 2Al2O3 = 4Al +3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H2 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2
3、O AlCl3 +3NH3H2O + Al(OH)3 +3NH 4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO 3 Al(OH)3 +NaOH = NAAl(OH)4 2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K 2SO4 +3(NH4)2SO4.典型例题例 1、向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)【解析】 (1)本题考查知识点为镁盐、铝
4、盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为 22oHMgOgMg(OH)2 + NaOH 33OHAllOAll3因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B 不为此题答案。熔融电解加热3(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与 NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于 NaOH 溶液中)最终有 Mg(OH)2。C 不正确, D 为此题正确答案。例 2、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是ANa 2CO3、NaAlO 2、NaOHBAlCl 3、K 2SO4、HClCCaCl 2、Na 2CO3、NaOHDAlCl 3、Ba(OH)
5、2、HNO 3【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。(2)A 选项分析: 等摩 Na2CO3、NaAlO 2、NaOH 三种物质混合溶液中含有 Na+、COAlH322、 、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, 不为此题答案。(3)AlCl3、K 2SO4、HCl 溶于水后提供了 AlCKSOH342、 、 、 、 这些离子仍可以共存, 不会相互反应产生沉淀故不为答案。(4)等摩 CaCl2、Na 2CO3、NaOH 混合溶于水, 溶液中 n(Ca2+)n(Cl )n(
6、Na +)n(CO32)n(OH ) = 12311, 其中 n(Ca2+)n( 32) = 11, aaCO3, 为此题答案。(5)等摩 AlCl3、Ba(OH) 2、HNO 3混合溶于水, 溶液中 n(Al3+)n(Cl )n(Ba 2+)n(OH )n(H +)n( N) = 131211, 其中 n(Al3+)n(OH )n(H +) = 121, , n(Al 3+) n(OH ) = 11, , 可以明显看出 OH 为适量有沉淀 Al(OH)3产生为此题答案(不存在 Al(OH)3溶于过量强碱问题)。答案为C、D。例 3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物
7、最多可能有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成 MgO 和 Mg3N2外，还能与空气中 CO2发生置换而生成炭黑 C。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的 SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2 + 2Mg 2MgO + Si，此外，在高温下 MgO 还可能与酸性氧化物 SiO2发生化合反应生成少量的 MgSiO3，这样生成的固体最多可能有 5 种。答案为 C。例 4有一透明溶液，可能含有 243 CuMgNHKFeAl 和、 等离子中的一种或几种。现加入 Na2O2粉末只有
8、无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入4Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有 （1） 离子；一定不含有 （2） 离子，可能含有 （3） 离子，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作和现象为 （4） 。【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末， 会发生 Na2O2和 H2O 的反应，生成 NaOH 和 O2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有 NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有 Fe3+和 Cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随 Na2O2的加入（即 NaOH 的形成） ，白色沉淀逐渐增多，后来
9、又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有 23MgAl、 。K +离子可能存在，可通过焰色反应来检验。答案：（1） 和 ；（2） 234CuFeNH和、 ；（3） K；（4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有 K，否则不含 。.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）1、下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 (NH 4)2S Al 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D全部2. 下列物质能否在自然界中大量稳定存在AMg BMg(OH) 2 CMgCl 2
10、 DKAlO 23. 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A 3434NOSlNH、 B 32NOAlaK、C 2MnK、 D HS、4. 现在 lHFelullg4332 、 五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水 BAgNO 3 C浓 NaOH DNaCl5、 往 m mL 0.25mol/L 的 AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成 KCl 和 KAlO2溶液。加入钾的物质的量是5A 2.5m10ol4B 5.0m1ol4C 7D 36. 下列实验操作与实验现象不相符的是A将 0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入 0.1mol / L 的
11、等体积的 NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B将 0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入 0.4mol / L 等体积的 NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀 沉淀增多C将 0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入 0.1mol / L 等体积的 NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将 0.4mol / L NaOH 溶液逐滴加入 0.1mol / L 等体积的 AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失7. 用稀 H2SO4、NaOH 和 Al 为原料制取 Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。甲: 342OHAlSAll NaSO42
12、 乙: aNHO32 丙: llalHSO242433 若制取等量的 Al(OH)3则A甲、乙消耗的原料同样多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少 D三者消耗的原料同样多8. 将溶液(或气体)Y 逐滴加入(或通入)一定量的溶液 X 中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入 Y 物质的量(用横坐标表示)的关系如 图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是A B C DX Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2Y BaCl2 CO2 NaOH HCl二.选择题（下列各题均有二个合理答案）9. 有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝
13、, 所需 HCl 和NaOH 的物质的量之和是A24mol B36mol C8mol D16mol10. 对于金属铝和过量的 NaOH 溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为A6BCD11. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是A KCuNOl23、 、 、 B NaKSOCl42、 、 、C Hl4、 、 、 D Brl、 、 、12. 下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是A一个金属原子失去电子的多少 B一摩金属与酸反应放出氢气的多少C金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D金属原子失电子的难易程度13. 下列物质的溶
14、液中，通入过量的 CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是ANa 2SiO3 BNaAlO 2 CNa 2CO3 DNaOH14.为了除去粗盐中的 aMgSO4、 、 及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液。正确的操作是A B C D15. 有两种金属的合金 10.5 克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积 11.2 L，则组成该合金的元素可能是AMg 和 Al BFe 和 Zn CMg 和 Cu DAl 和 Cu三.本题有 3 小题16. 有六瓶白色固体，它们是lONaHMglNSO2332
15、242、 、 、 、和无水 Cu4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。7（1） 实 验 现 象 检 出 物 质水待 检 物（2） 实 验 现 象检 出 物 质待 检 溶 液（3） 实 验 现 象 检 出 物 质待 检 溶 液17. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的 F 是(2)写出明矾溶液与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式(3)图中所得 G 和 D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成 1mol D 同时生成 mol E18. 含有下列离子的溶液进行以下实
