《陕西省西安市临潼区华清中学2016届高三化学第五次自主命题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市临潼区华清中学2016届高三化学第五次自主命题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1华清中学 2015-2016 学年度第 5 次自主命题化学试题7.化学与工农业生产、人类生活密切相关。下列说法中不正确的是()A发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B喝补铁剂时，加服维生素 C，效果更好，原因是维生素 C 具有氧化性C食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D “地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油8苯环上有两个取代基的 C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) ()A6 种 B7 种 C10 种 D12 种9N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1molCH 3 （甲基碳正离子）含有的电子数目为 9NAB27g A
2、l 在标准状况下的 22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为 3 NAC0.2 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有 CO32-的数目一定小于 0.2NAD78gNa 2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为 0.1 NA 10下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项 离子 要求A K+、NO 3-、Cl -、HS - c（K +）0。平衡混合气中N 2与N 2O含量与温度的关系如图。请回答：在400600 K时，平衡混合气中N 2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_(任答合理的一条原因)。（5）以NO 2、O 2、熔融NaNO 3组成的燃料电池装置
3、如图所示，石墨 I 极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 _；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极处通入一种氧化物Y，Y是_（填物质的化学式） 。36化学选修 2化学与技术（15 分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl 2易溶于水，Fe 3 不能氧化 Ni2 ；已知实验温度时的溶解度：NiC 2O4NiC 2O4H2ONiC 2O42H2O；某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp及
4、沉淀析出的理论 pH 如下表所示：pHM(OH)n Ksp 开始沉淀 沉淀完全Al(OH)3 1.91023 3.4 4.2Fe(OH)3 3.81038 2.5 2.9Ni(OH)2 1.61014 7.6 9.8回答下列问题：（1）慢慢加入 NiO 以调节溶液的 pH 至 （填写范围） ，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入 Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）加入 Na2C2O4时最好采用饱和的 Na2C2O4溶液，理由是 。（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。（5）实验中，沉淀的氧化是在碱性条件下发生的。写出该“氧化”反应的离子方程式： 。5（6）如
5、何检验 Ni(OH)3已洗涤干净？ 。37化学 3物质结构与性质 (15 分）黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：S2KNO 33C = AN 23CO 2 (已配平，A 特指某一晶体) ；请回答下列问题：除 S 外，上述元素的电负性从大到小依次为_（填写元素符号） 。在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂 化类型为 。已知 CN-与 N2为等电子体，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_。原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。则 T 元素的基态原子外围电子
6、(价电子)排布式为 ；Q3+ 离子的核外未成对电子数是 。若某金属单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_。在 CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCl n(H2O)6n x+ (n 和 x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6n x+xRH RxCrCln(H2O)6n xH + ；交换出来的H+经中和滴定，即可求出 x 和 n，确定配离子的组成。现将含 0.0015 mol CrC
7、ln(H2O)6n x+的溶液，与 RH 完全交换后，中和生成的 H+需浓度为 0.1200molL1NaOH 溶液 25.00 mL，可知该配离子的化学式为 ，中心离子的配位数为 。38化学选修 5有机化学基础 (15 分）氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以 A 为原料合成氯吡格雷的路线如下：6请回答下列问题：(1)A 中含氧官能团的名称为 ，C-D 的反应类型是 。(2)Y 的结构简式为_，在一定条件下 Y 与 BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量 1:1 发生加成反应，生成的产物可能有_种。(3)C 分子间可在一定条件下反应生成含有 3
8、个六元环的产物，该反应的化学方程式为 .(4)由 E 转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。(5)写出 A 的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式： （不考虑立体异构） 。(6)请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） 。（合成路线流程图示例如下： )2016 年第五次自主命题答案（化学部分）7 B 8 C 9 D 10 C 11 A 12 B 13 C26.(14 分）(1)b水分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率(2)C梨梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全126防止因温差过大，冷凝管炸裂 (3)77.
9、3%27(14 分）（1）+6 （1 分） （2）将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)；（1 分）（3）MoO 3、SO 2；（2 分）7 ；（2 分）工业制硫酸的原料气 （其他合理答案也行） （2 分）（4）MoO 3+CO32 MoO 42 +CO2（2 分） （5）使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度。 （2 分）（6）4.010 8 （2 分）28.(15分）(1)H 2(g)O 2(g)=H2O(l) H286.0 kJmol 1(2)C0.12 molL 1 min1 4/27(或0.15) (3)AD(4)随温度升高，N 2的含量降低主反
10、应为放热反应，升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH 3和NO的浓度，使主反应的平衡左移)（5）NO2e+2NO3NO2+N2O5(2 分)、N2O5736 【化学选修 2:化学与技术】 （15 分）（1）4.2 至 7.6 Fe(OH)3（1 分） Al(OH)3（1 分）（2）NiCl 2Na 2C2O42H 2O = NiC2O42H2O2NaCl（3 分）（3）尽可能的将溶液中的 Ni2 沉淀完全（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸（5）2Ni(OH) 22OH Cl 2 = 2Ni(OH)32Cl （6）取最后一次洗涤液，加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净（除注明外，每空 2 分）37 【化学选修 3:物质结构与性质】 （15 分） ONCK（1 分） 离子晶体（1 分） sp 杂化 （2 分） 11（2 分）3d 84s2 （2 分） 5 （2 分） 12 （1 分） 铜型（或面心立方最密堆积） （1 分） CrCl(H 2O)5 2+ （2 分） 6（1 分）
