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1、相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl35.5 Na23 K39 Al27 Mg24一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列仪器的刻度位置不正确的是（ ）A、100 mL 量筒的 0 刻度在最下方 B、天平上游码标尺最左方的刻度为 0C、一般温度计的 0 刻度在中间位置 D、容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环2、食盐、食醋、纯碱（Na 2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是A、鉴别 AgNO3 溶液和 B aCl2 溶液 B、检验鸡蛋壳（ CaCO3）能否溶于酸C、除去热水瓶内壁上的水垢 D、检验自来水中是否含 Cl-3 5
2、0mL0.5mol/L 的硫酸铁溶液与 25mL1.0mol/L 的氯化铁溶液混合，若混后体积不变，溶液中铁离子浓度约为（ ）A、 0.5mol/L B、0.67 mol/L C、0.75 mol/L D、1.0 mol/L 4 用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A、形成较多的白色沉淀 B、形成的沉淀纯度更高C、排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰 D、排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰5如果已知 100 个氧分子质量为 m 克，那么阿伏加德罗常数是 （ ）A、 3200/m B、32/(100m) C、3200m D、m/32006
3、在 10 mL 0.15 mol/L 的 Fe2（SO 4） 3、 10mL 0.2 molL 的 KAl（SO 4） 2 和 20 mL 0.30 molL 的（NH 4） 2SO4 三种溶液中，分别加人足量的 BaCl2 溶液，所得沉淀的质量依次为x g 、y g.和 z g ,它们之间的关系是 （ ） A xyz Bzyx Czxy Dxzy 7用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、0.2N A 个 CO 分子在标准状况下的体积约是 4.48 LB、0.1mol/L BaCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAC、4时， 22.4 L 水中含有的电子数目为 10 N
4、A 个D、使 23g 钠变为 Na+，需失去 0.1NA 个电子8已知某溶液的：体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件必不可少的是 （ ）A、 B、 C、 D、9 关于 a g H2 和 b g He 的下列说法正确的是 ( )A、同温同压下，H 2 与 He 的体积比为 a2bB、同温同压下，若 a=b 则 H2 与 He 的物质的量比为 11C、体积相同时，He 的质量一定大于 H2D、同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等10. 某固体 NaOH 因吸收了空气中的 CO2 而含有杂质，现在要将该固体 NaOH 配制
5、成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A、溶解 加适量 BaCl2 溶液 过滤 B、溶解 加适量 CaCl2 溶液 过滤C、溶解 加适量 Ca(OH)2 溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热11配制 一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：称量（或量取）计算溶质的量溶解摇匀转移溶液（包括洗涤）定容 注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是（ ） A、 B、 C、 D、 12容量瓶是准确配制物质的量浓度溶液的仪器，下列事项中，在使用容量瓶时不需要考虑的（ ） A、容量瓶的规格 B、容量瓶是否干燥 C、容量瓶是否漏液 D、容量瓶盛试液的温度13、在 VL 硫酸铝溶液中，含有 WgAl3+离子
6、，这种溶液中 SO42-的物质的量浓度是( )A、 W/27V mol/L B、W/54 mol/L C、W/18V mol/L D、3W/54mol/L14、某氯化镁溶液的密度为 1.18gcm-3,其中镁离子的质量分数为 5.1%，300mL 该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于（ ）A、 0.37 mol B、0.63mol C、0.74mol D、1.5mol15、某溶液中只含有 K+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42-等四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为 16 3 2 该溶液所含的溶质可能是（ ）A、KNO 3、Na 2SO4 B、K 2SO4、NaNO 3、KNO
7、 3C、KNO 3 、Na 2SO4、NaNO 3 D、K 2SO4、Na 2SO4、 KNO3、16、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是（ ）A、物质的量mol B、质量m C、时间t D、电流I17、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A、 10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1g CaCO318、 10 g 质量分数为 20%的 NaOH 溶液与 100 mL 质量分数为 20%的 NaOH 溶液的浓度相比较（ ）A、前者大 B、后者大 C、相同 D、无法比较19、质量相同的 N2 和 CO，下列物理量不一定相同的是（ ）
8、A、物质的量 B、分子个数 C、原子个数 D、气体体积非选择题部分1、 通常状况下，甲同学取 1 mol H2O 加热到 100时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示） ，该过程属于 变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“” 、 “”或“” ）22.4L 。乙同学做 H2 在 O2 中燃烧的实验，该实验过程属于 变化，在该变化过程中，一定保持相等的是 （填序号） 。A、反应物分子数目与生成物分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积2、如图所示为常见仪器的部分结构。请写出下列仪器的名称： A ，B ，C (2)检验
9、仪器 B 是否漏水的方法是 _ _ _。3、 用 14.2g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为 molL。若从上述溶液中取出 10 mL，则这 10 mL 溶液的物质的量浓度为 molL，含溶质的质量为 g。若将上述 10 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 molL ；若将稀释后溶液中的 SO42-全部沉淀下来，至少需要加入 0.1 molL 的 BaCl2 溶液 _ mL 。4、现有 36%的醋酸（ CH3COOH） ，密度为 1.04gmL，欲配制 0.1 molL 的醋酸 250 mL，需要取用 36%的醋酸 mL。需要使用的实
10、验仪器有烧杯、 、 、 、 ，若配制时仅有其中一步操作（如上图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度（填“正确” 、 “偏大”或“偏小” ） 。5、实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题：（1 ）请写出该实验的实验步骤（可以不填满，但要写全步骤） 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ） 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3 ）试分析下列操作对所配溶液的浓度有 何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 定容后，
11、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 6、一广口瓶充满 CO2 后其质量为 124.4g , 充满 O2 后为 123.2g , 充满某未知气体为 122.8 g 。(1) 求这种未知气体的摩尔质量。(2) 现测得此气体是由 C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为 6 : 1 , 试确定此气体的化学式。单元过关一答案选择题：1-5 A D D C A 6-10 C A C D C 11-15B B C D C 16-19A D C D非选择题 1、物理； 化学； BC（每空 2 分）2、 量筒；容量瓶；温度计 (2)往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将瓶正立旋转瓶塞 180，重复上述操作（每空 2 分）3、 0.2 0.2；0.284 0.04；204. 4.0； 10 mL 量筒； 玻璃棒； 250 mL 容量瓶；胶头滴管；偏小5、 (1)计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签 (2)500Ml 药匙烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （3）偏大 液体热胀冷缩，降至室温后体积会变小（注意这里忽略容量瓶的热胀冷缩，因为液体热胀冷缩系数更大） ；偏小 ，再加水溶剂会偏多，浓度偏小。6、 28g/mol C2H4
