《沉淀溶解平衡练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时 4沉淀溶解平衡(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 10 个小题，每题 5 分，共 50 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列说法不正确的是()。AK sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D两种难溶电解质作比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小解析K sp 只与 难溶电解质的性质和外界温度有关，故 A、C 正确。由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS，B 正确。同类型的难溶物(如 A
2、gCl、AgBr、AgI)，Ksp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如 Ag2SO4 和 AgI)，Ksp 小的溶解度不一定小，需要进行换算，故 D 错误。答案D2某酸性化工废水中含有 Ag 、Pb 2 等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbSKsp 8.31012 6.31050 7.1109 1.21015 3.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()。A氢氧化钠 B硫化钠C碘化钾 D氢氧化钙解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。答案B3(2014烟台一轮质
3、量检测)已知 AgCl 的溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，下列说法不正确的是()。A除去溶液中 Ag 加盐酸盐比硫酸盐好B加入 H2O，溶解平衡不移动C用 NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤 AgCl，可以减少沉淀损失D反应 2AgCl(s)Na 2SAg2S(s)2NaCl 说明溶解度：AgClAg 2S解析加水能促进 AgCl 的溶解，平衡向溶解的方向移动，B 错误；A 项，AgCl 难 溶，Ag 2SO4 微溶，正确；C 项， NaCl 溶液洗涤 AgCl 沉淀，可抑制AgCl 的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，D 正确。答案B4以 MnO2 为原料制得的 MnCl
4、2 溶液中常含有 Cu2 、Pb 2 、Cd 2 等金属离子，通过添加难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是()。A具有吸附性B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大于 CuS、PbS、CdSD溶解度小于 CuS、PbS、CdS解析根据题给信息“通过添加难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀” ，可知该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定 C 选项正确。答案C5已知 AgCl 的 Ksp1.
5、810 10 ，在 100 mL 0.01 molL1 KCl 溶液中加入 1 mL 0.01 molL1 AgNO3 溶液，下列说法正确的是()。A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀C无法确定 D有沉淀但不是 AgCl解析因为 Ag 与 Cl 的浓度积大于 Ksp(AgCl)，所以有 AgCl 沉淀析出。答案A6(2014莱芜统考 )已知常温下反应，NH 3H NH (平衡常数为 K1)， 4Ag Cl AgCl(平衡常数为 K2)，Ag 2NH 3Ag(NH3)2 (平衡常数为 K3)。、的平衡常数关系为 K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是()。A氯化银不溶于氨水B银氨溶液
6、中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在解析因为 K3K2，所以 Ag 与 NH3 的络合能力大于 Ag 与 Cl 之间沉淀能力，AgCl 溶于氨水，A、B 错误；由于 K1K3，所以在Ag(NH 3)2 Ag 2NH 3 中加入 HCl，H NH 3NH ，致使平衡右移，c(Ag )增 4大，Ag Cl =AgCl，D 错误， C 正确。答案C7常温时，K spMg(OH)21.110 11 ，K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(Ag2CrO4)1.910 12 ，K sp(CH3COOAg)2.310 3 ，下列叙述不正确的是(
7、)。A浓度均为 0.2 molL1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀B将 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 molL1 的 KCl 和 0.001 molL1 的 K2CrO4 溶液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀CMg 2 为 0.11 molL1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变解析A 项，Ag CH3COO 0.10.1110 2 2.3103 ，所以有CH3COOAg 沉
8、淀生成，正确；B 项，使 Cl 沉淀，所需 Ag 浓度的最小值为Ag 1.8107 molL1 ，使 CrO 沉淀所需 Ag 浓度1.810 100.001 24的最小值为Ag 4.3610 5 molL1 ，所以先产生 AgCl1.910 120.001沉淀，不正确；C 项，OH 10 5 molL1 ，所以要产生1.110 110.11Mg(OH)2 沉淀，pH 应控制在 9 以上；D 项， Ksp 只受温度影响。答案B8在 25 时，FeS 的 Ksp6.310 18 ，CuS 的 Ksp1.310 36 ，ZnS 的Ksp1.310 24 。下列有关说法中正确的是()。A25 时，Cu
9、S 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B25 时，饱和 CuS 溶液中 Cu2 的浓度为 1.31036 molL1C向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl 2 的混合液中加入少量 Na2S，只有FeS 沉淀生成D除去某溶液中的 Cu2 ，可以选用 FeS 作沉淀剂解析 1 L 水中溶解的 CuS 的质量为 1018 96 g，同理 1 L 水中溶解1.3的 ZnS 的质量为 1012 97 g，所以 CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度，1.3A、B 错误；FeS 的 Ksp 大于 ZnS，所以 C 选项应只有 ZnS 生成；D 选项依据沉淀的转化，溶度积大的 FeS 可以转化为溶度积小的
10、 CuS。答案D9(2013潍坊模拟 )在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp 41010 ，下列说法不正确的是()。A在 t 时，AgBr 的 Ksp 为 4.91013B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在 t 时，AgCl(s)Br (aq)AgBr(s)Cl (aq)平衡常数 K816解析根据图中 c 点的Ag 和Br 可得该温度下 AgBr 的 Ksp为4.91013 ，A 正确。在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，Br 增大，溶解
11、平衡逆向移动，Ag 减小，故 B 错。在 a 点时 QK sp，故 为 AgBr 的不饱和溶液，C 正确。选项 D 中 K ，代入数据得 K816，D 正Cl Br KspAgClKspAgBr确。答案B10已知：pAglgAg ，K sp(AgCl)110 12 。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入NaCl 溶液的体积( 单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：K sp(AgCl)Ksp(AgI)()。A原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x 点的坐标为(1
12、00,6)C图中 x 点表示溶液中 Ag 被恰好完全沉淀D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分解析A 项，加入 NaCl 之前， pAg0，所以AgNO 31 molL 1 ，错误；B 项，由于Ag 106 molL1 ，所以 Ag 沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO 3)0.01 L1 molL 10.01 mol，所以 V(NaCl)100 mL ，B 正确，C 错误；若把 NaCl换成 NaI，由于 Ksp(AgI)更小，所以 Ag 更小， D 错误。答案B二、非选择题(本题共 4 个小题，共 50 分)11(10 分) 沉
13、淀的生成、溶解和转化在无机物制备、提纯以及科研等领域有广泛应用。已知 25 时，K sp(BaSO4)110 10 ，K sp(BaCO3)110 9 。(1)将浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中Ba 2 _molL 1 。(2)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4 仍然是安全的，BaSO 4 不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL1 Na2SO4 溶液给患者洗胃，如
14、果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中 Ba2 浓度仅为_molL 1 。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4 可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4 转化为 CaCO3 的离子方程式为_。请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理：_。解析(1)由于 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中Ba2 与SO 相同，Ba 2 110 5 molL1 。(2)Ba2 24 KspBaSO4210 10 molL1 。KspBaSO4SO24答案(1)1 105(2)对于沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba2 (aq)SO (aq)，Ba 2 、SO 均不24 24与 H 反应，平衡不能向溶解方向移动 21010(3)CaSO 4(s
