《1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2化学计量在实验中的应用同步练习（第 1 课时）中国教#育*& 出版网(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分)1(2012南京高一检测)下列叙述中，错误的是( ) 来 源*: 中国教育&出 版网 A阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.021023 mol1B等物质的量的 O2 与 O3，所含氧原子数相同C在 0.5 mol Na2SO4 中，含有的 Na 数约是 6.021023D摩尔是物质的量的单位 来*源:zzstep.&#com2(2012扬州中学期中)下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O 的质量为 18
2、gmol1 来源:学。科。网 Z。X 。X。KBCH 4 的摩尔质量为 16 gC3.0110 23 个 SO2 分子的质量为 32 gD1 mol 任何物质均含有 6.021023 个分子3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是() 来&源:中 教网%A0.3 mol O 2 和 0.3 mol H2OB0.1 mol H 2SO4 和 3.6 g H2OC0.1 mol MgSO 47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.0210 23 个 CO2 与 0.1 mol KMnO44对于 1.2041024 个 H2，下列说法不正确的是 ()A它可与 1 mol O2
3、 完全反应(点燃) B它是 4 mol HC它与 16 g CH4 所含的 H 的数目相同 D它与 2 NA 个 H2SO4 所含的 H 的数目相同5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是()A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1 NA来源:学.科.网B2 g 氢气中含有的原子数为 NAC3.0110 23 个氮分子中含有的原子数为 2 NAD17 g 氨气中 含有的电子数为 10 NA来源:Zxxk.Com64时，若 20 滴水恰好 1 mL，那么 1 滴水中所含的水分子数约为 (NA 表示阿伏加德罗常数的值)()A20 N ABN A/360 C9 N A/1
4、0 D360/N A720 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为( )A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol8对相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是()来源:zzste#p&*.comA含氧原子个数比为 23 B含硫元素质量比为 45C含氧元素质量比为 56 D含硫原子个数比为 11二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)9(8 分)0.5 mol O3 (臭氧) 中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个
5、来源:Zxxk.Com10(10 分)0.5 mol 的 Fe 含_个铁原子，质量是_g；2.10710 24 个铁原子是_mol Fe，质量为_g.11(10 分)1 mol CO(NH2)2 中含_mol 碳原子，_mol 氮原子，_mol 氢原子，_mol 氧原 子，所含氧原子数跟_mol H2O 所含氧原子数相等12(10 分)12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_ 来源:学& 科&网 Z&X&X&K13(14 分) 某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔
6、雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为 xCuCO3yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿(1)为了准确测 定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 CO2 的物质的量之比为 41；石青则为 31.w*ww.z#zstep.c%om请确定它们的化学组成，孔雀石：_；石青：_.中国教育出版&网*#(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生 成 CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到 CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_答案及解析1B【解析】等物质的量的 O2 和 O3，所含氧原子的
7、物质的量之比为 23，个数比也为 23.2C【解析】质量的单位为 g，摩尔质量的单位为 gmol1 ，A、B 选项错误，3.011023 个 SO2 分子的物质的量为 0.5 mol，质量为 32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误3C【解析】A 项，n(O)分别为 0.6 mol 和 0.3 mol；B 项，0.1 mol H2SO4 中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O 中 n(O) 10.2 mol；C 项，0.1 mol MgSO 47H2O 中，n(O)为3.6 g18 g/mol1.1 mol,0.1 mol C12H22O11 中，n(O)也为 1.1 mol；D 项
8、，6.0210 23 个 CO2 中，n (O)22 mol,0.1 mol KMnO 4 中 n(O)0.4 mol.6.021023NA4B【解析】1.20410 24 个 H2 的物质的量为 2 mol,2 mol H2 含 4 mol H，但 2 mol H2不是 4 mol H由 2 H2O 2 2H2O 可知，2 个 H2 与 1 个 O2 完 全反应，则 2 mol = = = = =点 燃 H2 与 1 mol O2 完全反应CH 4 的相对分子质量是 16，摩 尔质量是 16 g/mol,16 g CH4 的物质的量为 1 mol，它含有 4 mol H2 NA 个 H2SO
9、4 是 2 mol,2 mol H2 与 2 mol H2SO4 含有相同数目的 H.5D【解析】2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，而 1 mol Mg 变成 Mg2 时失去 2 mol电子，2.4 g Mg 应失去 0.12 mol 电子，即为 0.2 NA，A 错误；2 g 氢气为 1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为 2 NA， B 错误；N 2 为双原子分子，3.0110 23 个氮分子中所含原子数为 23.011023，即 NA，C 错误；D 中 17 g NH3 的物质的量为 1 mol，含有的电子数为10 NA，正确6B【解析】在 4时 1 mL 水的质
10、量为 1 g，其物质的量为 mol，含水分子数118个故 1 滴水中含水分子数为 .来源: 中国教*育出# 版%网NA18 NA3607B【解析】由质量守恒定律 m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E) 108 g/mol.mEnE 21.6 g0.2 mol8C【解析】设质量都为 m，则 n(SO2) mol，n(SO 3) mol，再求 S、O 原子m64 m80的物质的量和质量关系93.0110 239.0310 237.22410 24【解析】由公式 n 得：N(O 3)n(O 3)NNANA0.5 mol6.021023 mol1 3.0110 23.1 个
11、 O3 分子中含 3 个氧原子，1 个氧原子中含有 8 个质子10 3.011023283.5196【解析】n0.5 mol，NnN A0.5 mol6.021023 mol1 3.011023；mn M0.5 mol56 g/mol28 g；n 3.5 mol；mnM3.5 mol56 g/mol196 g.NNA 2.10710246.021023 mol 11112411【解析】1 分子 CO(NH2)2 中含 1 个碳原子， 1 个氧原子，2 个氮原子，4 个氢原子，则 1 mol CO(NH2)2 中，含 1 mol 碳原子，2 mol 氮原子，4 mol 氢原子，1 mol 氧原子
12、，所含氧原子数与 1 mol H2O 所含氧原子数相等。1262 g/mol160.1 mol【解析】据电离方程式 Na2R=2Na R 2 ，得 1 mol Na2R 电离生成 2 mol Na ，题目中有 Na 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R.M(Na2R) 62 g/mol.Mr(Na2R)62，求得 Ar(R)6222316.已知 m(R)，mNa2RnNa2R 12.4 g0.2 mol根据 n ，得 n(R)0.1 mol ，则 n(Na2R)0.1 mol.mM13(1)CuCO 3Cu(OH)22CuCO 3Cu(OH)2(2)11 【解析】(1)xCuCO 3yCu(OH)22(x y) HCl=(xy)CuCl 2xCO 22yH 2O。孔雀石： 解得2x yx 41xy11，则其化学组成为 CuCO3 Cu(OH)2。石青： 解得 xy 21，则2x yx 31其化学组成为 2CuCO3Cu(OH)2。(2) 设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为 n1 和 n2，由反应前后 C 原子和 Cu 原子数目保持不变可得Error!， 解之得 n1n 211。
