第二课时：物质的量

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1、1 高中新课标优秀教案 化学必修 1第一单元 丰富多彩的化学世界第二课时：物质的量从容说课本课时教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念民，是学生学好这一节知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，

2、从而达到突出重点，突破难点的教学目的。另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。三维目标知识与技能：1、使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和

3、运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点物质的量及其单位教学难点摩尔质量和有关计算教具准备多媒体 投影仪2 课时安排 1 课时物质的量（一课时）教学过程引言前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 ?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微

4、观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。板书二、物质的量讲解就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n ，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol ，简称摩。板书一、物质的量1、 物质的量 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 (mol) 。讲解课本上列出了国际单位制中的 7 个基本物理量，供大家参考。稍顿既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的 1 个单位即 1 mol 表示的数目是多少呢 ?

5、 指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。板书 2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.02 1023 个。3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA ，单位 mol 1讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.02 1023 这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。投影填空1. 1 mol H 2 所含氢气分子的个数 。2. 2 mol 氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO 24 是 个硫酸根离子。讲解物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

6、投影练习答案略3 投影练习 2判断正误，说明理由。A. 1 mol 氢 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO 2 C. 1 mol 小米 小米不是微观粒子评价上题，得出结论板书 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。投影根据摩尔的有关知识，进行计算。1、 1.204 1024 个 H 2 含多少 mol 氢气分子 ? 2、 5 mol 的 O2 中有多少个氧气分子 ? 3、 NA 个水分子的物质的量是多少 ?(已知，阿伏加德罗常数为 NA ) 投影练习答案略教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：板书 5. nNNA讲解摩

7、尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有 0.5 mol O 2， 0.01 mol H 2SO4 等，而分子、原子等，就不能说 0.5 个或 0.01 个。投影练习1、 0.5 mol 水中含有 个水分子。2、 2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。3、 1 mol H 2SO4 中含有 个 H2SO4 分子， 个硫酸根离子。4、 1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 ?它们的物质的量各是多少 ? 5、 1 个水分子中有 个电子， 1 mol H 2O 中呢 ? 投影练习答案略板书二、摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号： M 表示，常用

8、单位为 g mol 1师请同学们完成下列练习。问题解决1、参考下列解题方式，完成下列计算：（ 1） 9.8 g H2SO4 的物质的量 。 （ 0.1 mol）4 （ 2） 10.6 g Na2CO3 的物质的量 。 （ 0.1 mol ）（ 3） 0.25 mol CaCO 3 的质量 。 （ 25 g）（ 4） 2.0 mol H 2O 的质量 。 （ 36 g）师巡视，观察学生完成情况。学生活动学生汇报练习结果，教师点评。师请同学们完成“问题解决 2”问题解决 22、根据上述计算，归纳物质的量（ n）与物质的质量（ m） 、物质的摩尔质量（ M ）之间的关系 。学生活动讨论，总结 的思考

9、方式，找出关系式。板书 2、数学表达式： MnmMmnnmM ，或，或问题解决 33、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（ 1）氢氧化钠和硫酸的反应。（ 2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。（ 3）氯酸钾（ KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（ 4）过氧化氢（ H 2O2）分解成氧气和水的反应。师巡视，观察学生完成情况。学生活动学生汇报练习结果，教师点评。问题解决 3 参考答案（ 1） 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2O 反应物与生成物的物质的量之比为： 2 1 1 2 （ 2） Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 反应物

10、与生成物的物质的量之比为： 1 3 2 3 （ 3） 2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 反应物与生成物的物质的量之比为： 2 2 3 （ 4） 2H2O2催化剂2H 2O+O 2 反应物与生成物的物质的量之比为： 2 2 1 师请同学们自已看书，讨论教材中例题。例题 483 g Na2SO4 10H2O 中所含的 Na 和 SO42 的物质的量各是多少？所含 H 2O 分子的数目是多少？解 Na2SO4 10H2O 的相对分子质量为 322，摩尔质量为 322 g mol 1。molmolg gOHSONaM OHSONamOHSONan 50.1322483)10( )10(1

11、0 1242242242则 Na 的物质的量为 3.00mol， SO42 的物质的量为 1.50mol， H2O 的物质的量为 15.0mol 。5 2412322 1003.91002.60.15)()( molmolNOHnOHN A答： 483 g Na 2SO4 10H2O 中所含的 Na 的物质的量为 3.00 mol ， SO42 的物质的量为 1.50mol ， H2O分子的数目约为 9.03 1024。小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体， 1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。作业练习与实践 1、 P32 本专题作业 3、板书设计一、物

12、质的量1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 (mol) 。2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.02 1023个。3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol 1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5. nNNA二、摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号： M 表示，常用单位为 g mol 12、数学表达式： MnmMmnnmM ，或，或备课资料1物质的量、阿伏加德罗常数摩尔一词来源于拉丁文 moles，原意为大量和堆集。早在 20

13、世纪 40 50 年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。 1961 年，化学家 E A Guggenheim 将摩尔称为“化学家的物质的量” ，并阐述了它的含义。同年，美国化学教育杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。 1971 年， 在由 41 个国家参加的第 14 届国际计量大会上， 正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此， “物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物

14、理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。6 第 14 届国际计量大会批准的摩尔的定义为：(1)摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与 0.012kgC 12 的原子数目相等。(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩尔的定义， 12gC 12 中所含的碳原子数目就是 1 mol，即摩尔这个单位是以 12 gC 12 中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。1 Mmol 1 000

15、kmol 1 kmol 1 000 mol 1 mol 1 000 mmol 要注意，阿伏加德罗常数是有量纲的，它的量纲是“ mol” ， “ 6.02 1023”只是阿伏加德罗常数的近似数值。2、正确理解物质的量的概念物质的量是国际单位制基本物理量之一，它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词。 “物质的量”不得化简或增添任何字。更不能按字面意义把物质的量理解为物质的数量或物质的质量等。 它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。 它的计量基准是 0.012 kg 12C 所含有的 12C原子数。这个数值就是阿伏加德罗常数的数值。3、正确理解摩尔的概念摩尔是物质的量的

16、单位。 12 g 12C 中含有阿伏加德罗常数个碳原子， 把这样多的 12C 原子确定为 1 mol 。这样， 1 mol 的任何物质中既含有确定的粒子数目，又有确定的质量。也就是说，摩尔像一座桥梁把微观物质的粒子数目和宏观的可称量的物质的质量联系起来了。另外，摩尔仅适用于微观粒子，且使用时必须用化学式指明粒子的种类。4、关于阿伏加德罗常数有的同学认为阿伏加德罗常数就是 6.02 1023， 这种认识是不对的， 阿伏加德罗常数的定义值是指 12 g 12C中所含的原子数。 6.02 1023 这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是 NA，单位是 m