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1、南昌二中 204852016 学年度上学期第四次考试高三理科综合化学试卷7根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是A2，3二甲基4乙基己烷 B 1，2二甲苯C 甲酸苯酚酯 D 苯甲酸甲酯8设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L 1 molL 1 的盐酸中，含 HCl 分子数为 NAB01 mol Na 2O2 与水完全反应，转移 02N A 个电子C84gNaHCO 3 固体中含 HCO3数目为 01 N AD将含 Na+数目为 NA 的 NaCl 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为 1 molL -19. 下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HC
2、O3 OH Ca 2+H 2OCa CO3B氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH 4 OH H 2ONH 3C向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的 SO2：Ca2+3ClO SO2H 2O CaSO4Cl 2HClOD硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2S 10A、B、C 、 D、M 均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去），其中 A 与 H2O 的反应在常温下进行，下列推断不正确的是A若 M 为具有臭鸡蛋气味的气体，则 D 可能为酸式盐，且 M(A)=M(C)B若 M 为铁，则向 D 的溶液中通入 A 可能得 CC若 C 为纯碱，C 转化为 D 的
3、反应是 CO32-+H2O+ CO2=2HCO3-，则 A 可能为氯气D若 M 为可溶性铝盐，则 A 与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气11下列有关说法正确的是AHg(l) + H 2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明 H0B用惰性电极电解 1L1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴极析出 3.2 g 铜时，加入 0.05 molCu(OH)2 固体可将溶液恢复至原浓度 C已知 25时，Ksp(AgCl)=1.810 10 、Ksp(Ag 2CrO4)=2.01012 ，所以 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 的溶解度D25时，向 0.1
4、mol/L CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw 不变12. X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、 W 均相邻； X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是） A四种元素的原子半径由小到大的顺序为： r(X)r(Y)r(Z)r(W)BH 2Z 的沸点比 H2W 低CX 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种DX、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物13利用下列实验装置能完成相应实
5、验的是 A. 甲用于证明非金属性强弱： ClCSi B乙用于分离 I2 和 NH4C lC丙装置能组成 Zn、Cu 原电池 D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度26（12 分）硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题。（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为 FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：FeS2 + C + O2 Fe3O4 + CO + S已知该反应中 O2 得电子总数有 3/4 来自于 C，试配平上述化学方程式；若某黄铁矿矿石中 FeS2 的质量分数为 a%，在炼焦炉中硫的损失率为 b%
6、，则 m 吨上述矿石可制得 吨硫。（2）通常情况下，硫单质常以 S8 分子形式存在，试写出 S8 在充足的空气中燃烧的化学方程式： 。（3）硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： ；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H +2 SO42- 电 解 S2O82-+H2，其阳极反应方程式为： ；过硫酸盐在 Ag+催化作用下能将 Mn2+氧化成 MnO4-，而 S2O82-则
7、被还原成 SO42-，1mol S2O82-氧化 Mn2+可制得 mol MnO4-。27（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）工业上制取 Ti 的步骤之一是：在高温时，将金红石(TiO 2)、炭粉混合并通人 Cl2 先制得 TiCl4 和一种可燃性气体，已知:TiO2 (s)+2Cl2(g)=TiCl4（1）+ O 2(g); H=-410.0kJmol -1CO(g) = C(s) + 1/2O2(g); H=+110.5 kJmol-1则上述反应的热化学方程式是_。（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS 2）晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I 2(g) T
8、aI4(g)S 2(g)H 10 （）； 若反应（）的平衡常数 K1，向某恒容且体积为15ml 的密闭容器中加入 1 mol I2 (g)和足量 TaS2(s)，I 2 (g)的平衡转化率为_。如上图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2 (g)，一段时间后，在温度为 T1 的一端得到了纯净 TaS2 晶体，则温度 T1_T2(填“”“,= 或）；说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因：_。电化学法:该法制氢过程的示意图如右上下。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。36【化学化学与技术】（15 分）用黄铜矿
9、炼铜某工艺过程可用下图表示，试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： ，配平总的化学反应方程式： CuFeS2+ SiO2+ O2 Cu+ FeSiO3+ SO2（2）为让反应充分进行，若不考虑物料损失，Cu 2S 转化为 Cu2O 的最佳转化率为 ，反应中每生成 1molCu，需转移 mol 电子。（3）若以精 CuFeS2 矿为原料在沸腾炉中和 O2（空气）反应，控制温度为 600620，可生成 CuSO4 和Fe2O3，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼得铜，此法中控制反应温度的办法是 。此法中若超过控制温度，则经上述处理后胆矾产量降低，其原因是 。37【化学物质结构与性质
10、】（15 分）白磷（P 4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为 PCl3 和 PCl5 的混合物，试回答下列问题。（1）P 元素基态原子 3P 能级上电子排布图为 ；（2）P 4 分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含 个 键，键角为 ；（3）PCl 3 分子中 P 原子的杂化类型为 ；（4）PCl 5 是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在 148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中 PCl 的键长只有 198nm 和 206nm 两种，这两种离子的化学式为 ；（5）PBr 5 气态分子的结构与 PCl5 相似，它的熔体也能导电，
11、经测定知其中只存在一种 PBr 键长，试用电离方程式解释 PBr5 熔体能导电的原因 。38【化学有机化学基础】（15 分）化合物（C 11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用 E 和 H 在一定条件下合成：已知： A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2 RCH2CH2OH化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）A 的化学名称为 ；（2）D 的结构简式为 ；（3）I 的结构简式为 ；（4）写出下列反应的类型：AB: ；CD: _（5）F 生成 G 的化学方程式为：_；（6）I 的
12、同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 能同时满足如下条件： 苯环上只有两个取代基，能发生银镜反应， 能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2；符合上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。若 J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 2:2:1，写出J 的这种同分异构体的结构简式_。高三理科综合试卷 化学部分参考答案7 8 9 10 11 12 13D C C C D D C26（12 分）（1）3FeS 2 + 12C + 8O2 =1 Fe3O4 + 12CO + 6S (2 分)ma%（1-b%）64/120 (2 分)（2）S 8 +
13、8O2 8SO2 (2 分)（3）S 2O32-+2H+ = S+SO2+H2O (2 分)（4）2SO 422e = S2O82- (2 分) 0.4 (2 分)27（15 分）（1）TiO 2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+2CO(g) H=-631kJ/mol（3 分）。28.（13 分）36（1）2CuFeS 2+O2 Cu2S+2 FeS+ SO2 (2 分)2CuFeS2+ 2SiO2+5O2 2Cu+2FeSiO3+4SO2 (2 分)（2）66.7% (3 分) ，1mol (2 分)（3）控制加入 CuFeS2 的速度，因为 CuFeS2 与 O2 的反应为放热反应。 (3 分)胆矾分解生成 CuO，水溶性下降。(3 分)37（1） (2 分)（2）6 (2 分)，60 (2 分)（3）sp 3 (2 分)（4）PCl 4+和 PCl6 (4 分)（5）PBr 5 发生了电离： PBr5 PBr4+Br (3 分)38（15 分）（1）2甲基2氯丙烷；（2 分） （2）(CH 3)2CHCHO；（2 分）（3） （2 分）（4）消去；氧化；（2
