《浙江省嘉兴市海宁高中2014届高三上学期第一次段考化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嘉兴市海宁高中2014届高三上学期第一次段考化学试题含解析（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2013-2014 学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列有关说法中，错误的是（）A今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B 合金材料中可能含有非金属元素C 利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列有关化学研究说法正确是（）A利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B 对于同
2、一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率C 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 43（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A HF 的电子式：BCl离子的结构示意图：C 8 个中子的碳原子的核素符号DCH4 分子的 球棍模型：4（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列有关物质的性质或应用正确的是（）A浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸B 碳酸钡俗称“钡餐” ，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂C 用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素D工业上
3、常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产5（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）- 2 -A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B CO 会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C 目前面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2 属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少 SO2 和烟尘的排放，有利于 “节能减排”6（2 分）（2014九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途
4、径越来越多，N5+、 H3、O 4、C 60 等已被发现下列有关说法中，正确的是（）AN5+离子中含有 36 个电子 B O2 与 O4 属于同位素C C60 是原子晶体 DH2 与 H3 属于同素异形体7（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列说法正确的是（）AH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B 二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力C 氯化铵加热易“升华”DKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列有关物质分类或归类正确的是（）混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉 化合物：CaCl 2、 HCl、HD电解质：胆矾、冰
5、醋酸、乳酸 同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 4H8O2A B C D9（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB 17g 甲基（ 14CH3）所含中子数为 9NAC25，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NAD常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应，生成 0.2molO2 时，转移电子的数目为 0.4NA10（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤B 在原电池实验中
6、，加入重铬酸钾溶液或 6%H2O2 溶液的目的是降低电极的极化作用C 在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深D在用标准 NaOH 溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低- 3 -11（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（）A若它们都为金属元素，则 X 的氧化物中只含离子键B 他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是 Z=YXC若它们存在 X2、Y 、Z 离子，则离子半径大小为 YX 2 ZDZ 元素的最高正化合价不一定大于 X 元素12（2 分）（2013 秋海
7、宁市校级月考）下列说法不正确的是（）A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯C 含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键D 用甘氨酸（H 2NCH2COOH）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成 4 种二肽13（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2OB 元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性NaOH 是强碱，则 CsOH碱性更强C 由于键能 E（NN）E（ClCl），故单质的沸点：N2Cl 2D
8、SO2 通入 BaCl2 溶液无明显现象，则 SO2 通入 Ba（NO 3） 2 溶液也无明显现象14（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵（C 2H5NH3）NO 3的熔点为 12已知 C2H5NH2 的化学性质与 NH3 相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A常温下该离子液体可以作为电池的电解质B 硝酸乙基铵水溶液呈碱性C （C 2H5NH3）NO 3 能与 NaOH 反应产生 NH3D硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C 2H5NH3+H2OC2H5NH2+H3O+15（2 分）
9、（2013 秋海宁市校级月考）下列离子方程式正确的是（）A 足量的 SO2 通入 Ca（ClO） 2 溶液：Ca2+2ClO+SO2CaSO4+2ClB 澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应： +Ca2+OHCaCO3+H2O- 4 -C 苯酚钠溶液中通入少量 CO2；C 6H5O+CO2+H2OC 6H5OH+D食醋滴到大理石上：CaCO 3+2H+Ca2+CO2+H2O16（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是（）AFeCl3 BNaHSO4 CFeSO4 DAgNO317（2 分）（2012湖南一模
10、）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）常温下，c（H +）/c（OH ） =11012 的溶液：K +、AlO 2、CO 32、Na +加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl 、I 中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3、SO 42使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42、Cl 无色溶液中：K +、Al 3+、NO 3、HCO 3A B C D18（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A一定温度下，反应 MgCl2（1）=Mg（1）+Cl 2（g）的H0 S0BNa2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 均减小C 铅蓄电池放
11、电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D 常温下，pH=5 氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的 c（H+）浓度之比为 10419（2 分）（2014上饶二模）对实验的实验现象预测正确的是（）A实验：液体分层，下层呈无色B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验：试管中产生血红色沉淀D 实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体- 5 -20（2 分）（2012河南一模）三氟化氮（NF 3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有关说法正确的是（）A反应中 NF3 是氧化剂， H2O
12、是还原剂B 反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为 2：1C若反应中生成 0.2mol HNO3，则反应共转移 0.2mol eDNF3 在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象21（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）某有机物 M 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图M 与足量 NaOH 溶液反应后酸化，得到有机物 N 和 P，N 遇 FeCl3 溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是（）AM 发生水解反应，1 mol M 和足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 2 mol NaOHB 有机物 M 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C N 可
13、与溴水发生加成反应DP 的分子式为 C4H8O422（2 分）（2013通州区二模）X、Y、Z 、W 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：X Y Z下列说法不正确的是（）A若 W 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝B 若 W 是氢氧化钠，则 X 水溶液为酸性C 若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液D若 W 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 1423（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）近年来，加“ 碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO 3 在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液（加少量 K2CrO4）为
14、电解液在一定条件下电解，反应方程式为 KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法正确的是（ ）A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至强酸性比较合适C电解过程中，I 向阴极移动氧化成 IO3D 电解中每转移 0.6mol 电子，理论上可得到 21.4g 无水 KIO3 晶体- 6 -24（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）下列推断合理的是【已知 Ag2CrO4 和 AgCl 的 Ksp 分别是 1.121012、 1.771010】（ ）A在高温下，Na 2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，说明 H2SiO3 酸性强于 H2CO3B 物质的量浓度相等的（NH 4） 2S
15、O4、（NH 4） 2CO3、（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液，c（NH 4+）的浓度由大到小顺序为：c（NH 4） 2SO4c（NH 4） 2CO3c（NH 4）2Fe（SO 4） 2C 向 1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 气体至溶液增重 8.8g 时，则溶液中c（HCO 3）+c（CO 32）+c（H 2CO3）=0.2 mol/LDT时，饱和 Ag2CrO4 溶液中的 c（Ag +）小于饱和 AgCl 溶液中的 c（Ag +）25（2 分）（2013 秋海宁市校级月考）往一体积不变的密闭容器中充入 H2（g）+I 2（g）2HI（g）； H0，当达到平衡后， t1 时，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（）At1 时，减小体积或升高体系温度B 平衡不移动，混合气体的密度增大C H2 的转化率增大，HI 的平衡浓度减小D容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变二、填
