《海南省2015年高中化学 4.4硫酸硝酸和氨 第1课时教案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2015年高中化学 4.4硫酸硝酸和氨 第1课时教案 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第四节 硫酸硝酸和氨（第 1 课时）教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学难点重点：浓 H2SO4的强氧化性难点：浓 H2SO4的强氧化性 教学过程教学环节 教师活动 学生活动新课导入“会当凌绝顶，一览众山小” 。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H SO 24过渡 稀硫酸主要体现酸的
2、通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。实验探究1、展示一瓶浓硫酸 观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同） ，不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。过渡 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？新知学习实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸， （固体由
3、兰色变为白色）观察实验现象2思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化” 。这是浓 H2SO4酸性和脱水性的体现。思考交流吸水性和脱水性有何区别？实验探究蔗糖与浓 H2SO4的反应 观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。知识整理吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气） ，脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比21（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱
4、水性。板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性问题探究蔗糖遇浓 H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式思考交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀 H2SO4具有酸的通性，稀 H2SO4能否和铜反应？为什么？那么，浓 H2SO4能否与铜反应呢？学生讨论实验探究浓硫酸与铜的反应。 观察现象实验分析铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管口部棉团的作用，试写出反应方程式。学生回答并书写方程式 3问题探讨师生共同探讨分析： 1
5、、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?3、浓硫酸在反应中的作用是什么?4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？思考交流上述反应中浓 H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀 H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别? 分组讨论并回答：。应用提高1、在一定体积的 18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为0.9mol，则原硫酸的实际体积为（ ）A、50mL B、大于 50mL C、100mL D、大于 100mL小结 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时 H2SO4存在
6、的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点板书设计 第三节 硫酸硝酸和氨（第一课时）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=SO 2H 2（二）浓硫酸的性质1.物理性质2.特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性C+2H2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O巩固练习：1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_4（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4
7、）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。_2.、 （1）在 O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ _；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸_,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包” ，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_,再_，最后涂上少量的_3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧
8、化性的是A、C 和浓硫酸 B、Cu 和浓 H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H 2S 和浓 H2SO5、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ） 。A、浓硫酸遇明火爆炸B、浓硫酸遇水发热爆炸C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加 BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化
9、钠 D、铜（加热）8、在 100mL、18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为A、1.8mol B、大于 1.8mol C、0.9mol D、小于 0.9mol9、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕（填“已”或“没有” ） ，其理由是_(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有_10、回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物
10、。5这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色 c 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可验证的产物是_（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_。备课参考： （一） 巩固练习答案：1、 （1）脱水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）难挥发性2、 （1）O 2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO 2 N2 (2)具有脱水性；C+2H 2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O(3)干布擦拭干净 大量水冲洗 碳酸氢钠溶液3、A、B 4、C 5、D 6、D 7、D 8、D9、 （1）没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应(2)防止生成大气污染物 SO2保护环境提高硫酸的利用率10、 （1）2H 2SO4+C 2SO2+CO 2+2H 2O（2） （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫 1 3是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸气 （5）澄清石灰水；二氧化碳
