《2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 无答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省实验中学 2015-2016学年度上学期期中考试高一学年化学试题试卷长度：90 分钟 分值: 100 分第卷 （选择题 共 50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2. 下列试剂中，标签上应标注 和 的是()A. C2H5OH B. 浓 HNO3 C. NaOH D. HCl3. 下列变化属于氧化反应的是
2、( )A. CO2 CO B. Cl- Cl 2 C. Fe3+ Fe 2+ D. CO32- CO 24. 下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂 B纯碱可用于潜水艇供氧剂C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是( ) A.外观浑浊不清 B.分散质粒子不能透过滤纸 C.不稳定 D.分散质粒子直径大于 100 nm 6下列实验方案设计中，可行的是()A碘和四氯化碳形成的溶液可以用蒸馏的方法来分离B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其
3、中的 H27. 某容器中通入 V LCO2，再加入少量 Na2O2后，气体体积缩小到 W L，则被吸收的 CO2的体积是（均为相同条件下） （ ） A （VW）L B2（VW）L C （2VW）L D2WL8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- B使紫色石蕊试液变红的溶液：HCO 3-、Mg 2+、NO 3-、ClC氢氧化钠溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D碳酸钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +9在常温下，发生下列几种反应：16H +10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O
4、2A 2+B2=2A3+2B- 2B -+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论 错误的 是( )A. 中 X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z - A2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO 4- B2 D. 溶液中可发生：Z 2+2A2+ = 2A3+2Z-10. 下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）A碳酸钠溶液和盐酸 B明矾溶液和烧碱溶液 C石灰水和二氧化碳 D硫酸溶液和氢氧化钡溶液11下列离子方程式中， 错误的 是（ ）A向 AlCl3中加入过量氨水： Al 3+3NH3H2O= Al(OH)3+3N H4+B. 硫酸氢钠溶液中加入
5、足量的烧碱溶液：H +OH = H2OC. 过氧化钠加入水： 2Na 2O2+2H2O=4OH-+O2+4Na + D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH -=2AlO2-+H212. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把 112mL（标准状况下）Cl 2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化成（ ）AS 2 BS CSO 32 DSO 4213已知，在热的碱性溶液中 NaClO能发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO 3 。在相同条件下 NaClO2也能发生类似反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO B
6、NaCl、NaClO 3 CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 414. 将 一 定 量 的 Na、 Na2O、 Na2O2的 混 合 物 与 足 量 的 水 反 应 ， 在 标 准 状 况 下 得 到 a L 混 合气 体 。 将 该 混 合 气 体 通 过 电 火 花 引 燃 ， 恰 好 完 全 反 应 ， 则 原 混 合 物 中 Na、 Na2O、 Na2O2的 物 质 的 量 之 比 可 能 为 （ ）A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：115. 把过氧化钠投入含有HCO 3-、Cl -、Mg 2+、Na +的水溶液中，离子数目不变的是（ ） AH
7、CO 3- BCl - CMg 2+ DNa +16. 用 1L1molL-1NaOH溶液吸收 0.6molCO2，所得溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A.23 B.12 C.21 D.3217甲、乙两烧杯中各盛有 200mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A. 10.8g B. 3.6g C. 2.7g D. 5.4g18N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.2molMg 与足量稀硫酸反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB78g 过氧化钠中含
8、阴离子数为 2 NACC 2H4和 N2组成的 42g混合气体中原子的个数为 3 NAD5NH 4 NO3=2HNO3 + 4N2+ 9H 2O反应中，生成 28gN2 时，转移的电子数目为 3.75NA19. 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A. 6 : 1 B. 3 : 1 C. 2 : 1 D. 1 : 220.某固体 KOH样品含 H2O 7.55%、K 2CO3 4.32%，将 a g此样品与 bmL1 molL1
9、盐酸反应完全，再用c molL1 KOH溶液 25.12mL 恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近（ ） A0.8a g B0.0745b g C0.0375c g D无法计算21已知粗盐中含有泥沙、MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量 HCl溶液加入过量 BaCl2溶液加入过量Na2CO3溶液加入过量 NaOH溶液正确的操作顺序是()A B C DA 或 B或 C22向 10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入 0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀 1.56g，则加入的烧碱溶液的体积为（ ）A30mL B60m
10、L C90mL D120mL23. 某干燥粉末可能由 Na2O、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体 X逸出，X 通过足量的 NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定） 。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A粉末中一定有 Na2O，Na 2O2，NaHCO 3 B无法确定是否含有 NaHCO3C粉末中一定不含有 Na2O和 NaCl D一定含有 Na 2CO3和 NaCl24.已知 2Fe+3Br2 =2FeBr3 、2 Fe3+2I =2 Fe2+I2
11、 、4H + + NO3-+ 3Fe2+=NO +2H2O+3Fe3+ 现将 Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中H 2SO4 HNO 3 溴水 碘水，其中能使 Fe2+转变为 Fe3+的是 ( )A B只有 C D25. 将 2.3g 钠、2.4g 镁、 2.7g铝分别投入到含 0.01mol HCl的盐酸溶液中产生氢气在相同条件下的体积比为 （ ）A1:1:1 B10:1:1 C3:2:1 D6:3:2第卷 （非选择题，共 50分）二填空题（本题包括 5小题，共 50分）26 （16 分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl(浓)
12、2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 +8H 2O（1）写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移情况 。（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。（3）KMnO 4的氧化性比 Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱” ） 。（4）如反应中转移了 2mol电子，则产生的 Cl2在标准状况下体积为 L。（5）某同学欲用 KMnO4固体配制 100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：配制 KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 应用托盘天平称取 KMnO4固体 g。不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外27 （10 分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质 E、F 分别指代物质的化学式：E F （2）反应的化学方程式为 若 0.4mol Na2O2与足量D反应，则生成标准状况下 G的体积为 L，同时反应中转移电子总数是
