《陕西省2015-2016学年高二上学期期末考试化学（理）试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2015-2016学年高二上学期期末考试化学（理）试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017 届高二第一学期期末考试化学试题（理科）考试范围：选修四；考试时间：90 分钟Cu-64 Ag-108第 I 卷（选择题）一、选择题（18*3=54 分）1下列关于原电池的叙述中，正确的是A原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B形成原电池时，在负极上发生氧化反应C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D电流从负极流向正极2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH(固体) H 2O HCl CH 3COONa(固体)A B C D3为了控制温室效应，工业上可用 CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为 1 L 的恒容密闭容器中充
2、入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H0 下列说法正确的是A升高温度，该反应的平衡常数增大B当 v(CO2):v (H2)=1:3 时，反应达到平衡C当 c(CH 3OH) = 1molL1 时，反应达到平衡D平衡后再充入一定量的 CO2，甲醇的体积分数一定不变4对反应：4NH 3+5O2=4NO+6H2O 来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是A用铂作催化剂 B降低温度C缩小体积增大压强 D增大接触面积5关于强、弱电解质的叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，弱电解质都
3、是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6下列方程式书写正确的是A碳酸的电离方程式：H 2CO3 2H+ + CO32B硫化钠水解: S 2-+2H2O H2S +2OH-C往 AgI 悬浊液中滴加 Na2S 饱和溶液：2Ag + (aq)+ S2 (aq) = Ag2S(s)D用醋酸除水垢： 2CH 3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2+ H2O + CO27下列关于金属的保护的说法中正确的是A以铝为阴极，可以在铝表面生成一层致密的氧
4、化膜B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg 2OH 2O2AgZn(OH) 2，则负极上发生反应的物质是AAg BZn(OH) 2 CAg 2O DZn9下列说法错误的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下不一定容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生10已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨
5、) + O 2(g)CO 2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O 2(g) CO 2(g)；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高11已知充分燃烧乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C 2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2
6、O(l)；H2b kJmol -1BC 2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g)H 2O(l)；H2b kJmol -1C2C 2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H4b kJmol -1D2C 2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；Hb kJmol -112室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：起始浓度/（molL -1）实验编号c（HA） c（KOH）反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是：A实验反应后的溶液中：c（K +）c（A -）c（OH -）c（
7、H +）B实验反应后的溶液中：c（OH -）=c（K +）-c（A -）= mol/L910WKC实验反应后的溶液中：c（A -）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K +）=c（A -）c（OH -）=c（H +）13下列有关 AgCl 的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A升高温度，AgCl 的溶解度减小B在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag +)c(Cl )且二者乘积是一个常数CAgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解的质量不变14下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是ANaHCO 3溶液
8、中：c(H )c(Na )c(OH )c(CO 32-)c(HCO 3-)BpH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(OH )c(H )c(CH 3COO )C01 molL 1 的 NH4Cl 溶液中：c(Cl )c(H )c(NH4+)c(OH )D物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na )c(CH 3COOH)c(CH 3COO )1525时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(
9、H )增大，K w不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低D将水加热，K w增大，pH 不变16室温下，将 pH3 的 H2SO4溶液和 pH12 的 NaOH 溶液混合，当混合溶液的 pH10 时，强酸和强碱的体积之比为A19 B91 C101 D11017如图，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色则下列说法正确的是A若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为 KOH 溶液，则 B 极的电极反应式为：O22H 2O4e 4OH B欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液C(丁)装
10、置中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷DC、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量比为 112218常温下，某未知溶液中 c（H +）/c（OH -）=110 12，且含有大量 Al3+和 NO3 ，检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：SiO 32 、NH 4+、Fe 2+、Na +、HCO 3 、Cl ，其中不必检验就能加以否定的离子是A B C D第 II 卷（非选择题共 46 分）二、填空题19（8 分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为_(用 a、b 表示)。（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
11、_；（3）若装置中铜电极的质量增加 0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(用“N A”表示)（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加 KCl 的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K 、Cl 的移动方向的表述正确的是_。A盐桥中的 K 向左侧烧杯移动、Cl 向右侧烧杯移动B盐桥中的 K 向右侧烧杯移动、Cl 向左侧烧杯移动C盐桥中的 K 、Cl 都向左侧烧杯移动D盐桥中的 K 、Cl 几乎都不移动（5）实验室用惰性电极电解 200ml 的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入 23.2g 氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为 mol。20.（14 分）（1）已知 H-H
12、 键能为 436 kJmol1 ，H-N 键键能为 391 kJmol1 ，根据化学方程式： N 2（g）+3 H 2（g） 2NH3（g） H=92.4kJmol 1 。则 NN 键的键能是_（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。AC(s) + H 2O(g) = CO(g) + H2(g) H 0B2H 2(g)+O2(g)=2H2O（1） H 0 的平衡体系中，在 298K 时，平衡常数为 K1，在 273K 时，平衡常数为 K2，在 373K 时平衡常数为 K3，K 1、K 2、K 3之间的数量大小关系是 。（2）在 298K
13、时，将 0.40 mol 的 N2O4气体充入 2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol0 20 40 60 80 100n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d en(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.602040 s 内用 N2O4表示的平均反应速率为_molL 1 s1 ；298K 时该反应的平衡转化率_；反应进行至 100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)；（3）298K 时，反应 2NO2(g) N2O4(g)；DH0 达到平衡后，根据下列
14、图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向：图（2）平衡将向_方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_，图（4）引起平衡移动的因素是_。22（9 分）某学生用 0.2000molL-1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液。用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：NaOH 溶液体积读数（mL）滴定次数 盐酸体积滴定前 滴定后1 20.00 0.00 18.102 20.00 0.00 16.303 20.00 0.00 16.22请回答下列问题：（1）步骤中，量取 20.00mL 待测液应使用_(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）步骤中，滴定时眼睛应注视_（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_。（3）第一次滴定记录的 NaOH 溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_
