《重庆市江北区某重点中学2014-2015学年高一下期6月月考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市江北区某重点中学2014-2015学年高一下期6月月考化学试题 含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市江北区某重点中学 2014-2015 学年高一下期 6 月月考化学试题第 I 卷（选择题）一、单选题1下列说法中正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)A.常温下，28g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 1.5NAB.标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应可生成 22.4LCl2C.3.2 g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NAD.常温常压下，0.1 mol 氖气含有的电子数为 NA【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A 选项，常温下浓硝酸使铁钝化，错误；B 选项，标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸如果与足量 MnO2
2、全部反应可生成 22.4LCl2，而随反应的进行，变为稀盐酸后不能与二氧化锰反应，生成的氯气体积小于 22.4L，错误；C 选项，铜与硫反应生成 ，3.2 g(0.05mol)铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.05NA，错误；D 选项，一个氖原子电子数为 10，0.1 mol 氖气含有的电子数为 NA，正确，故选 D。2固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.1 mol NH5 中含有 5NA 个 NH 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B.NH5 中既有共价键又有离子键C.NH5 的电子式为D.它与水反应的离子方程
3、式为 H H 2O NH3H2OH 2【答案】A【解析】本题主要考查了离子键，共价键，电子式的书写等考点的理解。A、NH 5 中存在离子键和共价键，1 NH 5 中含有 4 个 NH 键，含有 1 个离子键，故 A 错误。 B、NH 5 属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中 N 原子和 H 原子之间存在共价键，所以 NH5 中既有共价键又有离子键，故 B 正确。C 、NH 5 属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中 N 原子和 H 原子之间存在共价键，电子式为，故 C 正确。D、NH 5 和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为 H H 2O NH3H
4、2OH 2，故 D 正确。3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是【答案】B【解析】本题主要考查了能量的相互转化，影响化学反应速率的因素等考点的理解。水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故 A 错；加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故 B 正确；化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故 C 错；加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故 D 错。故答案选：B。4肼(N 2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4 为氧化剂，反应生成 N2 和水蒸
5、气。已知：N 2(g) + 2O2(g) N2O4(g) ; H+ 8.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H534 kJ/mol下列表示肼和 N2O4 反应的热化学方程式，正确的是A.2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/molB.N2H4(g) + N2O4(g) N2(g) + 2H2O(g) H 1076.7 kJ/molC.2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H 542.7 kJ/molD.2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2
6、O(g) H1059.3 kJ/mol【答案】A【解析】本题主要考查了热化学方程式等考点的理解。已知N 2(g)+2O2(g)N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol；N 2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)，H=-534.0kJ/mol；利用盖斯定律将2-可得 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)，H=(-534.0kJ/mol)2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或 N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)；H=-538.35kJ/mol，故答案选 A。5肼(H 2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化
7、如图所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ)：N=N 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1molNH 键所需的能量(kJ)是A.194 B.391 C.516 D.658【答案】B【解析】本题主要考查了焓变、反应热，中和热，燃烧热等考点的理解。H 3 代表所有化学键断裂所吸收的能量数值=2752kJ/mol-534 kJ/mol =2218kJ/mol。这些能量共包含了： 1molN-N 键断裂，共吸收 154kJ 能量，4molN-H 键断裂，共吸收 4x kJ 能量，1mol O=O 键断裂，共吸收 500kJ 能量，154+4x+500=2218x=39
8、1。故答案为 B。6下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D.【答案】D【解析】本题主要考查了化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的判断标志，化学平衡常数等考点的理解。反应中 C 为
9、纯固体，增加 C 的量，平衡不移动，故错误；增大 N2 的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误。故答案为 D。7六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是A.它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B.它的分子式为 C38H30，只含有非极性键C.它的一氯代物只有三种 D.在同一平面上的原子最多有 14 个【
10、答案】C【解析】本题考查有机物的结构、性质、同分异构体的种类。A.它含有苯环，但是不是苯的同系物，易溶于有机溶剂，错误；B.它的分子式为 C38H30，含有 CC 非极性键和CH 极性键，错误；C.它的一氯代物只能在苯环上，在与苯环连接的 C 原子的邻位、间位、对位三种不同的位置，正确；D. 由于苯是平面分子，甲烷是正四面体分子，所以若一个平面通过正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，因此在同一平面上的原子最多有 112+1=23 个，错误。所以选 C。第 II 卷（非选择题）二、填空题8第四周期过渡元素 Fe、Ti 可与 C、H 、N、O 形成多种化合物。(1)H、C、N、O 四种元素的
11、电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是。A.因为 HCHO 与水分子间能形成氢键 ,所以 HCHO 易溶于水B.HCHO 和 CO2 分子中的中心原子均采用 sp2 杂化C.CO2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与一些分子或离子形成配合物。与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。六氰合亚铁离子Fe(CN) 64-中不存在(填字母序号)。A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键E. 键写出一种与 CN-互为等电子体的单质的分子式 : 。(3)SO3 分子的立体构型为,Se 的立体构型为 。【答案】(1)H
12、CNO BC(2)具有孤对电子B N 2(或 CO)(3)平面三角形三角锥形【解析】(1)所给四种元素中氢的电负性最小,C、N 、O 同周期,根据电负性规律,可知电负性:HCNO。B 项 HCHO 中的碳原子为 sp2 杂化,CO 2 中碳原子采取 sp 杂化;C 项 CO2既有分子晶体,又有原子晶体。(2)配位键是由配体提供孤对电子 ,与中心原子提供的空轨道形成的化学键。铁与 CN-形成配位键,CN -中形成碳氮叁键 ,叁键中含有一条 键和两条 键。(3)SO 3 中无孤对电子 ,形成平面三角形分子 ;Se 中含有一对孤对电子,故为三角锥形结构。三、推断题9A、B、C 、 D 是中学化学常见
13、的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若 A 是一种黄色单质固体，一定条件下 B 可以转化为 C，则 BC 的化学方程式为 。(2)若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 ，C 可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的 CO2 再转换成 O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。若生成 1mol O2，该反应转移电子的物质的量为 。(3)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体。回答：A 为 (填写化学式)。实验室用两种固体共热制取 A，写出此化学方程式：。D 可以转化为 B，则 DB 反应
14、的离子方程式： 。【答案】(1)2SO 2O 2 2SO3(2)过氧化钠，2Na 2O22CO 2 2 Na2CO3O 2，2mol(3)NH 3，2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O3Cu8H 2 3Cu2 2NO4H 2O【解析】本题考查无机物的推断，侧重氧化还原反应。(1)A 是一种黄色单质固体，应为S，则反应的方程式：2SO 2O 2 2SO3；(2)A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 A 为钠，C 为过氧化钠，反应的方程式为：2Na 2O22CO 2 2 Na2CO3O 2，若生成 1mol O2，该反应转移电子的物质的量为 2mol；(3)若 A
15、为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A 为 NH3，实验室制取 NH3 的化学方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH 32H 2OC 是红棕色气体，为二氧化氮，D 为硝酸，HNO 3NO 反应的离子方程式： 3Cu8H 2 3Cu2 2NO4H 2O。四、综合题10金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时,能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下 :(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段,上述工艺中涉及的有 、金属的精炼;没有涉及的一个阶段是 ;生铁实际上属于铁、 等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体,请分别写出反应、的化学方程式: 、
