《重庆市巴蜀中学2016届高三上学期第三次月考化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市巴蜀中学2016届高三上学期第三次月考化学试卷 含解析（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年重庆市巴蜀中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（）A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可以有效延长其保持期B利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和 NaCl 溶液C明矾能水解生成 Al（OH） 3 胶体，可用作饮用水消毒杀菌D石油分馏属于化学变化2下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A强碱性溶液：Mg 2+、NH 4+、Cl 、NO 3B使甲基橙变红的溶液：Na +、Fe 3+、Cl 、S 2O32C无色溶液中：K +、Al 3+、HCO 3、Cr 2O72D常温下，
2、=11012 的溶液：K +、Na +、AlO 2、CO 323下列说法正确的是（）A乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应B用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯C糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有 C、H 、O 三种元素DC 5H10O 属于醛类的同分异构体为六种4下列判断正确的是（）A原子半径：S ON B沸点： H2OHFH 2SC离子半径：Cl Al 3+Mg 2+ D还原性：I S 2Br 5关于下列图示的说法中正确的是（）A如图装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物B如图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图中电流计的指针发生偏转，石墨为正极D如图装置可用于检验溴乙烷与 Na
3、OH 的醇溶液共热产生的乙烯6常温时，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A某 HCl 溶液的 pH 值为 2，则溶液中由水电离的 c（H +）=10 2molL1B0.1 molL 1 的 KHA 溶液，其 pH=10，c（K +）c（A 2）c（HA ）c（OH ）C等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：3c（Na +）=2c（CO 32）+2c（HCO 3）+2c（H 2CO3）D将 0.2 molL1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH7，则反应后的混合液：c（HA ） C（Na +）c（
4、A ）7一定条件下合成乙烯：6H 2（g）+2CO 2（g） CH2=CH2（g）+4H 2O（g）；已知温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A生成乙烯的速率：v（M）有可能小于 v（N ）B平衡常数：K MK NC当温度高于 250，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D若投料比 n（H 2）：n（CO 2）=3：1，则图中 M 点时，乙烯的体积分数为 7.7%二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8A、B、D、R、Q 五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中 A 原子核内无中子，B 与 D 同周期，R 与 Q 同周期，
5、A 与 R 同主族，D 与 Q 同主族，D 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B 元素的最高正价和最低负价代数和为 2请用对应的化学用语回答下列问题：（1）Q 元素位于元素周期表中第 周期 族（2）D、R、Q 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（3）由 A、B 两种元素以原子个数比为 5：1 形成的离子化合物 X，X 的电子式为 （4）由 A、B 元素形成的 A2B4 可以与 O2、KOH 溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为（5）由 A、D、R、Q 四种元素形成的化合物 Y（RAQD 3）（已知 A2QD3 的Ka1=1.2102、Ka 2=6.3
6、108），则 Y 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向 Y 溶液中加入一定量的 NaOH，使溶液中 c（ AQD3）=c（QD 32），则此时溶液呈（填“酸性”、“ 碱性”或“中性”）（6）Fe 与 D 元素可形成 Fe2D3、Fe 3D4 等化合物向 5.2g Fe2D3、Fe 3D4、Cu 的混合中加入 0.5mol/L 的硫酸溶液 140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为g9乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应银镜的光亮程度与
7、反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：实验序号 银氨溶液 乙醛的量/滴 水浴温度/ 反应混合液的 pH 出现银镜时间1 1 3 65 11 52 1 3 45 11 6.53 1 5 65 11 44 1 3 30 11 95 1 3 50 11 66 1 5 80 11 3请回答下列问题：（1）若只进行实验 1 和实验 3，其探究目的是（2）推理当银氨溶液的量为 1mL，乙醛的量为 3 滴，水浴温度为 40，反应混合液 pH为 11 时，出现银镜的时间范围是（3）进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响探究对废液的
8、回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：Ag2S 银粉（4）操作的方法是把 Ag2S 和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使 Ag2S 变成银粉，反应的化学方程式为过滤需要用到的玻璃仪器有 （填编号）要得到纯净的 Ag2S 沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是： （5）根据电化原理也可 Ag2S 转变为 Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成 Ag2S 的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去该装置中银器为极该装置总反应的化学方程式为10运用化学反应原理研究部分单
9、质及其化合物的反应有重要意义（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g）请回答：已知：HH 键能为 436kJ/mol，NN 键能为 945kJ/mol，N 一 H 键能为 391kJ/mol由键能计算消耗 1molN2 时的H=若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；如图中：当温度由 T1 变化到 T2 时，K A K B（填“” 、“” 或“=”）（2）氨气溶于水得到氨水NO 2 可用氨水吸收生成 NH4NO3，25 时，将 amolNH4NO3 溶于
10、水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示），向该溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向” 、“不” 或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol/L（用含 a、b 的代数式表示），（NH 3H2O 的电离平衡常数取 Kb=2105mol/L）（3）硫酸生产中，SO 2 催化氧化生成 SO3：SO 2（g）+ O2（g）SO 3（g）H0，是工业上生产硫酸的关键步骤在某温度时，该反应的平衡常数 K=0.75，若在此温度下，向 100L 的恒容密闭容器中，充入 3molSO2、4molO2 和 4mol SO3，则反应开始时正反应速率 逆反应速率（填“ ”、“
11、”或“=” ）在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 a保持温度和容器体积不变，充入 1.0mol SO3（g）b保持温度和容器内压强不变，充入 2.0mol Hec降低温度d在其他条件不变时，减小容器的容积由硫酸可制得硫酸盐在一定温度下，向 K2SO4 溶液中滴加 Na2CO3 溶液和 BaCl2 溶液，当两种沉淀共存时， = 已知该温度时， Ksp（BaSO 4）=1.31010，Ksp（BaCO 3）=5.210 9选考题（3 道题中任选一题）化学- 选修化学与技术（共 1 小题，满分 15 分）11七铝十二钙（12CaO7Al 2O3）是新型的超导
12、材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3 和 MgCO3）和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含 MgO 和，用适量 NH4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液中 c（Mg2+）小于 5106molL1，则溶液 pH 大于；该工艺中不能用（NH 4） 2SO4 代替 NH4NO3，原因是（Mg（OH） 2 的 Ksp=51012）（2）滤液中阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液中仅通入 CO2，会生成，从而导致 CaCO3 产率降低（3）用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为（4）电解制备 Al（OH） 3 时，电极分别为 Al
13、片和石墨，电解总反应方程式为 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为化学-选修物质结构与性质 （共 1 小题，满分 0 分）12第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用（1）第二周期中，第一电离能处于 B 与 N 之间的元素有种（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为（3）NH 3 分子的 VSEPR 模型为，SO 3 分子的空间构型为 （4）乙烯酮（CH 2=C
14、=O）是一种重要的有机中间体，可用 CH3COOH 在痕量（C 2H5O）3P=O 存在下加热脱 H2O 得到乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有；CH 3COOH 的沸点比 HCOOCH3 的高，其主要原因是（5）CH 2=CHCN 是制备晴纶的原料，其分子中 键和 键的个数之比为（填最简整数比）（6）LiC 60PF6 与 NaCl 晶体具有类似的晶胞结构（LiC 60+表示 1 个 Li+位于 1 个 C60 内部）LiC 60PF6 晶体中包含的化学键有（填字母）：A金属键 B离子键 C极性键 D非极性键 E范德华力化学-选修有机化学基础 （共 1 小题，满分 0 分）13现有分子式为 CnH8O2X2 的物质 M，可发生如图所示转化：已知：物质 B 在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为 32，物质 B 在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为 3：1两个OH 同时连在一个 C 原子上，结构不稳定，会自动失水，如：请回答下列问题：（1）n 值为，M 中官能团名称为 （2）的反应类型：， （3）写出 MEG 的结构简式；M：；E： ；G： （4）写出下列反应的化学方程式：A D：
