《江西吉安县二中2017届高三化学一轮总复习第二次阶段性复习试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西吉安县二中2017届高三化学一轮总复习第二次阶段性复习试卷 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西吉安县二中 2017 届高三化学一轮总复习第二次阶段性复习试卷第 I 卷 选择题一、选择题1、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl2过量，Fe 2 、I 均被氧化B用 Cu 电极电解 NaCl 溶液阳极的电极反应式：2Cl -2e =Cl2正确；Cl 优先于 OH 放电C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；H2SO3的酸性强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：M
2、g2 2HCO 4OH = Mg(OH)2 +2 CO32 2 3H2O正确；Mg(OH)2比 MgCO3更难溶2、对下列反应KHCO 3溶液与石灰水反应、Na 2SO3溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A B C D 3、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A c（H +）=110 14 mol/L 的溶液：K +、Na +、AlO 2 、S 2O32B 在 pH=1 的溶液中：K +、MnO 4 、CH 3CHO、SO 42C 能与 Al 反应生成 H2的溶液：NH 4+、Ca 2+、NO 3 、I D 中性的溶液
3、中：CO 32 、Na +、SO 42 、AlO 24、剧 毒 的 氰 化 物 可 与 碱 发 生 反 应 2851CNOH= 22104CNHO下列判断正确的是（ ）A当有 0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加 1 molB该反应中，每有 2mol CN反应，转移电子为 10 molC上述反应中的还原剂是 OHD还原性：Cl 一 CN 5、已知：Na 3N+3H2O=3NaOH+NH3，NaH+H 2O=NaOH+H2下列叙述正确的是（ ）A离子半径： NaB反应和都是氧化还原反应C反应和氧化剂都是 H2ODNa 3N 和 NaH 与盐酸反应都只生成一种盐6、已知 Fe3
4、O4可表示成（FeOFe 2O3， ） ，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是（ ）AO 2和 S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂B每生成 1mol Fe3O4， 则转移电子 2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11D若有 2 mol Fe2+ 被氧化，则被 Fe2+ 还原的 O2为 05 mol7、A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下 转化关系（其它产物已去） ，下列说法正确的是（ ）A若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为
5、 Al B若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2溶液C若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2 D若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫8、a mol FeS 与 b mol Fe3O4投入到 V L c mol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ）A molbacV39 B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol9、下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ）ANH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化BMg、Fe 等金属
6、在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的氢氧化物CFe 在 O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH) 2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂10、将 15.6g Na2O2和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A最终溶液：c（Na +）=1.5mol/LB标准状况下，反应过程中得到 6.72 L 气体C最终溶液：c（Na +）=c（Cl ）D最终得到 7.8 g 沉淀11、取一定质量的某物质在 ag 氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过
7、氧化钠固体完全反应，反应后容器内有 bg 氧气，测得 ba下列物质中满足上述结果的是（）AHCOOH BHCHOCCH 4 DC 6H12O612、A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）AA、B、C 中一定有一种是氧元素的单质BD、E 中一定都含有 A 的元素C单质 B 肯定是氧化剂D若 A 是非金属，则 B 一定为金属第 II 卷 非选择题二、非选择题13、常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na 、NH 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 、Ag 、Fe 3 ，阴离子
8、可能是 Cl 、NO 、SO 、CO ，已 4 3 24 23知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。(2)D 的化学式为 ，D 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。(3
9、)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是 ；E 和氨水反应的离子方程式是 。(4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是 。14、在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO CO SiO SO 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现
10、象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是 。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 )(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： 。15、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G 四种物质中含同种元素。A 由 X 和 Y 两种元素组成,其原子个数比为 12,元素质量之比为 78。
11、B 气体是引起酸雨的主要物质,H 常温下为无色无味的液体,E 常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A 的化学式为,每反应 1 mol 的 A 转移的电子为 mol; (2)F 与丁单质也可以化合生成 G,试写出该反应的离子方程式: ; (3)少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。试将、三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:(4)化合物 M 与 H 组成元素相同,可以将 G 氧化为 F,且不引进新的离子。试写出 M 在酸性环境下将 G 氧化为 F 的离子方程式: 。 16、在室温下，向 Cu（IO 3） 2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的
12、 KI 溶液，产生 CuI 沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。（1）该反应中氧化剂是 。（2）该反应的还原产物是 。（3）1mol 氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 。（4）某反应体系中有物质：Bi 2（SO 4） 3、NaMnO 4、H 2O、MnSO 4、NaBiO 3、Na 2SO4、H 2SO4。请将 NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。17、将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6molL1 氢氧化钠溶液，用胶布密封
13、罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_；（2）罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是_；（3）罐再度鼓起的原因是_，反应方程式是_。参考答案1.【答案】D【解析】A、Fe 2 的还原性比 I 强，1 mol FeI2完全氧化消耗 1.5 mol Cl2，故氯气过量，反应的离子方程式为 2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I 2，A 项错误；B、用 Cu 电极电解 NaCl 溶液阳极的电极反应式：Cu2e =Cu2 , 离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化 SO2，
14、离子方程式为 SO2H 2OClO =Cl SO 42-2H ，C 项错误；D正确。2.【答案】B【解析】KHCO 3少量时，发生反应为 KHCO3+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O+KOH，KHCO 3过量时发生反应为 2KHCO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2H 2O+K2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故正确；Na 2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为 SO32 +H+HSO3 ，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为 SO32 +2H+H 2O+SO2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确；Si 与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO
