《江西分宜2016届高三第六次理科综合能力测试化学部分试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西分宜2016届高三第六次理科综合能力测试化学部分试题 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 我国的能源百科全书说:“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。 ”人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是()A. 原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动B. 多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料
2、C. 多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能 D. 化石燃料的燃烧没有污染 2. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式,这六项中的 ()A. B. C. D. 3.下列关系的表述中,正确的是()A. 0.1 mol L-1NaHSO4溶液中: c(Na+)+c(H+) c(S )+c(OH-) B. 中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的物质的量之比为11 C. pH=3 的盐酸和 pH=3 的 FeCl3溶液中,水电离的 c(H+)不相等 D. 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中: c(Na
3、+)c(HC ) c(C )c(H2CO3)4. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是()A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法5. 有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是 ()A. 碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氢原子)形成 4 个共价键B. 碳原子性质活泼,可以跟多数元素原子形成共价键 C.
4、碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成稳定的双键和叁键D. 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合 6. A、B、C、D、E 五种物质均含有同一元素,且 A 为单质,有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是() A. 若 A、B、C、D、E 中同一元素的价态均不相同,则 A 为气态单质B. 若 A 为金属钠,则由 1 mol D 完全反应生成 C 时,一定有 1 mol 电子转移C. 若 A 为非金属硫,则的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应 D. 若 A 为金属铁,则化合物 C 和 D 均可以由化合反应生成 7.温度一定时，在密闭容器中发生可逆
5、反应： mA(s) nB(g) pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时 C 的浓度的 1.9 倍，则下列叙述中正确的是()A. m n p B. C 气体的体积分数增大 C. 平衡向正反应方向移动 D. B 的转化率减小 8.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是()A. 图 1 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图 2 中,滴加少量 K3Fe(CN)6溶液,没有蓝色沉淀出现 C. 图 3 中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图 4 中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于
6、原电池的正极 第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9. NO 很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生 NO,用于细胞间传递信息;NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)NO 是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置,如图甲所示。 实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是(填字母)。 A.铁 B.铝C.铂 D.玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是 (填
7、化学方程式)。(2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取 NO。反应开始后,可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。长玻璃管的作用是。 让反应停止的操作方法及原因是 。 (3)以下收集 NO 气体的装置,合理的是(填选项代号)。 (4)假设实验中 12.8 g Cu 全部溶解,需要通入标况下O 2才能使 NO 全部溶于水。10. (10 分)现有 A、B、C、D 四种短周期元素, A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙 3 分子中含相同数目的质子数,C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物
8、的转化关系如下图:(1)写出 B+乙 甲+C 的化学反应方程式。(2)根据以上条件可以确定 A、B、C、D 四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是(填写序号)。 A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此,请回答下列问题:A.写出上述第四种元素在周期表中的位置。 B.写出 C+丙 乙+丁的化学反应方程式。 11. 某研究性学习小组同学查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H 2O,他们设计了如下图所示的制取
9、氯气并验证其性质的实验装置:请回答下列问题:(1)该实验中 A 部分的装置是下图中的。 (2)A 中发生反应一段时间后,B 中的现象是 。 B 中发生反应的化学方程式为 。 整套实验装置存在的明显缺陷是 。(3)写出 D 装置中发生反应的离子方程式 。(4)请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已被氧化为Na2SO4(简述实验步骤): 。12. (14 分 )环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备(部分夹持仪器未画出)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：(1)已知合成环己酮的反应
10、是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入 5.2 mL(5 g)环己醇和几粒沸石，再加入酸性 Na2Cr2O7溶液。酸性 Na2Cr2O7溶液的加料方式为_(填代号)。A.一次性加入B.缓慢加入C.无所谓，怎样加入都可以(2)若酸性 Na2Cr2O7溶液的体积为 35 mL，则应选取_(填“100 mL”或“250 mL”)的三颈瓶。(3)反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95100 的馏分(设为 A)，其主要成分是_的混合物。(4)合成装置中冷凝管的作用是_，冷凝水从冷凝管的_(填“a”或“b”)口进入。(5)在馏分 A 中加入氯化钠固体至饱和，振
11、荡、静置、分液，得有机层(设为 B)。加入氯化钠固体的作用是_。(6)在有机层 B 中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分。过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集_(填代号)的馏分，得到纯净的环己酮。A.100.0102.0 B.154.0156.0 C.160.0162.0 (7)精制装置中的错误是_。(任写一点)(8)若最终得到环己酮的质量为 3.43 g，则环己酮的产率是_。参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】A 错误,天然气属于化石能源,原始社会不可能用天然气;B 错误,农村一般使用柴草做饭;D 错误,化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染。2.【答案】D【解
12、析】容量瓶是在一定温度下配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，没有酸式、碱式之分，与压强及所配溶液的浓度无关，所以需要注明温度、容量及刻度线。3.【答案】C【解析】A 中考查 NaSO4溶液中的电荷守恒B 中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸消耗 NaOH 的物质的量醋酸大于盐酸C、pH=3 的盐酸中 c(H+)水 =10-11 mol/L(常温下)所以不相等D、浓度大小顺序为 c(Na+)c(HC )c(H2CO3)c(C )HCO 3的水解程度大于 HC 的电离程度4.【答案】A【解析】半导体材料在金属和非金属分界区域,故 A 错误;农药主要含氟、氯、硫、磷,这些元素属非金属元素,故 B 正
13、确;催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡金属中寻找,故 C 正确;周期表一定区城内的原子结构有相似之处,用途也基本相似,D 正确。5.【答案】B【解析】碳原子性质不活泼，B 错误。6.【答案】B【解析】本题考查了化学反应类型和物质的推断。A、B、C、D、E 五种物质中同一元素的化合价均不相同,说明该元素至少有五种化合价,则有五种以上化合价的单质为 N2,对应五种物质为:A 为 N2,B 为 NO2,C 为 NO,D 为 NH3,E 为 HNO3。A 选项对;若 A 为 Na,则C 为 NaOH,D 为 Na2O 或 Na2O2,B 为 Na2CO3或 NaHCO3,E 为 NaHCO3或
14、Na2CO3,由此分析,D生成 C 的反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,B 错;若 A 为 S,则C 为 SO2,B 为 SO3、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐,则 E 对应为 H2SO4、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐,D 为 H2S 或金属硫化物等;故反应可能是氧化还原,也可能是复分解反应,C正确;若 A 为 Fe,则 C、D 可以是 Fe3O4、FeCl 2、FeCl 3、FeS 等,这些化合物均可由Fe 通过化合反应得到,D 对。7.【答案】D【解析】本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡的计算。将体积压缩到原来的1/2，C 的浓度为原平衡时 C 的浓度的 1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，由于 A 是固
