《河北保定市高阳中学2013-2014学年高二第一学期期中考试 化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北保定市高阳中学2013-2014学年高二第一学期期中考试 化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20132014 学年第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（共 21 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 42 分）1 与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列叙述正确的是( )A原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应BH0 ，则白磷比红磷稳定C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出热量 28.7kJ，反应的热化学方程式为：NaOH（ aq）+ H2SO4（aq ）= Na2SO4（aq ）+H 2O（l ）H=-57.4 kJmol111D已知 C(s)+ O
2、2(g)= CO2(g) H1 ， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H2 ， 则H 1H 23 25、101KPa 条件下，0.1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 14.29kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）AH 2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJmol1 1B2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = + 571.6 kJmol1C H2(g) + O2(g) = H2O(g) H = 285.8 kJ D2H 2 + O2 = 2H2O H = 571.6 kJmol 14已知： H (aq) OH (aq)=H2O(l)
3、 H 57.3 kJmol 1。 向 1 L 0.3 molL 1 的 NaOH 溶 液中 加 入 下 列 物 质 ： 浓 硫 酸 稀 硝 酸 稀 醋 酸 （ 已 知 电 离 过 程 吸 热 ） ， 分 别 恰 好 完 全 反应 的 热 效 应 依 次 为 ： H1、 H2、 H3， 则 三 者 的 关 系 正 确 的 是 ( )AH 1H 2H 3 BH 1H2H3 CH 3H2H1 D无法比较5 下列说法正确的是（ ）A在铁器上镀银时，银做正极，电极反应式为：Ag + + e- AgB电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na + + e- NaC 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极
4、反应式为：Cu2e - Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e - Fe2+6 如图装置中具支试管内盛有 pH=4 的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）A生铁片中的碳是原电池的阳极B生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀C具支试管中溶液 pH 逐渐减小 红 墨 水生 铁 片p =4雨 水D导管内液面下降时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH7 右图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通 电一段时间后，a 极附近溶液呈红色。下列说 法正确的是（ ）ANaCl 溶液浓度不变B
5、X 是负极， Y 是正极C CuSO4 溶液浓度变小Da 是阳极，b 是阴极 8已知可逆反应AsO 43 +2I +2H+ AsO33 +I2+H2O， 设计如右图装置，进行下述操作（C 1、C 2为惰性电极）：向() 烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表（G ）指针偏转；若改往()烧杯中滴加40NaOH 溶液，发现电流表指针与的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是 ( )A操作过程中C 1 棒上发生的反应为2I 2e =I2B操作过程中导线上电子定向移动方向由C 2C1C 若 将 电 流 表 换 成 电 解 CuCl2溶 液 的 装 置 ， 在 操 作 过 程 中 与 C2 连 接 的 电 极
6、上 产 生 O2D若将电流表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在操作过程中与C 1 连接的可以是PtFe 合金电极9爱迪生蓄电池的反应原理为：Fe+NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，关于该蓄电池的说法正确的是( ) 放电时，Fe 参与负极反应， NiO2 参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH) 2+2e-=Fe+2OH- 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H 2O-2e-=Fe(OH)2+2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A B C D 10 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g
7、) 2CO2(g)N 2(g)，已知 297时，该反应速率极慢，平衡常数为 11059。下列说法正确的是（ ）A提高尾气净化效率的最好方法是升高温度B装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含 NO 或 COC 297时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂11下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分放电充电子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百
8、分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率12在 2A(g)5B(g) 2C(g)3D(g)反应中，下列反应速率最快的是（ ） A(A) 0.8 mol/（L） B(B) 1.0 mol/（L）C(C) 1.8 mol/（Lmin） D(D) 0.9 mol/（L）13某密闭容器中发生反应：X ( g) +3Y( g) 2Z ( g) H ”或“=”)。在压强 P1 下，100时反应达到化学平衡，反应室 3 的容积变为 2L，此反应的平衡常数 K 的值为 ，若温度不变，再加入 1.0molCO 后重新达到平衡，CO 的平衡转化率 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。 保持容积为 2L
9、不变，温度 100不变，向反应室 3 中再通入 0.2molCO 与 0.4molH2， CO 的平衡转化率 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。 25 （12 分）如图 1 是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以 Ca(HSO4)2 固体为电解质传递 H+，电池总反应式为：2H 2+O2=2H2O，请回答以下问题：（1）此电池工作时，H +移向多孔电极的 极（填“a”或“b”） ；写出 a 极的电极反应式： ；若在标准状况下消耗 O2 11.2L，则电池中通过了mol 电子。（2）若用此电池作为电源，连接图 2 的装置进行电解实验。通电一段时间后，取出 Pt 电极洗涤、干燥、称重，
10、电极质量增加了 10.8g，则 Pt 电极连接电源的 （填“ 正”或“负”）极；此过程中 Cu 电极通过的电子数目为 ；在第个装置共可收集到标准状况下的气体 L(气体的溶解忽略不计)。三、计算题（共 8 分）26 在某温度下，将 H2(g)和 I2(g)各 0.1mol 的气体混合物充入 10L 的密闭容器中，发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，达到化学平衡后，测得 c（H 2）=0.008mol/L 。求：(1)此温度下的平衡常数。 （4 分）(2)在上述温度下，该容器中若充入的 H2(g)和 I2(g)各 0.2mol,求达到化学平衡时 HI(g)的平衡浓度。 （4 分）答
11、案15ACACD 610BBCAD 1115DAACD 1620ACCDC 21A22 （10 分，每空 2 分）（1）降低了活化能（2 分） （2）探究浓度对反应速率的影响 （2 分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中） （2 分）（3）2H 2O2 O22H 2O （2 分）（ 4）碱性环境能增大 H2O2分解的速率，酸性环境能减小 H2O2分解的速率 （2 分）23(13 分)（1）116 kJmol1 （3 分） （2）651 kJmol1 （3 分）（3） （4 分，每空 1 分）a CO2 、b CH 3OH 、c O 2 、d H 2O 。CH 3
12、OHH 2O6e CO26H （3 分） 24 （15 分） （1）减小（2 分） 、 0.03（3 分） （2）（3 分） 、 100（3 分） 、 减小（2 分） 、 增大（2 分）25 （12 分）（1）a O 2+4e- +4H+ =2H2O 2 （每空 2 分，共 6 分）(2)负 0.1N A 2.24 （每空 2 分，共 6 分）26 （ 8 分） （1）依题意可知，平衡时 c（H 2）= c（I 2）=0.008 molL -1,H 2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL -1) 0.01 0.01 0各物质的浓度变化量(molL -1) 0.00
13、20.002 0.004平衡时各物质的浓度(molL -1) 0.0080.008 0.004根据平衡常数的概念可得K= C（HI） 2/C（H 2）C（I 2）=(0.004 molL -1)2/(0.008 molL-1)2=0.25 （ 4 分）（2）此温度下，起始量分别是 c(H2)=0.02 molL-1、c(I 2)=0.02 molL-1H 2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL -1) 0.02 0.02 0各物质的浓度变化量(molL -1) x x 2x平衡时各物质的浓度(molL -1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI） 2/C（H 2）C（I 2）=(2x) 2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 molL -1；故平衡时C（HI）=0.008molL -1。 （4 分）
