《2011创新方案鲁科版化学高考一轮：第一章 第2讲 研究物质性质的基本程序》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011创新方案鲁科版化学高考一轮：第一章 第2讲 研究物质性质的基本程序（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【考纲下载】1.了解科学探究的基本过程.2.了解氯元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用.3.了解Cl2及其重要化合物对环境质量的影响.4.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原 理和收集方法).,【考情上线】 1.从氧化还原角度认识Cl2的性质. 2.新制氯水的成分和性质. 3.氯气的制法.,一、氯气的性质1.物理性质 颜色： ，状态： ，味 道： ， 溶解性： ；毒性： .,黄绿色,气体,刺激性气味,可溶(体积比12),有毒,2.化学性质,【注意】金属与氯气反应时，一般生成高价金属对应的氯化物.,二、含氯化合物1.次氯酸,2.漂白粉,【注意】漂白粉必须密封保存.,3.Cl的检
2、验 待检液 有 现象， 证明有Cl存在.,白色沉淀,判断下列说法是否正确：1.(2009山东高考T10A)Cl2具有很强的氧化性，在化学反 应中只能作氧化剂 ()2.(2009山东高考T10C)实验室制备Cl2可用排饱和食盐水 集气法收集 ()3.(2009阜阳模拟T6B)漂白粉溶液中通入过量SO2发生反 应的离子方程式为ClOH2OSO2 = HClO (),4.(2009大连市双基测试T7A)HClCl2HClONaClO， 上述转化通过一步反应都能实现 ()5.(2009惠州三次调研T4B)漂白粉和明矾都常用于自 来水的处理，二者的作用原理是相同的 (),提示：1.2.3.4.5.,1.
3、成分 由Cl2H2O HClHClO可知：(1)三种分子：Cl2、HClO、H2O(2)四种离子：ClO、Cl、H、OH,2.性质,3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较,(1)在氯水中加入CaCO3可增大HClO的浓度，因为CaCO3与HCl反应(不与HClO反应)促使平衡Cl2H2O HClHClO正向移动.(2)Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后退为白色.,(2009深圳模拟)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：,(1)实验得出的结论： .(2)指出实验和实验中的“实验现象”：， .(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是： .(4)通过实验的“实验现象”，同学们
4、得出两个不同的结论.这两个结论可能是a. ，b. .请设计简单的实验证明上述a、b结论 .,解答本题应抓住以下两点： (1)列全氯水中的所有成分，对号入座. (2)氯水中的H、HClO均能使含有酚酞的NaOH溶液退色.,听课记录氯水中存在：Cl2H2O HClHClO，通过AgNO3溶液检验Cl的存在.通过淀粉KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl22KI = I22KCl.通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2.往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色退去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的HClO
5、，它的漂白作用能使红色退去，二是氯水中含有H，能中和OH，使酚酞退色.通过向退色后的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液退色的原因.,答案(1)氯水中含有Cl(2)溶液退色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液退色b.氯水中含有H，中和OH使溶液退色向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H的中和作用引起的,Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用,1.反应原理 用强氧化性物质(如MnO2
6、、KMnO4等)和浓盐酸反应. MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O.2.制气类型 固液 气(注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热).3.收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中 的溶解度较小).,4.净化装置 用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4干燥.5.尾气吸收装置 用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气.,6.实验装置,7.验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到 试纸立即变蓝，则证明已集满.(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即发生先变红后退色的变化，则证明已集满.(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯
7、气的颜色判断是否收 集满.,8.注意事项(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不 宜过高，以减少HCl挥发.(2)必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应.(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再 拆卸装置，避免污染空气.(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰 水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全.,用浓盐酸和二氧化锰制氯气时，随着反应的进行，盐酸越来越稀，因稀盐酸的还原性较差，反应将会停止，因此足量MnO2与一定量浓盐酸反应时，制得的Cl2量小于理论值.,(2009天津五校模拟)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰
8、)和浓盐酸共热得到黄绿色气体.甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质.甲、乙同学采用的装置如下图所示：,回答下列问题：(1)写出实验中制备氯气的化学方程式 .(2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是.停止加热取出集气瓶盖好将导管伸入到烧碱溶液中,(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验.实验操作、现象、结论记录如下：,请你填写下表评价甲、乙同学实验、的结论(填合理或不合理)：,若不合理，理由是 .,(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四
9、组试剂在实验室制取氯气 A.CaCl2和次氯酸 B.浓盐酸和NaClO C.浓盐酸和次氯酸 D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸 你认为上述四组试剂中组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式 .,解析(2)取出集气瓶盖好后，迅速将导管伸入到NaOH溶液中，防止Cl2进入大气污染环境，之后停止加热使生成Cl2的反应逐渐停止.(3)甲用浓盐酸与MnO2反应制得的Cl2中含有杂质气体HCl，当该气体溶于水时也会与NaHCO3粉末反应生成CO2气体而产生气泡，无法说明Cl2与H2O反应产物具有较强的酸性.(4)Cl2可溶于水，所以固体间的反应原子利用率高；实验室中不会长期存
10、放次氯酸，用次氯酸不符合实际.,答案(1)MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2(2)(3),理由：因为甲同学收集的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡.(4)DNaClNaClOH2SO4(浓) = Na2SO4Cl2H2O(产物中Na2SO4也可写为NaHSO4),已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置) (),A.只有和处B.只有处C.只有和处 D.、处,解析：是Cl2发生装置，、是除杂、干燥装置
11、，是性质验证装置.在中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水，中导气管应长进短出，不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置.,答案：D,探究导致有色布条退色的物质有漂白性的物质、根据漂白机理可分为三类：(1)氧化漂白，如Na2O2、HClO、H2O2等.(2)化合漂白，如SO2漂白有色织物.(3)吸附漂白，如活性碳脱色.,将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条退色，有的同学认为是Cl2所为，还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物所为.为此探究如下：,探究举例,回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是 . (2)证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为 . (3)为进一步确定使有色布条退色的物质是HClO还是HCl， 还应补充什么实验操作： .该实验观察到的什么现象可进一步证明HClO有漂白性 .,
