《江西省2013-2014学年高一上学期第三次月考 化学 无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2013-2014学年高一上学期第三次月考 化学 无答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20132014 学年第一学期高一第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu ：64第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题；每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH 3、CO 2 的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2 均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质2、下列叙述正确的是()A元素
2、的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3、下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取 25.20 g NaClC用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高4、以下各离子方程式所对应的化学反应只能有一个的是( )AH OH = H2OBCaCO 32H = Ca2 H 2OCO 2CCu 2 SO Ba
3、 2 2OH = Cu(OH)2BaSO 424D2Fe 3 Cu = = 2Fe2 Cu 25、在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是 ()A两个容器内气体的压强相等 BO 2 比 O3 的质量小C两个容器内气体的分子数目相等 D两个容器内的氧原子数目相等6、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()ANa 、K 、Cu 2 、SO BNH 、Na 、NO 、Cl 24 4 3CK 、Ca 2 、HCO 、Cl DMg 2 、Fe 3 、Cl 、OH 37、将质量分数分别为 b%和 5b%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分
4、数为（ ）3b%A大于 B小于 C等于 D无法判断8、下列离子方程式书写正确的是：（ ）A碳酸钙和盐酸反应：CO 32- + 2H+ = CO2+H2O B向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH OH = NH3H2O 4C铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag + = Ag + Cu2+D硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- =BaSO49、已知 CuCl2+ Fe = FeCl2+Cu、Fe 2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 。又知氧化性 Fe3+Cu 2+。 在含有 0.2molFe2(SO4)3 和 0.1molCuCl2 的某溶液中加入 0.2molFe，充分反应
5、后，下列说法正确的是（ ）A 析出 0.1mol Cu B剩余 0.1mol Fe C没有金属析出 D剩余 0.1mol 的 Fe3+10、在 150时碳酸铵可以受热完全分解 (NH4)2CO3 2NH3H 2OCO 2 ，= = = = = 则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A12 倍 B24 倍 C48 倍 D 96 倍11、 R2O 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO ，若反应后 R2O 转变为n6 4 n6RO 。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为()n3A1B2 C3 D412、已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下
6、反应：NaClO NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 ()ANaCl、NaClO B. NaClO、NaClO 3CNaCl、NaClO 3 D. NaClO3、NaClO 413、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce 4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 ，Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4 。由此推断 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 的还原性由强到弱的顺序是 ()A. Sn2 、Fe 2 、Ce 3 BFe 2 、Ce 3 、Sn 2C. Fe2 、Sn 2 、Ce 3 DCe 3 、Fe 2 、Sn 214、相等物质的量的 KClO
7、3 分别发生下述反应： 有 MnO2 催化剂存在时，受热分解得到 O2； 若不使用催化剂，加热至 470左右，得到 KClO4 和 KCl下列关于 和 的说法不正确的是 ()A都属于氧化还原反应 B生成 KCl 的物质的量相等C发生氧化反应的元素不同 D发生还原反应的元素相同15、有五瓶溶液分别是10 mL 0.60 molL1 NaOH 水溶液， 20 mL 0.50 molL1 硫酸，30 mL 0.40 molL1 盐酸， 40 mL 0.3 molL1 CH3COOH 水溶液，50 mL 0.2 molL1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 ()A B C D
8、16、下列说法正确的是( )A反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的= = = = = 量之比为 14B反应 2H2S SO2 = 3S2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 11C反应 5NH4NO3 = 4N2 2HNO39H 2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为 53D反应 3S6KOH = 2K2SK 2SO33H 2O 中，被氧化和被还原的硫原子的物质的量之比为 21第 II 卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本题包括 4 小题；每空 3 分，共 36 分）17、常温下，将 20.0 g 14%的 N
9、aCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度为 1.17 gcm3 的溶液。请计算：（1）混合后的溶液中 NaCl 的质量分数为_。（2）混合后的溶液的物质的量浓度为_。（3）在 1000 g 水中需加入_mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留 1 位小数)18、化工生产中常常用到“三酸两碱”， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_ （填化学式） 。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时) ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出
10、这两个离子方程式(酸过量时 )： _。19、实验室常用 NaNO2 和 NH4Cl 反应制取 N2：NaNO 2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O 回答下列问题：（1）该反应的还原剂为 。（2）该反应每生成 1 mol N2 时转移的电子数约为 。（3）该反应的氧化产物和还原产物的质量之比为 。20、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：装好实验装置，检查装置气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面） 。测量收集到气体
11、的体积。准确称量试管和残留物的质量为 bg。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？ （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。（3）如果实验中得到的氧气体积是 c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为 g mol1 （可用含 a、b、c 的式子表示）三、计算题（本题包括 2 小题；共 16 分）21、（6 分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入 0.6mol HCl，甲室中充入 NH3、H 2 的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为 9.9g。请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为_mol。（2）甲室中气体的质量为_g。（3）甲室中 NH3、H 2的物质的量之比为_。22、（10 分）NO 与 NH3 可以在一定条件下发生反应生成 N2 和 H2O。现有 NO 和 NH3 的混合物 1.5mol ,充分反应后所得的产物中，经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 2.8g，（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，则原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少？
