《江西省2015-2016学年高一上学期第六次月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2015-2016学年高一上学期第六次月考化学试题 含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 届高一年级第六次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23一、选择题（本题共 16 小题，每小 题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1.有关化学用语正确的( )A. NH3 的结构式为： B. NH4Cl 的电子式：C.乙烯的结构简式：CH 2CH2 D-CH 3(甲基) 的电子式为： 2.下列 关于 Co6027原子的叙述不正确的是( )A.中子数为 33 B. 电子数为 33 C. 质量数为 60 D. 质子数为 273镭（Ra）位于周期表的第七周期第 IIA 族，下列关于镭的性质的描述不正确的是( )A在化合物中呈+2
2、价 B单质能与水反应产生氢气C氢氧化物为弱碱 D碳酸盐难溶于水4下列递变规律正确的是( )AHClO 4、H 2SO4、H 3PO4 的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI 的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次 增强 DN、O、F 原子半径逐渐减小5.下列说法中正确的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.组成单质的分子内一定含有共价键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.锌粒与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应C.甲烷在
3、氧气中的燃烧反应 D.灼热的木炭与 C O2 反应7对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图） ，下列有关说法错误的是（ ）A溶液中 H+向负极移动B电子由 Zn 经外电路流向 CuCZn 电极反应：Zn2e -Zn 2+DCu 是正极8一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（ ）A反 应 开 始 到 10 s， 用 Z 表 示 的 反 应 速 率 为 0.158 mol/(Ls)B反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0Ct 1 时，Z 和 X 的浓度相等，达到了化学平衡状态D反应的化学方程式为：X(g)Y
4、(g) Z(g)9在粒子 NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A10：7：11 B11：11 ：8 C10：11：8 D11：8：1010某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“ ”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素下列说法中错误的是( )A. 离 O 点越远的元素原子半径不一定越大 Zn Cu稀 H2SO4sB. 图中直线相连的元素处于不是同一族C . B 元素是图中金属性最强的元素 D. A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键 11已知短周期元素的离子 A2+，B +，C 3，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的
5、是（）A离子半径 CDBA B原子序数 DCB AC原子半径 ABDC D单质的还原性 ABDC12在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）混合气体的平均相对分子质量； 混合气体的密度； B 的物质的量浓度；气体总物质的量； 混合气体的压强 C、D 反应速率的比值A B C D13键能是指破坏(或形成)1mol 化学键所吸收(或放出) 的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H H、ClCl 和 HCl 的键能分别为 436kJ/mol、243kJ/mol和 431kJ/mol，请用此数据
6、估计，由 Cl2、H 2 生成 1mol HCl 时的热效应( )A放热 183kJ B放热 91.5kJ C吸热 183kJ D吸热 91.5kJ14下列烷烃在光照下与氯气反应，生 成的一氯代烃只有一种的是（ ）ACH 3CH2CH2CH3 B. C. D. 15某单烯烃与 H2 加成后的产物是： ，则该烯烃的结构式可能有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种16一定量 CH4 恰好与一定量的 O2 完全反应得 CO2、CO 、H 2O(g)，产物总质量为 49.6 g，将其通过足量的 H2SO4 后，洗气瓶质量增加 25.2 g，则 CH4 完全燃烧还需 O2 的体积( 标准状况)为
7、（ ）A2.24 L B6.72 L C8.96 L D4.48 L二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17.（10 分） 16O 和 18O 红磷和白磷 CH 3CH3 和 CH3CH2CH2CH 3 CH 3CH2CH2CH3 和 CH3CH (C H3) CH3 O 2 和 O3 和 （1）属于同素异形体的是 （2）互为同位素的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属于同系物的是 H323C（5）属于同种物质的是 18. （本题共 14 分）X、Y、Z、L、M 为原子序数依次增大的短周期元素。 X 原子半径最小、Y 元素形成化合物种类最多、 Z 元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下 L 可
8、以形成两种液态氢化物，M 的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：（1）L 元素形成单质的名称为_；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。（2）Z、X 两元素按原子数目比 1:3 和 2:4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为 _，B 的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_。（4）写出由 X、Z、L 三种元素组成的离子化合物与 NaOH 溶液加热反应的离子方程式为_。19.（10 分）可 以 将 氧 化 还 原 反 应 2H2 O2 2 H2O
9、设 计 成 原 电 池 。（ 1） 利 用 H2、 O2、 HCl 溶 液 构 成 燃 料 电 池 ，正 极 的 电 极 反 应 式 为 _；负 极 的 电 极 反 应 式 为 _。（ 2） 把 H2 改 成 CH4， KOH 溶 液 作 电 解 质 ， 则 负 极 的 电 极 反 应 式_， 当 导 线 中 通 过 8 mol 电 子 时 ， 需 消 耗 _mol 的 KOH； 将4 mol CH4 完 全 与 Cl2 发 生 取 代 反 应 ， 并 生 成 等 物 质 的 量 的 四 种 氯 代 物 ， 则 理 论 上 需 要 消 耗 Cl2的 物 质 的 量 为 _mol。20 （本题共
10、 8 分）将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经 5 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，c(A )c(B)35，C的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时 A 的浓度 c(A)_mol/L；(2)反应开始前容器中的 A、B 的物质的量： n(A)n(B) _mol；(3)B 的平均反应速率 v(B)_mol/(Lmin) ；(4)x 的值为_。21.（10 分）甲、乙两个实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为
11、。设计实验方案如下（实验中所用 MnSO4对该反应有催化作用）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成 CO2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中 A 溶液一次性放下，A 、 B 的成分见下表：序号 A 溶液 B 溶液 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4 溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4 溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液和少量MnSO4该实验探究的是 对化学
12、反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2 的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空) 。（3）乙组：通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，另取两支试管各加入 4 mL 0.1 mol/L KMnO4 溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有 H2C2O4 溶液和 KMnO4 溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。2018 届高一年级第六次月考化学试卷答题卡一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17 （10 分）（1） （2） （3） （4） （5） 18 （14 分）（1）_；_； _（用元素符号表示） 。（2）_， _。（3）_。（4）_ _。19 （10 分）（ 1）正 极 的 电 极 反 应 式 为 _；负 极 的 电 极 反 应 式 为 _。（ 2） _ _
