《江苏省泰兴中学2015-2016学年高二10月阶段检测化学（选修）试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰兴中学2015-2016学年高二10月阶段检测化学（选修）试题含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段性检测（考试时间：100 分钟 总分：120 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 第卷（选择题 共 40 分）单 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 10 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。1下列物质均可用作燃料，其中最环保的是A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气2合成氨反应：3H 2N 22NH 3 其反应速率可以分别用 v(H2)、v(N 2)、v(NH 3)单位均为 mol/(Ls)表示，则正确的关
2、系是Av(H 2)v(N 2)v(NH 3) Bv(H 2)错误！未找到引用源。v(NH 3) Cv(N 2)2v(NH 3) Dv(N 2)3v(H 2)325时，将 0.1molL1 氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是Ac(OH )BpHC c(NH 4+)/c(NH3H2O)Dc(H +)c(OH )4在一定条件下发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，在 2L 密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min 后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是AA 和 B 的转化率均是 20% Bx = 4C平衡时
3、 A 的物质的量为 3.2mol D平衡时气体压强比原来减小5研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时 OH 向正极移动C放电时正极上有氢气生成 D总反应为：2Li2H 2O=2LiOHH 26向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起A溶液的 pH 增大 BCH 3COOH 的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液中 n(H+)减小7反应 3Fe（s）+4H 2O（g） F
4、e3O4（s）+4H 2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 A容器内压强不再改变 B （H 2O） = （H 2）vC气体的密度不再改变 D反应不再进行8下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 t4 t5t3t2t1t0vv(逆 )v(正 ) v(逆 )v(正 )tv(逆 )v(正 )t6A2CO(g)2C(s) O 2(g) B2N 2O5(g)4NO 2(g)+O2(g)CMgCO 3(s)MgO(s)CO 2(g) D(NH 4)2CO3(s)NH 4HCO3(s)+NH3(g) 9水的电离过程为 H2O H OH ，在不同温度下其平衡常数为
5、K(25)1.010 14 ，K(35 )2.110 14 。则下列叙述正确的是AC(H )随着温度升高而降低 B.35时，c(H )c(OH )C.25时，PH=3 的盐酸中由水电离产生的 H+浓度为 1.0103 molL-1D. 35时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )增大，K w 不变10下列关于热化学反应的描述中正确的是ACO(g) 的燃烧热是 283.0 kJmol1，则反应 2CO2(g) 2CO(g)O 2(g)的 H-2283.0 kJmol1B1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热C已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨
6、稳定DHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol 1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热H 2( 57.3) kJmol1不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意 。 若正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只 选 一 个 且 正 确 的 得 2分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就
7、 得 0 分 。11某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)； H0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At 2 时加入了催化剂 Bt 3 时降低了温度 Ct 5 时升高了温度 Dt 4t 5 时间内转化率一定最低12已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1 （a0） 。恒温恒容下，在 10L 的密闭容器中加入 0.1molSO2 和 0.05molO2，经过 2min 达到平衡状态，反应放热 0. 025a kJ。下列判断正确的是A
8、在 2min 内，v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入 0.1molSO3，达到平衡后 SO3 的质量分数会减小C在 1min 时， c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL1D若恒温恒压下，在 10L 的密闭容器中加入 0.1molSO2 和 0.05molO2，平衡后反应放热小于 0. 025a kJ13下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁0E21H反 应 物 生 成 物无 催 化 剂有 催 化 剂 反 应 过 程能 量导 电 性 baV(H2O)/mL0 NO2%0T/pHmC3ONa(s)/g0A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COO
9、Na 固体后，溶液 pH 的变化B图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线14T 时在 2L 恒容密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。下列说法错误的是 A容器中发生的反应可表示为： 3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K
10、减小 C反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.2mol(Lmin) 1 D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂15一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L恒容绝热(与外界没有热量交换 ) 密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在 II 中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器 I、II 中正反应速
11、率相同 B容器 I、III 中反应的平衡常数相同C容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多图 1 图 2 图 3甲 乙 丙 丁D容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和小于 1第 II 卷 （非选择题 共 80 分）16 （16 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1）上图是 1 mol NO2 气体和 1 mol CO 气体反应生成 CO2 气体和 NO 气体过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： ；已知：N 2 (g)+2N
12、O2 (g) 4NO(g) H=+292.3kJmol 1，则反应： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的H= ；（2）一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 20 mol NO2 和 5 mol O2 发生反应： 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)；已知体系中 n(NO2)随时间变化如下表：t(s) 0 500 1000 1500n(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K 3000CK 3500C，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”) ；反应达到平衡后，NO 2 的转化率为 ，若要
13、增大 NO2 的转化率，可采取的措施有 A降低温度 B充入氦气，使体系压强增大C再充入 NO2 D再充入 4 mol NO2 和 1 mol O2图中表示 N2O5 的浓度的变化曲线是 ，用 O2 表示从 0500s 内该反应的平均速率 v= 。17 （12 分）(1)向 Na2CO3 的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成 CO2 气体为止，则在此过程中，溶液的 c(HCO )变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小； 3先逐渐减小，而后增大。4 种趋势中可能的是_。(2)pH 相同的 HCl 溶液、H 2SO4 溶液、CH 3COOH 溶液各 100 mL。3 种溶液中，物
14、质的量浓度最大的是 。 分别用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，其中消耗 NaOH 溶液最多的是_。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。AHCl 最快 BH 2SO4 最快CCH 3COOH 最快 D一样快(3)某温度下，纯水中 c(H )210 7 mol/L，则此时 c(OH )_mol/L。相同条件下，滴入稀硫酸使 c（H +）=5.010 -6mol/L，则 c（OH -）为 。18(10 分) 肼(N 2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）101 kPa 时，32.0 g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624 kJ (25)，N 2H4 完全燃烧反应的热化学方程式是 ；（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极 ，负极
